CARACTÈRES DES SELS BARYTIQUES
1001. — Les sels barytiques solubtes donnent des solutions incolores, à moins que l'acide du sel soit coloré. Généralement ils sont insolubles. Leur saveur est acre et piquante.
La solution alcoolique d'un sel barytique colore la flamme en vert-jaunâtre.
— i*^Lsi potasse (l'hydrate potassique) ne précipite les sels barytiques qu'en solution concentrée. Le précipité blanc d'hydrate se redissout dans l'eau.,
- -^-2*> L'ammoniaque ne les précipite pas, à moins qu'on ne chauffe, et si elle ne contient pas de carbonate ammonique.
—S*" Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc de ca^ bonate barytique soluble dans les acides chlorhydrique et nitrique, en donnant lieu à une effervescence.
— A^Lephosphate sadique donne un précipité blanc de phosphate barytique soluble dans les acides chlorhydrique et nitrique.
—5^ L'acide sulfuriqtieetles sulfates solubles produisent immédiatement même dans les solutions les plus étendues, un précipité blanc de sulfate barytique insoluble dans les acides et dans les alcalis.
Le sulfate de potasse précipite à l'instant ces dissolutions.
— 6*»L'ackte ftî(dro/luo5t/îctgue donne un précipité blanc d'hydrofluosilicate barytique peu soluble dans les acides ohlorhydriqueet nitrique.
— 7® L'add^ oxalique ou les oxalates solubles donneniun précipité blanc d'oxalate barytique mais seulement dans les dissolutions concentrées.
—8^ Les chromâtes et les bichromates alcalins donnent un précipité jaune de chromate barytique soluble dans un excès d'acide.
— 9^ Le spectre de la flamme colorée par un sel barytique se compose d'une série de bandes presque continues formées de rouge, de jaune, de vert et de vert bleuâtre.
323 — Deuxième sectieru ^ SELS STRONTIQUES.
Azotate strontique Sr (AzO^)*
1002. — On Toblient en ajoutant, par petites portions successives, du carbonate strontique en poudre à de l'eau aiguisée d'acide nitrique et ce jusqu'à cessation d'effervescence, puis saturant de Va même manière la liqueur légèrement chauflTée.
La dissolution d'azotate strontique filtrée et évaporée laisse déposer des cristaux octaédriques ou prismatiques qui sont eJQorescenls.
Caractères des sels str antiques .
1003. — Les solutions strontiques communiquent à la flamme alcoolique une couleur rouge pourpre.
Les sels solubies donnent des solutions incolores; ces sels offrent beaucoup de ressemblance avec les sels barytiques. La plupart des sels strontiques sont insolubles.
~1^ h2i potasse précipite les sels strontiques, surtout en solution concentH'e. Le précipité blanc d'hydrate se redissout dans l'eau et dans, le chlorure d'ammonium.
— â^* VammoJiiaque ne trouble pas à froid les solutions strontiques, quand elle est complètement exempte de carbonate.
Mais sous Tinfluence de la chaleur, il se forme un précipité très faible d'hydrate de strontiane qui est plus faible encore que pour les dissolutions barytiques dans les circonstances analogues. Le présence des sels ammoniacaux empêche ce précipité de se produire.
— 3® Les carbo7iates alcalins précipitent les sels strontiques en donnant du carbonate de strontiane très volumineux d'abord, mais qui diminue rapidement.
-—4 ®Le phosphate sodique produit dans les sels strontiques un précipité blanc de phosphate strontique soluble dans les acides chlorydrique et nitrique.
— ^""Vaddesulfurique et les sulfates a/ca/m5 y forment un précipité blanc de sulfate de strontiane qui est insoluble dans les acides étendus. Ce précipité est décomposé complètement à la
tampérature ordinaire, bien qu'un peu lentement par les carbonates alcalins, en donnant du carbonate de strontiane ; l'ébullition accélère cette décomposition.
—6^ L *acide hydrofluosilicique ne produit pas de précipité dans les dissolutions strontiques, même lorsqu'on fait chauffer la liqueur.
—Wadde oxalique et lesoxalates troublent plus vite les solutions strontiques, que les solutions barytiques, quand elles sont étendues. — L'addition d'ammoniaque au(pnente la précipitation.
