SULFURE DE CARBONE. CS
- Densité à Oo 1,293
Densité de vapeur correspondant à i volumes . . -, S,67
939. — C*est un liquide incolore très mobile et très réfringent. Il est doué d'une odeur forte et fétide. À 15 degrés, sa densité est de 1,271. Il bout à 46 degrés.
Il dissout l'iode, le soufre^ le phosphore, le camphre et se mélange avec les huiles essentielles, les huiles grasses, l'alcool et l'éther. Il dissout le caoutchouc mais, pour cet usage, il vaut mieux employer un mélange de 100 parties de sulfure pour 5 parties d'alcool. II s'enflamme à l'air très vivement et brûle avec une flamme bleue, en produisant les acides carbonique et sulfureux.
940. — Préparation. On l'obtient en faisant passer de la vapeur de soufre sur du charbon chauffé au rouge et condensant le produit formé.
A cet effet, on remplit un tube de porcelaine de braise concassée et on le place dans un fourneau à réverbère au milieu de charbons ardents(fig. 355). On prend soin d'incliner légèrement
le fourneau vers Torifice de sortie auquel on adapte une allonge recourbée conduisant dans de l'eau distillée le liquide qui distille. Par l'ouverture antérieure fermée à l'aide d'un bon bouchon, on introduit de temps à autre des morceaux de soufre. Le sulfure de carbone se produit et va se condenser sous Veau du flacon réfrigérant, qu'on refroidit avec de la neige ou un mélange salin.
On redistille ensuite au bain-marie le produit séparé de l'eau par syphonage, pour l'obtenir parfaitement pur.
HYDROGÈNE BICARBONÉ OU ÉTHYLÈNE OU GAZ OLÉFIANT. C'ff*.
Densité par rapport à l'air 0,978
Densité par rapport à l'hydrogène
Un litre de ce gaz à 0 degré et à la pression 0.760 pèse . 1,264
941. — C'est un gaz incolore, d'une légère odeur éthérée ou empyreumatique, sans saveur, irrespirable, brûlant avec une flamme très-éclairante, et en déposant du carbone.
Il peut se liquéfier à une température de — 110 degrés et sous une forte pression.
Il est peu soluble dans l'eau ; mais il est soluble dans l'alcool, l'éther et les carbures liquides .
II est neutre aux réactifs colorés.
942. Préparation. — On l'obtient en chauffant dans un ballon pourvu d'un tube en S et d'un flacon laveur, un mélange de 1 partie d'alcool pour 4 parties d'acide sulfurique. (40 gr. d'alcool pour 160 gr. d'acide sulfurique.)
L'alcool perd son eau sous l'influence de l'acide sulfurique:
On Introduit d'abord l'alcool dans une capsule, puis on lui ajoute petit à petit l'acide sulfurique nécessaire, en ayant soin de bien agiter le mélange qui s'échauffe assez fortement. Dès que le mélange estrefroidi,on l'introduit dans le ballon en ajoutant une pincée de sable, destiné à combattre l'effervescence qui 86 produit toujours pendant l'opération (fig. 3S6).
Tla„iAe i-8
Comme il peut se faire que la réaction donne naissance à un peu d'anhydride sulfureux et d'anhydride carbonique, on place dans le flacon laveur une dissolution de potasse caustique qui fixe ces deux gaz, sans agir sur l'hydrogène bi-carboné.
Parfois même on ajoute à l'appareil un second flacon laveur contenant de l'acide sulfurique concentré pour arrêter les vapeurs d'éther qui peuvent se former. ~ Le *gaz est reçu sur la cuve à eau.
Expériences.
