DE LA CHAUX VIVE ET DE LA MANIÈRE DE L’OBTENIR

On a divisé cette première partie en trois sections : i° des caractères distinctifs et des propriétés physiques et chimiques de la chaux} 3° des pierres avec lesquelles on l’obtient; 3° de la calcination de la pierre à chaux.

PREMIÈRE SECTION

De la Chaux , de ses propriétés générales, physiques et chimiques .

La substance à laquelle on donne, en français, le nom de chaux (i), se nomme catch , en celtique ; calx, en latin; laçai, en espagnol; calcina, en italien ; kalt , en allemand , en suédois , en danois , en hollandais ; -> , keg , en per-

san; kireg, en turc; kelis.

en arabe ; Hatiectm. ,

izvesch, en russe; nlatoc, en grec ; lime, en anglais; vapno, en polonais.

C’est une terre blanche , alcaline ; sa saveur est caustique , urineuse ; elle ronge les parties molles des animaux , verdit d’abord les couleurs bleues des végétaux , et les jaunit ensuite.

Pendant long-temps cette terre a été regardée comme simple ; mais les belles expériences de Davy sur les alcalis, répétées ensuite par MM. Gay-Lussac et Thénard, ont prouvé qu’elle

(i) Le Père Peidon , dan» le Dictionnaire étymologique, fait dériver le mot chaux du celtique catch. Plusieurs auteurs pensent qu'il vient dn latin caleo, être chaud , parce que la chaux provient d’une pierre qui a été soumise à l'action du feu , et qu'elle produit une grande chaleur en la mouillant. Court de Gébelin dérive ce nom du grec ymis , lait, parce que l'eau qui la mouille prend la couleur de lait. Cependant le mot n7*w, employé par les Grecs, pour désigner la chaux , diffère beaucoup de celui de y***.

était composée de deux substances : d’une base que l’on regarde comme métallique et que l’on a nommée calcium , et d’oxigéne; c’est donc un oxide métallique , 1 ’ oxide de calcium.

Jusqu’à présent la chaux a été considérée comme une substance infusible, parce que l’on n’a pu encore la fondre seule, à la température la plus élevée que nous puissions obtenir dans nos fourneaux.; cependant Saussure (i) dit avoir fondu, au chalumeau, un fragment de carbonate de chaux, et avoir obtenu un globule de o‘‘ r ,oo4 de diamètre, ce qu’il croit devoir correspondre à 18,900 degrés du pyromètre de Wedgewood, et à i, 386 ,ooo degrés du thermomètre de Réaumur. Ce globule faisait encore effervescence avec les acides.

Sir James Hall (a)a prouvé, pardes expériences ingénieuses, que le carbonate de chaux qui passe à l’état de chaux , et devient infusible lorsqu’on le calcine dans nos fourneaux, peut être rendu fusible lorsqu’on l’expose à une forte chaleur, en le soumettant en même temps à une grande pression .

Mais, dans les deu* circonstances que nous venons de citer , la substance fondue était à l’état de carbonate de chaux.

La densité de la chaux est , d’après Kirwan, de 2,3oo , et d’après Bergmann, de 2,70a , l’eau étant 1,000. 11 est probable que ces deux savans ont donné la densité du carbonate de chaux, ou de la pierre calcaire, pour celle de la chaux, car la densité de cette première varie entre 2,200 et 2,800. Or, en calcinant de la pierre calcaire pure , elle diminue de o,45 de son poids, et de 0,1 de son volume; ainsi , une mesure de

(1) Journal de Physique, année 1794, tome II , pages 3 et suivantes.

