SULFATE POTASSIQUE. K*SO
996. — On prépare le sulfate potassique en ajoutant, parp<;tites portions successives, du carbonate potassique en poudre, à de l'eau très légèrement acidulée d'acide sulfurique jusqu'à ce que toute effervescence ait cessé. Dès que la maturation à froid semble complète, on chauffe légèrement la solution et on continue les additions de carbonate potassique jusqu'à ce que l'effervescence cessant de nouveau, on soit convaincu de la saturation à chaud.
On fait cette opération dans un petit matras où l'on a introduit l'eau aiguisée d'acide sulfurique. Les additions de carbonate potassique en poudre, se font avec une spatule, et dès que le dégagement d'anhydride carbonique a cessé pour la secpnde fois on filtre:
iï'CO' + H'SO' = CO^^ + K'SO' + IPO.
On peut conserver le sulfate potassique en solution telle qu'elle vient d'être obtenue, pour constater les caractères des sels potassiques que nous allons énumérer.
Si au contraire on cherche à obtenir le sulfate potassique cristallisé, on fait évaporer la liqueur, et on la met à cristalliser.
On obtient des prismes à six pans terminés par des pyramides à six faces, qui décrépitent dès qu'on les chauffe.
CABACTËRES 1)ES SELS POTASSIQUES.
997. — Les solutions potassiques sont généralement incolores, à moins que l'acide du sel ne soit un acide coloré.
Les sels potassiques sont solubles dans l'eau, beaucoup moins solubles dans Talcool. Ils résistent à l'action de la chaleur.
Généralement les sels potassiques sont déliquescents.
Ils donnent les réactions suivantes que l'on exécute dans de petits tubes d'essai dont nous avons parlé au n"» 389.
— 1^ Un sel potassiquedans une solution alcoolique, communique à la flamme une couleur violette qui se remarque spécialement sur son bord extérieur.
— if^Le chlorure de platine produit, dans les dissolutions potas-
siques, un précipité jaune serin pulvérulent de chlorure double de platine et de potassium 2 iiTC/, PtCl*, surtout quand la liqueur est légèrement aiguisée d'acide chlorhydrique. Le précipité est beaucoup plus insoluble dans L'alcool que dans l'eau ; au&si une addition d'alcool le fait-elle immédiatement apparaître.
— 3** Vacide tartrique ajouté en excès à la dissolution d'un sel potassique, donne un précipité blanc, cristallin, de bi-tartrato potassique soluble dans beaucoup d'eau et dans les alcalis.
On favorise la formation du précipité par l'agitation et surtout l'addition de quelques gouttes d'alcool.
— 4"L'açirf^ nitropiccrique y produit un précipité jaune pâlecristallinde nitropicrate potassique, beaucoup plusapparent par l'addition de quelques gouttes d'alcool.
— è^LacUe perchloriquey donne un précipité de perchlorate de potassium, beaucoup plus visible par l'addition de quelques gouttes d'alcool. Ce précipité est peu soluble dans l'eau froide.
— 6® L'acide hydrofluosilicique y forme un précipité gélatineux qui devient rapidement grenu: C'est un hydrofluosilicate de potassium.
— 7°Le spectre delà flamme colorée par les sels de potassium est caractérisé par deux raies brillantes, l'une rouge brunâtre, l'autre violette.
Première section.
SELS SODIQUES.
Nitrate sodique. NaNO^.
998. — On prépare le nitrate sodique en ajoutant, par petites portions successives, du carbonate sodique en poudre, à dePeau légèrement acidulée d'acide nitrique jusqu'à cessation d'effervescence ; on renouvelle ces additions après avoir chauffé la liqueur pour saturer entièrement l'acide nitrique. On procède d'ailleurs comme dans l'opération précédente.
La plus grande partie de la liqueur filtrée et évaporée, laisse déposer par cristallisation des rhomboèdres incolores.
L'autre partie est essayée pour constater les caractères des sels sodiquès.
