ACTION DE L'ÉLECTRICITÉ SUR LES SELS

986. — Un sel soumis à l'influence d'un courant électrique se décompose: le métal se rend au pôle négatif, l'acide et l'oxygène de la base se rendent au pôle positif.

i^ Dans un tube en U dont les deux branches sont mises en communication avec les deux conducteurs d'une pile électrique (fig. 372), on place une solution de sulfate de cuivre ; bientôt le platine du conducteur négatif se couvre d'une couche de cuivre métallique, tandis que l'autre conducteur ramène à lui l'oxygène et l'acide sulfurique libre.

CuSO' = Cu + 50* (groupe oxygéné).

987. — Si dans le même appareil, nous renouvelons Texpérience en fesant usage d'une solution neutre de sulfate de potassium, que l'on colore avec du sirop de violettes, l'électrode positive attirera l'oxygène libre et, comme le liquide devient rouge, nous constaterons immédiatement la présence, dans cette branche, de l'acide sulfurique. Autour de Télectrode négative, se rendra au contraire l'hydrogène provenant de l'action exercée sur l'eau parle potassium qui se transforme en potasse caustique et verdit le sirop de violettes, d'où la réaction :

K^SO* = /f* + Sb* (groupe oxygéné), qui explique le même phénomène que ci-dessus, mais avec le corollaire que le potassium décomposant Teau, a fourni l'hydrogène et la potasse que Ton observe.

K+ H*0=KHO + H.