(a) Description d'une suite d’expériences qui montrent comment la compression peut modifier la chaieur ; par sir James Hall. Journal des Mines, tome XXIV, pRge i 3 .

carbonate de chaux pesant 100 kilogrammes, donnera 0,9 mesure de chaux pesant 55 kilogrammes ; de là , une mesure de chaux pèsera 61 kilogrammes. Si donc on suppose la densité de la pierre calcaire de 2,700, ce qui est au-dessus de la moyenne, celle de la chaux sera de 1,647*

JW. Fourcroy de Ramecourt dit avoir trouvé qu'un pied cube de chaux vive, sans vide, pesait 102 liv. En supposant que le pied cube d’eau distillée fût de 70 Jiv. , il s’ensuivrait que la densité de la chaux de M. de Ramecourt , serait de

Enfin , j’avais annoncé dans le 28* volume des annales de Chimie, page 11, que la pesanteur spécifique de la chaux était de 1,5x5; M. Liégar avait trouvé que la densité du plâtre-ciment de Boulogne, après la calcination, était de i, 33 a (1).

Pour vériüer de nouveau ces résultats, je fis calciner un fragment de pierre calcaire franche des environs de Paris. Sa densité était de 2,422; sa composition, carbonate de chaux 0,9; silice, alumine, magnésie, oxide de fer 0,1. Cette pierre perdit, par la calcination, o, 3 g; sa densité prise dans l’huile, fut de i, 663 , l’eau étant 1,000; d’où il suit qu’elle diminue de 0,1 de son volume primitif.

Un autre fragment de pierre calcaire, du banc coquiller rouge de Paris, contenant 0,11 de substance étrangère, et dont la densité était de 2,535, n’avait plus, après avoir été calcinée, que 1,716 de densité.

La densité de la chaux de Melun, près Paris, était de i ,524 d’après mes expériences.

MM. RifTault et Cliompré sont parvenus, à l’aidcde la pile

( 1 ) Journal do» Mines, tome XII. page -16-.

du Voila, à faire cristalliser la chaux ; ils l’ont obtenue eu prismes hexaèdres réguliers, parfaitement transparens (i).M. Hall avait fait cristalliser le carbonate de chaux, en l’exposant à une forte chaleur sous une grande pression .

Cette terre se combine , par l’action de la chaleur, avec le soufre et le phosphore ; elle produit, ainsi, des sulfures et des phosphures de chaux : mais ces deux combinaisons se décomposent facilement; elles se brûlent, en partie, lorsqu’on les expose à l’action de l’air atmosphérique.

Soumise à une forte chaleur, la chaux se combine avec l’alumine et la silice, et forme une espèce de grès , de scories'; on la trouve, dans la nature, 'combinée avec la magnésie, quelquefois avec l’argile; mais le plus souvent elle n’est combinée qu’en partie, le reste est mélangé.

Elle se combine également avec les oxides métalliques; elle produit, par sa fusion avec différentes suhstances, des verres et des émaux, et, par la voie humide, elle forme des sels qui ne sont pas encore parfaitement connus.

Avec l’huile et les graisses , la chaux donne naissance à des composés savonneux, insolubles dans l’eau et dans l’alcool.

Une partie de chaux, très pure, se dissout dans 45 o parties d’eau, d’après Fourcroy , et dans 689, d’après Kirwan. La chaux est insoluble dans l’alcool pur ; elle acquiert cependant de la solubilité lorsque l’alcool contient de l’eau (2).

Combinée jusqu’à saturation avec les acides arsenique, boraciquc , carbonique , chromatique , citrique , fluorique , formique, gallique, maliquc, mellitique, molybdique, muqueux ou saccholactique , oxalique , phosphorique , phospho-

( 1 ) Chimie üe Thomson, tome II, page 38i. *

( 1 ) Annales des Arts et Manufactures, tome XLVI, 85 1 .

reux , urtrique et tungstique ; les sels neutres qui en proviennent sont insolubles dans l’eau; ils deviennent plus ou moins solubles lorsque les acides arsenique, carbonique, gallique, phosphorique , phosphoreux, tartrique et tungstique , y sont en excès. Les sels neutres formés par la chaux et les acides acétique , benzoïque , lactique, muriatique, nitrique, prussique, pyromucique, sébacique, sont très solubles dans l’eau. Lorsque cette terre est combinée avec les acides subérique, succinique, sulfurique, sulfureux et uriqne, elle n’acquiert qu’une très faible solubilité; enfin, on ignore si les amniates, bombâtes, columbates, sontou ue sont pointsolubles dans l'eau.

