H- S, PH
Gaz neutre. Non absorbable par les alcalis concentrés.
Gaz inflammable; brûlant à l’air avec une flamme fuligineuse. Sa combustion régulière par une dose d’oxygène convenable produit une lumière éclatante.
L’acétylène comprimé à 2atra ou davantage détone violemment par l’action d’un choc violent, tel que celui d’une amorce au fulminate de mercure. Il se sépare en hydrogène libre et carbone amorphe, avec flamme et chaleur.
3° Chaleur. — L’acétylène chauffé dans une cloche courbe vers 4oo° se condense peu à peu et d’une façon presque complète, en formant des polymères liquid es,
Tels que le diacétylène, 2 G2 H- = G4 H4, en petite quantité;
La benzine, 3G2 H2 = G6 H6, produit principal, très abondant;
Le styrolène, 4G2H2=C8H8;
L’hydrure de naphtaline, 5G2H2= GlüH10;
Et les hydrures, G12H12, G14 II14, etc.
MONOGRAPHIES
En même temps apparaissent en petites quantités des carbures cristallisés, dérivés du précédent par perte d’hydrogène, tels que :
La naphtaline, C10H8= C10H10 — H2,
L’anthracène, C14H10= CUHU— 2H2, etc.
De là résultent de petites quantités d’hydrogène libre.
Parmi ces produits, la benzine est le plus caractéristique, en raison de sa transformation en nitrobenzine, aniline et matière colorante bleue (p. 178). Sa formation peut être constatée avec rigueur, même en opérant sur 2cm3 à 3cm3 d’acétylène.
Aux températures supérieures au rouge vif, même de courte durée, l’acétylène se décompose presque entièrement en carbone et hydrogène. Cependant il subsiste, même après une réaction d’une certaine durée, quelques centièmes de formène, produit par réaction secondaire.
4° Lumière. — Sans action sur l’acétylène pur.
Mais la lumière détermine instantanément l’explosion de ce gaz mêlé de chlore, la réaction étant plus brusque que celle de l’hydrogène.
5° Électricité. — L’étincelle électrique décompose partiellement l’acétylène en carbone et hydrogène, avec réversibilité. De là résulte un équilibre, tel que le mélange de 1 volume d’acétylène et 11 volumes d’hydrogène est à peu près indécomposable sous la pression ordinaire par l’étincelle. Mais la dose limite d’acétylène diminue, si la pression est moindre.
L’effluve électrique produit avec l’acétylène des polymères liquides, instables et explosifs, différents de ceux que développe la chaleur.
6° Réactions chimiques : oxygène. — L’oxygène et l’acétylène mélangés s’enflamment au contact d’un corps porté au rouge ou d’une étincelle. La température d’inflammation a lieu vers ÉSo°. Elle est notamment plus basse qu’avec l’hydrogène ou les autres gaz hydrocarbonés (lesquels brûlent seulement vers 6oo°).
La température de la flamme de l’acétylène est beaucoup plus élevée (vers 3ooo°) que celle du gaz oxyhydrique.
La combustion totale dans l’eudiomètre exige pour 1 volume d’acétylène : 2,5 volumes d’oxygène et produit 2 volumes d’acide carbonique et 1 volume de vapeur d’eau,
C2H2-f- 2:}02= 2 CO2 -h H20.
Les corps oxydants oxydent à froid l’acétylène.
