III. Gaz hypochlorique
§ 14. — Gaz acide chlorhydrique .
Données numériques. — Analyse spectrale.
Actions chimiques.
Dosage. — Alcali. — SO'Na2 hydraté. — Eau. — Alcalimétrie. — Azotate d’argent.
§ 15. — Gaz acide bromhydrique .
Données physiques. — Analyse spectrale.
Chaleur. — Electricité.
Actions chimiques. — O. — Métaux. — Chlore rures. — Mercure. — Verre. — Az H3. — PH3 Dosage.
§ IG. — Acide iodhydrique .
Données numériques. — Analyse spectrale.
Chaleur. — Lumière. — Electricité.
Actions chimiques. — Dosage.
§ 17. Acide fluorhydrique .
Propriétés. — Stabilité. — Attaque du verre. — Précipite les sels de Ca § 18. Acide sulfureux .
Données numériques. — Analyse spectrale.
— Réaction sur les chlo-
— AzO3 Ag.
Chaleur
Gaz en dissolution,
Lumière,
Electricité.
Réactions chimiques. — Oxygène: acides sulfurique ei persulfurique. — 0 de l’air en dissolution. — Agents oxydants. — Rioxyde de plomb. — Rioxyde de manganèse et eau. — Sels d’or. — Sels ferriques. — Permanganates. — Décoloration de matières organiques. — Actions réductrices.
— Changement en H2S.
Dosage. — PbO2; alcalis; — Titrage par iode en présence de l’eau.
§ 19. — Perfluorure de soufre. — Analyse spectrale. — Stabilité relative.
— Action de H avec le concours de l’étincelle électrique. — Métaux alcalins.
§ 70. — Oxyfluorure de soufre . — Analyse spectrale. — Réactions.
§ 70 bis. — Fluorure de su/furyle.
§71. — Oxyfluorures d’azote.
§ 77. — Fluorure phosphoreux . — Analyse spectrale. — Réactions.
§ 77 bis. - Fluorure phosphorique .
§ 77 ter. — Oxyfluorure de phosphore.
§ 73. — Chlorure de bore. — Analyse spectrale. — Réactions. — Eau et alcalis.
§ 74. — Fluorure de bore. — Analyse spectrale. — Réactions.
Eau. — Alcalis. — Carbonisation du papier. — Action des alcalis. — Action de l’hydrogène: des métaux alcalins.
§ 75. — Fluorure de silicium. — Analyse spectrale. — Réactions.
Eau. — Alcalis. — Métaux alcalins. — Hydrogène.
§76. — Gaz suif hydrique .
Données numériques. — Analyse spectrale.
TABLE DES MATIÈRES
Pa};es.
Propriétés apparentes.
Chaleur. — Electricité.
Actions chimiques. — Oxygène, inflammation . — Actions sur les dissolutions. — Action de I gaz sur le gaz, sur les dissolutions. — Chlore, brome. — SO2 incompatible. — Oxydes métalliques peroxydés. — Sels métalliques, précipités colorés. — Les sulfures régénèrent H2S par l’action de HCl. — SO4 H2 — AzO3 H .
Dosage par les alcalis; par les sels de cuivre. • — Titrage par l’iode.
§27. — Hydrogène sélénié .
§ 27 bis. — Hydrogène tellure.
§ 28. — Hydrogène phosphore . — Propriétés. — Chaleur. — Electricité.
Réactions: Oxygène. — Chlore. — Actions réductrices. — Hydracides. — Sulfate de cuivre. — Chlorure cuivreux .
Dosage.
§ 29. — Hydrogène arsénié. — Propriétés. — Chaleur. — Electricité.
Réactions : Oxygène. — Chlore. — Sels de cuivre.
§ 29 bis. — Hydrogène antimonié.
§ 30. — Hydrogène silicé. — Propriétés. — Réactions. — Action de KOH.
§ 30 bis. — Hydrogène boré.
§ 31. — Oxyde de carbone.
i° Données numériques. — Analyse spectrale.
Chaleur. — Electricité ; sous-oxydes de carbone.
Réactions chimiques. — Oxygène. — Chlore. — Actions réductrices. — Métaux: nickel-carbonyle ; fer-carbonyle. — Hémoglobine.
Dosage. — Par combustion.
§31 bis. — Sous-oxydes de carbone.
§32. — Acide carbonique.
Données numériques. — Analyse spectrale.
Propriétés apparentes.