Tous les sels neutres à ffase calcaire , qui sont insolubles dans l’eau , le sont également dans l’alcool : les sels déliquescens, c’est-à-dire qui se liquéfient en attirant l’humidité de l’air, tels que les muriates et les nitrates de chaux, sont solubles dans l’alcool ; les sels très solubles dans l’eau, le deviennent également dans l’alcool, lorsque ce dernier n’est pas pur.

Dans les sels déiiquescens à base de chaux , tels que les muriates et les nitrates , cette terre en est précipitée par les acides oxalique , sulfurique , tartareux , etc. ; elle l’est également par la potasse , la soude , les savons à base d’alcali ; par le citrate et le saccholactate d'ammoniaque , le borate de soude , etc. Dans l’acétate de chaux , cette terre est précipitée par ces mômes substances et par les acides citrique , boracique, etc.

On rencontre rarement pur l’oxide de calcium : cependant Falconner dit avoir trouvé la chaux pure dans les environs de Bath. Vallerius assure qu’on a tiré , vers les côtes de Marocco, du fond de la mer, de la chaux pure mêlée de soude. Monnet prétend que les volcans éteints de

la Haute-Auvergne en ont rejeté. M. Gillet-Laumont parle d'une sonrce à Savonnière, près de Tonrs, qui renferme de la chaux pure. Ces faits paraissent fort difficiles à constater, parce que cette terre a une si grande affinité pour l’eau et l’acide carbonique , contenus dans l’atmosphère , qu’elle se combine avec ces deux substances, et qu'elle forme des hydrates et des carbonates.

On trouve partout la chanx à l’état de combinaison , soit avec les acides carbonique , sulfurique , fluorique , arseniquo , nitrique ; soit avec les terres siliceuses, dans la cornéenne; siliceuses et alumineuses, dans la diallage, lapichnite , la triphane , la pxehnite , la laumonite , la zéolithe , la mésotipe, la stilbite, la népheline, le dypire , les argiles; siliceuses et magnésiennes dans l’actinote , l’asbeste ; avec le fer et le manganèse, dans l'amiantoïde ; etc., etc. On trouve aussi la chaux carbonatée combinée ou mélangée avec l’alumine, dans les marnes ordinaires; avec la magnésie carbonatée, dans la dolomie , dans les marnes de Montmartre et de Menilmontant , dans un grand nombre de marbres , etc. , etc;

Les carbonates de chaux purs , mélangés ou combinés à d’autres substances , sont les seuls matériaux dont on fasse usage pour obtenir de la chaux; mais il est essentiel que ces substances ne dépassent pas les o,i 5 ou 0,20 de la masse; c’est-à-dire que la chaux carbonatée soit, au moins, les 0,80 de la pierre. Alors on soumet cette pierre à l’action d’un feu long-temps continué, pour vaporiser l'eau et l’acide carbonique qui entrent dans sa composition. La pierre, ainsi débarrassée de «ms deux substances, est de la chaux vive. Gette chaux , ainsi obtenue , est pure, si la pierre n’est composée que de carbonate de chaux ; elle serait impure , si la pierre contenait d’autres terres ou des métaux.

DEUXIÈME SECTION

De la Pierre à chaux.

Nous diviserons cette section en trois chapitres. Dans le premier, nous examinerons quelles sont les différences que I on rencontre dans les diverses pierres avec lesquelles on fait de la chaux, quelles sont les causes de ces différences, et en combien d’espèces elles doivent être divisées; dans le second , comment ces pierres sont déposées dans le sein de la terre , dans quelle nature de terrains on les trouve , les lieux où elles sont abondantes ; et dans le troisième , comment le6 différons auteurs ont cherché à les distinguer les unes des autres , et quels moyens on doit employer pour les reconnaître.