HYDRATE DE POTASSE. 2/J

Celte méthode, qui n'exige point l'évaporation d'une aussi grande quantité d'eau , donne des eristaux trèspurs de bi-carbonate. Voici la théorie de cette opération. Le soufre seul se combinant à la potasse de la perlasse, l'acide carbonique se concentre dans la potasse qui reste; de sorte que si l'on a ajouté une quantité d'eau convenable dans le commencement, le bicarbonate se dépose souvent à l'état cristallin immédiatement après que la liqueur est refroidie, et sans qu'on ait besoin de pousser plus loin l'évaporation.

Comme la quantité d'acide carbonique qui a servi à neutraliser l'alcali est très-faiblement combinée avec lui, et que la plus légère augmentation de température en dégagerait une partie sous forme gazeuse, il faut avoir le plus grand soin, en purifiant ce sel, de ne point porter la solution jusqu'à l'ébullition ; et, en général, plus la chaleur employée est considérable, plus la perte d'acide carbonique est grande.

Pour les usages pharmaceutiques, on prépare le bicarbonate de potasse avec le résidu de la distillation du tartre, en le lessivant sans le calciner, et faisant évaporer le iluide jusqu'à cristallisation. Des dissolutions et des évaporations successives débarrassent ensuite les cristaux de tout mélange de carbonate de potasse.