Chaleur. — Electricité.
Réactions chimiques. — Solutions alcalines. — Carbonates insolubles. — Régénération de CO2. — Action «les métaux et des corps oxydables.
Dosage. — En volume. — En poids. — Titrage alcalimétrique.
§ 33. — Oxychlorure de carbone. — Anal}rse spectrale. — Chaleur. — Electricité. — Alcalis.
§34. — Oxysulfure de carbone. — Analyse spectrale. — Chaleur. — Etincelle. — Alcalis aqueux et alcooliques.
§ 34 bis. — Vapeur de sulfure de carbone. — Propriétés. — Réactions. — Potasse alcoolique.
§35. — Azoture de carbone ou cyanogène.
Données numériques. - Analyse spectrale.
Propriétés apparentes.
Chaleur. Lumière. — Electricité.
Réactions chimiques. — Hydrogène : par la chaleur ; par l’étincelle. — Oxygène. — Métaux. — Chlore. — Alcalis. — HCl concentré.
Dosage par combustion.
§ 36. — Acide cyanhydrique.
Données numériques — Analyse spectrale. — Electricité.
Pages.
TABLE DES MATIÈRES
Am S et S. —
Réactions.
Réactions. — Oxygène. — Alcalis. — HCl concentré.
Azotate d’argent. — Oxyde de mercure.
Dosage. — Titrage par l’iode.
§ 37. — Chlorure de cyanogène . — Analyse spectrale.
§ 37 bis. — Bromure de cyanogène .
§ 38. — Carbures d’hydrogène en général .
Caractères communs. — Combustion : acide carbonique et eau. — Combustion incomplète: acétylène. — Etincelle électrique: acétylène.
Les familles de carbures d’hydrogène gazeux ; forméniques, éthyléniques, acétyléniques. — Vapeur de benzine.
§ 38 bis. — Méthane ou formène.
Données numériques. — Analyse spectrale.
Chaleur. — Electricité.
Réactions chimiques. — Oxygène. — Chlore. — Réactions négatives. Dosage par combustion.
§ 39. — Chlorure de méthyle. — Analyse spectrale. — Propriétés apparentes. — Combustion. — Etincelle. — Potasse.
§ 39 bis. — Formènes chlorés. — CH2 Cl2; CH Cl3; CCI4; CH3 Br; CH3I.
§ 40. — Oxyde de méthyle. — Analyse spectrale. — Réactions.
§41. — Nitrite de méthyle. — Réactions.
§41 bis. — Aldéhyde méthylique.
§ 42. — Formène fluoré.
§ 43. — Méthy lamine . — Anal}rse spectrale.
§ 44. — Alcalis analogues.
§ 44 bis. — Méthy tphosphines .
§ 44 ter. — Bortriméthyle .
§45. — Acétylène .
Données numériques. — Analyse spectrale.
Propriétés apparentes. — Inflammation. — Caractère explosif par le choc. Chaleur : Polymérisation, benzine. — Lumière.
Electricité. — Etincelle. — Décomposition réversible, équilibres. — Effluve. Réactions chimiques. — Oxygène; corps oxydants. — Hydi’ogène. — Chlore; brome. — Métaux alcalins. - Hyd racides gazeux et dissous. — Acide sulfurique pur et acide fumant.
Acide azotique. — Sels métalliques: acétylures de cuivre, d’argent.
§ 45 bis. — Acétylène chloré.
§ 46. — Ethylène.
Données numériques.
Réactions chimiques. — Oxygène ; combustion. — Oxydation par voie humide. Hydrogène. — Chlore. — Brome. — Hydracides. — SO4 H* concentré;
fumant. — Chlorure cuivreux.
§ 46 bis. — Ethylène chloré. — Ethylène bromé.
§ 47. — Composés éthyliques oxygénés . — Oxyde d’ éthylène . — Aldéhyde éthylique .
§ 47 bis . — Ether méthyléthylique . — Ether diéthylique. — Composés divers.
§ 48. — Ethane ou hydrure d’éthyle. — Propriétés générales. — Chaleur. — Electricité. — Actions chimiques. — Oxygène. — Combustion incomplète. — Stabilité.
TABLE DES MATIÈRES
Pages.
370.. .. § 48 bis. — Dérivés éthyliques divers. — Ether chlorhydrique ou chlo¬
rure d'éthyle. — Bromure d’éthyle. — Ethane fluoré.
371 § 49. — Nitrite d’éthyle .
