PROPREMENT DITS SUR LES GAZ. — ANALYSE PAR LES DISSOLVANTS
§ 1. — Des réactifs clans l'analyse des gaz en général.
État physique des réactifs. — Réactifs liquides.
i° Réactifs exerçant une action chimique proprement dite et produisant des composés stables, non décomposables par le vide seul.
20 Réactifs ne produisant pas de composés stables, ou produisant des composés dissociés.
. § 2. — Agents de concentration : Exemples : CO2; H2S; carbures éthy-
léniques; etc.
. § 3. — Régénération des gaz absorbés. — Sa nécessité pour la certitude
des conclusions.
i° Régénération par le vide;
2° par ébullition :
3° par déplacement.
Pages.
TABLE DES MATIÈRES
4° Par artifices spéciaux.
{a). Mélange avec un autre liquide;
( b ) . Addition de sels très solubles.
(c) . Régénération après concentration.
( d ) . Déplacement du gaz régénéré par l’azote.
Dosages : CO2; H2S; C2H2; HCl.
(/). Réactions lentes : CO.
(g)- Formation de bromures: C2H4, etc.
1 h). Régénération d’oxygène, d'azote, etc.
Composés non régénérables.
§ 4. — Des dissolvants simples. — Eau.
Eau purgée de gaz ( Jîg . 65 et 66).
Vérification. — L’eau bouillie au contact de l’air reprend des gaz à mesure, d’une façon continue.
Gaz saturés de vapeur d’eau.
Alcool. — Benzine, etc.
Carbures contenant de l’oxygène faiblement combiné ; corps oxydantsoxydables.
CHAPITRE VII. — Actions chimiques de i/oxygène suk les gaz. — Analyse par combustion.
§ 1. — Actions immédiates d' oxydation, à froid et à chaud , sans combustion. — AzO ; PII3: P. — Hydrosulfites, sels cbromeux, cuivreux, pyrogai late.
§2. — Actions lentes. — P, sa lueur; sulfures alcalins; ll2S dissous, etc.
Métaux. — Action accélératrice des acides. — Analyse de l’air par Cu et SO’H2, par Cu et Az H3. — Composés organiques en présence des alcalis. Ozone.
§ 3. — Combustions vives. — Par O et par les agents oxydants.
Inflammation au contact de l’air par allumette, ou étincelle électrique.
i° Gaz combustible;
2" Comburants;
3° Gaz sans action sur l’oxygène.
Phénomènes observés lors de la combustion. — Couleur; acide carbonique, eau, produits divers. — Carbures d’hydrogène.
Détonation des mélanges. — Combustion à l’air couche par couche.
Acétylène, caractéristique des carbures d’hydrogène.
Mise à nu des éléments associés à l’hydrogène : soufre, sélénium, arsenic, etc.
Gaz azotés formant CyH.
Gaz chloré', bromés, iodés — Confusion entre l’acétylure, le cyanure et le chlorure d’argent.
Méthodes qualitatives et quantitatives. — Mélanges susceptibles de combustions partielles, faute d’une dose suffisante d’oxygène, dans un tube chauffé au rouge.
Les mêmes mélanges soumis à l’action prolongée de l’étincelle électrique.
Formation de l’acide azoLique dans les combustions.
§ 4. — Limites de combustibilité. — Température limite de combustion. — Causes de refroidissement d’un mélangé en ignition et conditions de propagation de l’inflammation.
TABLE DES MATIÈRES
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Conditions où les réactions tendent à devenir explosives. — La vitesse de réaction croît comme une fonction exponentielle de la température. — Con posés endothermiques. — Grisou. — Les limites de combustibilité n’ont rien d’absolu.
Conditions de combustion totale. — Produits incomplètement brûlés et partage de l’oxygène.
Détermination des chaleurs de combustion totale des gaz combustibles. — Mélanges en proportions équivalentes. — Combustion dans l’oxygène comprimé (bombe calorimétrique).
§5. — Emploi du mélange tonnant dans les analyses gazeuses. — Son emploi pour brûler les mélanges non inflammables directement. — Mélange tonnant préparé par éiectrolyse. — Mélange avec excès d’oxygène.
