ACTION DES ACIDES SUR LES SELS
992. — 1® Vadde est le même que celui du sel. Il peut y avoir combinaison*
Je fais passer un courant d'anhydride carbonique dans de l'eau de chaux. Il se produit d'abord un précipité de carbonate de chaux, blanc pulvérulent.
le continue le dégagement d'anhydride carbonique en agitant le précipité^our faciliter l'absorption du gaz, et bientôt le précipité disparaît en se redissolvant à l'état de bi-carbonatecalcique.
L'acide chromique versé dans la solution jaune de chromatc potassique, rendrait celle-ci rouge en la transformant en bichromate potassique.
— 2*> Vacide est différent de celui du sel.
a). Si l'acide du sel est insoluble dans l'eau, comme l'acide silicique oU l'acide borique, une décomposition a lieu avec précipitation de l'acide insoluble.
Exemple. Dans une solution de silicate potassique, on verse de l'acide chlorhydrique. Il se forme du chlorure potassique et l'acide silicique se précipite. De même dans une solution de borate sDdique.
6). Si l'acide employé p6ut produire avec la base du sel un composé insoluble, ou moins soluble, il y a décomposition.
Exemple, Dans une solution de nitrate barytique, on verse de Tacide sulfurique. Il se forme un précipité blanc de sulfate barytique, et l'acide nitrique est déplacé.
c). Si Tacide du sel est gazeux ou volatil, il y a élimination de cet acide.
Exemple. Dans une dissolution de carbonate potassique, on verse de Tacide chlorhydriqùe. Il y a dégagement d'anhydride carbonique. ^
d). Quand les deux acides sont faibles, la décomposition a lieu en raison des masses qui réagissent.
Exemple. On fait passer un courant d'acide sulfhydrique jusqu'à refus, dans une dissolution de carbonate potassique. — L'anhydride carbonique se dégage et il se forme du sulfhydrate de sulfure potassique.
Réciproquement, on fait ensuite arriver un courant d'anhydride carbonique dans la solution du sulfhydrate obtenue, l'acide sulfhydrique se dégage et il se reforme du carbonate potassique.
e). Quand les deux acides sont énergiques, la décomposition a lieu en raison des masses qui réagissent.
Exemple. On distille un mélange d'azotate de potasse et d'acide chlorhydriqùe, équivalent pour équivalent; il se forme du chlorure de potassium, et l'acide nitriqiïe se dégage.
Réciproquement, on chauffe un mélange de chlorure de po^ tassium et d'acide azotique en excès ; il se forme de l'azotate potassique, et de l'acide chlorhydriqùe se dégagera.
