GÉNÉRALITÉS SUR LES SULFURES
973. — Les sulfures sont, comme les oxydes^ fixes et insolubles. Les sulfures alcalins sont seuls solubles dans l'eau.
Les sulfures des autres métaux présentent très souvent l'aspect métallique ; ils pourraient* même être pris pour des métaux s'ils n'étaient cassants au lieu d'être malléables et ductiles.
Les sulfures sont souvent doués de très belles couleurs. Le
sulfure de cadmium est d'un beau jaune ; le sulfure de mercure naturel, d*un beau rouge nommé vermillon ; le bisulfure d'ëtain, d*unbeau jaune d*or; le sulfure de zinc, blanc; celui d*antimoine, rouge.
Comme pour les oxydes, il existe des sulfures basiques et des sulfures singuliers, des sulfures acides, salins et indifférents. De même que deux oxydes, deux sulfures peuvent se combiner et donner des sulfosels.
La densité du sulfure est toujours moindre que celle du métal, excepté pour les sulfures potassique et sodique.
ACTION DE l'oxygène SUR LES SULFURES. PAR VOIE SÈCHE.
974.— !• A froid, Toxygène de Tair n'a pas d'action. A chaud, l'oxygène dééompose tous les sulfures.
Les sulfures alcalins et alcalino-terreux et celui de magnésie se transforment en sulfates.
Les sulfures des métaux proprement dits se transforment à une haute température en oxyde et produisent un dégagement d'anhydride sulfureux; tandis qu'à une température rouge sombre ils donnent parfois une certaine quantité de sulfate, en sorte que le résultat final peut être un mélange de sulfate et d'oxyde.
Les sulfures de mercure, d'argent, d'or et de platine, donnent de l'anhydride sulfureux et laissent le métal à nu.
L'action de l'oxygène de l'airsur les sulfures constitue Toperation chimique nommée grillage, sur laquelle est fondée la préparation d'un grand nombre de métaux (voir n®" §61 à 579).
Exemple : on fait passer un courant d*oxygène sec sur da sulfure de mercure chauffé dans une ampoule de verre, et on reçoit le gaz qui se dégage dans un verre à pied contenant une solution de potasse caustique pour l'y retenir, (fig. 370 )
Au bout d'un certain temps de chauffe, il ne reste que du mercure dans l'ampoule, et la dissolution potassique a retenu l'anhydride sulfureux.
On fait une expérience analogiie avec le sulfure de plomb. On obtient à une haute température de l'oxyde^ plombique et de l'anhydride sulfureux, tandis qu'à une température moyenne, il se forme du sulfate de plomb, de l'oxyde de plomb et de l'anhydride sulfureux.
TUmluSo
-r- 307 — PAR VOIE HUMIDE.
S'' Les sulfures des métaux alcalins et alcalino-terreux absorbent l'oxygène avec une très grande facilité, quand ils sont à l'état de dissolution. Ainsi le monosulfure potassique, qui donne une solution incolore, se transforme sous Tinfluence de l'air et laisse se détacher de l'hydrate de potassium qui se conibine avec l'anhydride carbonique de l'air, tandis que le monosulfurc devient polysulfure en se colorant en jaune :
