SSL DB SOUDB CARBONATE PUR. — CRISTAUX DE SOUDE. — SOUDE CAUSTIQUE
Soude brute — On employait anciennement, en savonnerie, des soudes naturelles, obtenues par l'incinération de plantes dénommées « salifères », croissant dans le voisinage de la mer. Elles se divisaient en trois catégories :
l°La barille douce ayant 25 à 30 p. 100 de carbonate de soude. 2° La barille mélangée 15 à 20 p. 100 —
3° La bourde .... 8 à 10 p. fOO —
La découverte de la soude artificielle est due à Nicolas Leblanc qui, reprenant les études de Duhamel de Monceau en 1736, Malherbe en 1777, de la Métherie en 1789, parvint à résoudre, après des difficultés sans nombre, la fabrication pratique et économique du carbonate de soude avec le sel marin.
Cette fabrication repose sur la double transformation du chlorure de sodium en sulfate de soude par l'acide sulfurique et de ce
même sulfate en carbonate de soude à l'aide de craie et de charbon.
La soude brute se présente en masses grisâtres, poreuses, et sert à la préparation des lessives pour les savons de Marseille blancs et marbrés.
Voici la composition de diverses qualités de soude brute, en admettant l'existence séparée du sulfure de calcium et de la chaux vive.
Sulfure de calcium Carbonate de soude Sulfate —
Silicate —
Aluminate — Chlorure de sodium
Chaux vive
Carbonate de chaux Oxyde de fer . . .
Charbon
Impuretés diverses; sa ble, silicate de ma gnésie
Après lessivages à l'eau chaude, on obtient une solution formée de :
Carbonate de soude 20,50
Soude caustique 3,30
Chlorure de sodium 1,70
Sulfate de soude 0,60
Sulfure de sodium 0,10
Silice et alumine 0,17
Sulfure de fer 0,03
Eau 73,60
SOUDES g|j
Quant au résidu de la soudo brute, appelé « charrée », il renerme en moyenne :
Sulfure do calcium 29, 55
Chaux vive 10,94
Carbonate de chaux 16,97
Sulfate de soude 0,21
Sulfure do sodium 0,35
Eau 27,60
Charbon ou coke 4,80
Oxyde de fer 1,00
Silice insoluble 1,00
Alumine 2,40
Eau combinée et perles .... 3,42
Carbonate de magnésie .... 1,13
Sel de soude raffiné carbonate. — On la prépare en concentrant une lessive de soude brute, analogue à celle dont nous avons un peu plus haut donné la teneur, qu'on carbonate à l'aide des gaz des foyers. Par fa concentration, il arrive un moment où la totalité du carbonate de soude ne peut plus rester en dissolution et commence à se déposer alors que les autres sels existent encore dissous. On extrait successivement de la chaudière les dépôts qui «sont formés et, par caleiualiou dans des fours, on a du sel de soude de diverses qualités suivant la nature de ces dépôts.
Ci-dessous quelques analyses :
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loi 1,1 m
C'est l'Angleterre qui fabrique principalement ces sels de soude carbonates qu'elle exporte dans le monde entier sous le nom de
70 TRAITÉ PUTtQBB D8 SAVONNERIE
■ Soila A?h ». Nous croyons que la table suivante dos degrés alca-
Hniétriques de ces sels pourra offrir un certain intérêt.
La première colonne indique la richesse centésimale d'oxydo
sodique calculée d'après l'équivalent exact ou le demi-poids
moléculaire do la soude, 31 ; elle correspond aux degrés de Gay-
Lussac dits aussi pondéraux.
La deuxième, donne les quantités de carbonate de soude corres-
pondantes à l'oxyde sodique de la première colonne.
La troisième fournit les pour cent d'oxyde sodique d'après
l'épreuve anglaise qui est basée sur l'ancien équivalent de la soude
ou sur le demi-poids moléculaire, 32.
La quatrième contient les degrés Descroizilles correspondants
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i-V-JI
