GÉNÉRALITÉS. SUR LES OXYDES
948. — Les oxvdes se divisent en un certain nombre de groupes.
l'' Les oxydes basiques. Formule : MO^ M*0.
(M étant le corps métallique.)
Quand on met ces oxydes en contact avec un acide, ils se combinent avec celui-ci et le saturent complètement en produisant un dégagement de chaleur considérable.
Ainsi quand on verse, surdela baryte, de l'acide sulfurique, l'oxyde barytique devient incandescent et la réaction est des plus énergiques. Il faut placer la baryte caustique sur une brique et ne laisser tomber l'acide sulfurique que goutte à goutte en se servant d'une pipette de verre (fig. 358).
La potasse, la soude, la baryte, l'oxyde d'argent, l'oxyda de plomb, sont des oxydes basiques très caractérisés.
2** Les oxydes indifférents. Formule : MO et Af 0*.
949. — Ces oxydes sont ainsi nommés parce qu'ils se combinent indifi^éremment avec les acides et avec les bases. Tantôt ils jouent le rôle de base, tantôt celui d'acide.
Ainsi Toxyde de zinc se combine avec Tacide sulfurique et forme le sulfate de zinc. Le même oxyde se combine également avec Fhydrate de potasse et donne le zincate de potasse.
L'alumine APO^ est dans le même cas, il forme le sulfate d'alumine ou Falumînate de potasse.
Pour démontrer ces faits, on ajoute à de l'eau très légèrement acidulée d'acide sulfurique, de l'oxyde zincique jusqu'à refus de dissolution, même avec l'application d'une douce chaleur. On opère- dans un tube d'essai (voir n** 389). On obtient le sulfate de zinc.
Dans cette dissolution, on verse goutte à goutte de la potasse hydratée jusqu'à précipitation à peu près complète de l'oxyde de zinc. On filtre et on lave parfaitement à l'eau distillée le précipité obtenu. Puis on verse sur ce précipité de l'hydrate potassique en excès qui redissout l'oxyde de zinc en donnant le zincate potassique,
3« Oxydes acides. Formule JtffT, MO', Af*0'.
950. — Ce sont ceux qui renferment assez d'oxygène pour devenir de véritables acides. Ainsi le manganèse forme avec l'oxygène l'acide manganique qui se combine aux bases et donne les manganates. Cet acide peut encore prendre une plus forte proportion d'oxygène et former l'acide permanganique qui engendre les permanganates. Ces deux séries de sels se transforment aisément l'une en l'autre. Ainsi en fesant une dissolution de manganate potassique qui produit une liqueur verte, et lui ajoutant un excès d'acide manganique, on obtient immédiatement une liqueur rouge violacée qui est due au permanganate formé.
Si à cette dernière dissolution on ajoute un excès de base potassique, elle ne tardera pas à redevenir verte en se transformant en manganate. C'est pour ces singulières propriétés que
l'on a donné au manganate potassique le nom de caméléon minéral.
Le chrome forme dans les mêmes conditions l'acide chromique et l'acide perchromique.
4« Oxydes salins. Formule MO + M*0^j M'^O*.
951. — Ces oxydes sontformés par l'union d'un oxyde basique et d'un oxyde acide ou indifférent d'une même base ou d'un même métal.
Ainsi Toxyde ferreux s'unit à Toxyde ferrique pour donner l'oxyde ferroso-ferrique : FeO + Fe*0^ = Fe'^O*.
C'est un véritable sel ; et la preuve en est, qu'en le traitant par l'acide sulfurique on obtient du sulfate ferreux et du sulfate ferrique.
L'oxyde rouge de manganèse Mn^O* est dans le même cas; il est formé par la réunion de MnO et de Mn*0*.
Le minium est formé par la réunion de l'oxyde plombiquePfrO et de l'oxyde puce ou peroxyde de plomb, PbO*.
II est d'ailleurs' facile de le prouver en traitant le minium par de l'acide nitrique. Celui-ci décompose l'oxyde salin en formant de l'azotate plombique (avec le protoxyde PbO) et laisse Tacide plombique ou oxyde puce indissous, sous forme de poudre brune. En filtrant la liqueur, on sépare les constituants de cet oxyde salin.
8» Oxydes singuliers. Formule MO^.
952. — On rangedans cette catégorie ceux qui renferment trop d'oxygène pour être basiques, mais qui n'en contiennent cependant pas assez pour être acides. Lorsqu'ils sont posés dans les conditions qui leur permettent d'en prendre, ils jouent le rôle d'acide. Quand au contraire ils ne peuvent qu'en perdre, ils deviennent basiques.
Le bioxyde de manganèse, le bioxyde de baryum sont dans ce cas. Ainsi traité par de l'acide sulfurique le bioxyde de manganèse perd de son oxygène et donne du sulfate de protoxyde de manganèse ou sulfate manganeux. Traité au contraire avec du nitrate de potasse, il s'oxyde et se comporte comme un acide en formant du manganate potassique.
