EAU DE CARBONATE DE POTASSE

Cette liqueur, employée dans les expériences d'analyse et de docimasie , exige d'être pure et forte.

On la prépare ordinairement en projetant par parties, dans un creuset d'argent chauffé au rouge, un mélange de charbon de bois pulvérisé avec trois fois son poids de salpêtre purifié; on retire le creuset du feu lorsque la détonation est terminée. Puis, lavant le sel qu'on obtient avec l'eau distillée, on filtre ensuite à travers du sable bien lavé ou du verre pulvérisé. On détermine alors le poids spécifique de la solution, qu'on diminue en y ajoutant de l'eau distillée, ou qu'on augmente en la concentrant par évaporation, jusqu'à ce qu'on ait obtenu le poids spécifique nécessaire.

Le Dr Henry recommande de lui donner 1.248 pour ce poids; à ce degré de concentration, elle saturera une mesure égale d'acide sulfurique à i.i35, ou d'acide

ll\l\ KALI AÉRÉ (bI-CABBONATE DE POTASSE ).

nitrique a i.i43, ou d'acide nmriatique à 1.074- FJh? a un pouvoir égal à l'ammoniaque liquide, à 0.970; elle est deux fois aussi forte que l'eau de potasse à t. 100, que l'eau de soude pure à 1.070, que l'eau de carbonate de soude à 1.100, ou que le sesqui-carbonate d'ammoniaque liquide à 1.046.

La liquor potassœ sub-carbonatis , qu'on emploie en médecine, est une préparation assez impure de cette eau de carbonate de potasse , qu'on obtient de la perlasse purifiée. On l'appelle aussi aqua kali, ou huile de tartre per deliquium.

Le nom de carbonate de potasse a été donné par les chimistes à la combinaison d'une seule charge de potasse avec une d'acide carbonique; et, par la Faculté anglaise, au sel qui contient une quantité double d'acide carbonique, c'est-à-dire au bi-carbonate de potasse des chimistes. Le terme carbonate de potasse est ainsi devenu équivoque; heureusement il n'existe point de sous-carbonate de potasse dans le véritable sens chimique.