— S^' Le chromate neutre dépotasse ne troublepas immédiatement les sels strontiques, mais parle repos on obtient un précipité jaune cristallin de chromate destrontiane soluble dans l'acide nitrique.
— 9« Le bichromate potassique ne donne pas de précipité dans les dissolutions strontiques.
— 10® Vacide chlorhydrique produit dans les dissolutions très concentrée^ de chlorure de strontium, un précipité qui se dissout quand on ajoute une grande quantité d'eau.
— ll^^Le spectre de la tlam me colorée parunselstrontique présente 3 bandes d'un rouge fbncé, trois bandes jaunes et une raie d'un bleu magnifique.
Oaùxlème aectioii.
SELS CALCIQUES.
Chlorure calcique Ca CP .
1004. — On l'obtient en ajoutant par petites portions successisives du marbre blanc pulvérisé (carbonate de chaux) à de l'eau aiguisée d'acide chlohydrique, jusqu'à cessation d'effervescence, et renouvelant l'opération jusqu'à satufation dej la liqueur chaude.
Celle-ci mise à cristalliser dépose de gros prismes à six pans.
Caractères des sels cakiques.
1005. — Les sels calciques sont incolores. Le chlorure et le nitrate sont déliquescents et se dissolvent dans l'alcool absolu.
Ils communiquent à la flamme alcoolique une couleur rouge légèrement 'orangée.
— 1^ Lsipotasse produit dans les dissolutions des sels de chaux un précipité .d*hydrate qui n'est soluble que dans une proportion trôs-considérable d*eau. Ce précipité se dissout aussi trèsbien dans le chlorure d*ammonium.
— 2*> Vammoniaque n'y produit pas de précipité même par l'action de la chaleur, surtout quand les dissolutions sont étendues; il n'y a guèreque dans le^ dissolutions concentrées qu'il se produit une faible trace de précipité. >
—3^ Les carbonates a/ça/m^ précipitent les dissolutions calciques en donnant un précipité blanc volumineux de carbonate calcique qui diminue beaucoup de volume par le repos. Ce précipité se dissout complètement à chaud dans le chlorure d'ammonium.
— 4^ Le phosphate sodiqne y donneun précipité blanc de phosphate de chaux soluble dans les acides.
— S^L'ocîd^ sulfuriqueetles sulfatesne donnent pas de précipité dans les dissolutions très étendues. Quand elles sont un peu moins étendues, le précipité se produit lentement. Quand elles sont concentrées, le précipité se manifeste de suite. Ce précipité est soluble dans les acides.
, Le sulfate de potasse préparé à froid ne produit pas au premier moment, de précipité dans les dissolutions des sels neutres ile chaux même quand elles son} très concentrées. On peut employer ce réactif pour distinguer la baryte de la chaux.
— 6'' L'acide hydrofluosilidqtie ne produit pas de précipité dans les dissolutions des sels de chaux.
— T*" L'adde oxalique et les oxala^^sproduisent,même dans le» dissolutions très étendues des sels de chaux, un précipité blanc d'oxalate de chaux qui augmente encore par le temps et surtout par l'addition d'ammoniaque qui sature l'acide libre. Il est so-^ luble dans l'acide chlorhydrique et l'acide nitrique.
— 8î Les chromâtes et lesbichromates ne produisent aucun précipité dans les dissolutions des sels de chaux.
— 9® Le spectre de la flamme colorée par un sel de chaux,, présente deux raies rouges, plusieurs jaunes, une verte caractérlsr tique, et enfin une dernière d*un bleu pourpre.
Deuxiàme section.
SELS MAGNÉSIQUES.
Sulfate Maffnésique. MgSO*.
1006. — On le prépare en ajoutant, par petites portions successives, à de Teau légèrementaciduléed*acidesulfurîque, de carbonate magnësique réduit en poudre fine, et ce jusqu'à cessation d'effervescence, et renouvelant l'opération jusqu'à saturation de la liqueur chaude.
Mise à cristalliser après filtration, leliquide laisse déposer des prismes rhomboldaux droits, incolores et transparents.
