CARACTÈRES DES SELS ZINCIQUES
1011. — Les sels de zinc sont incolores en solution, quand les acides qui les forment ne sont pas colorés.
Tous ceux qui sont soiubles dans l'eau sont décomposés par la calcination au contact de l'air ; et alors ils ne se dissolvent plus dans l'eau. Cependant le sulfate de zinc, n'est que partiellement décomposé. Le chlorure de zinc, est volatil au rouge.
Les dissolutions neutres rougissent le papier de tournesol.
Les sels de zinc insolubles dans l'eau se dissolvent très bien dans les acides. Leur saveur est métallique, astringente et très désagréable. Ils sont fort vénéneux.
—i^hdi potasse produit dans les dissolutions zinciques un précipité blanc gélatineux d'hydrate de zinc qui se dissout à* froid dans un excès de précipitant. *
-r-2* L'ammouiagwey produit également un précipité blanc gélatineux d*hydrate de zinc qui se dissout à froid dans un excès du précipitant.
— 3® Les carbonates alcalins produisent un précipité blanc partiellement soluble dans un excès de précipitant, mais entièrement soluble dans la potasse ou l'ammoniaque.
— 4® Le cyanure de potassium donne un précipité blanc de cyanure zincique, soluble dans un excès de précipitant à cause de la formation d'un cyanure double de zinc et de potasse.
— 8® Le cyanure ferroso potassique donne un précipité blanc gélatineux insoluble dans l'acide chlorhydrique libre. Si la dissolution est acide, le précipité parait bleuâtre par suite de la décomposition de Texcès de réactif.
—6® Le cyanure fenico potassiqne donne un précipité jaune rougeàtre qui se dissout dans l'acide chlorhydrique libre.
— T*" Le sulfhydrate d'ammoniaque donne dans toutes les dissolutions zinciques, même alcalines parla potasse ou l'ammoniaque, un précipité blanc de sulfure de zinc, insoluble dans un excès de préc ipilant.
— 8<^ V acide sulfhydrique ne donne pas de précipité dans une dissolution acide d'un sel de zihc. Il précipite incomplètement les dissolutions neutres des sels de zinc qui sont formés par les acides forts inorganiques. Hais les dissolutions acides formées par les acides organiques, précipitent complètement.
— 9^ Tout composé zincique humecté d'azotate cobaltique et chauffé au rouge, donne une matière verte. '
Quatrième section.
SELS FERREUX ET FERRIQUES.
SELS FERREUX.
Sulfate ferreux. FeSO*.
1014. — On le prépare en traitant à froid du fer bien exempt de rouille, par de l'eau aiguisée d'acide sulfurique. L'opération* se fait dans un matras surmonté d'un bouchon traversé par un bout de tul)e pour éviter le trop grand contact de l'air atmosphé^, riquê, dont l'action oxydante tend à transformer le sel ferreux en sel ferrique. »
Le sulfate ferreux hydraté est en cristaux verdàtres présentant la forme de prismes rhomboïdaux obliques. Ils s'obtiennent par cristallisation d'une solution très concentrée, soumise à l'èvaporation spontanée. Ils absorbent rapidement l'oxygène de l'air pour former un sous-sulfate ferreux. Cela n'a pas lieu lorsque les sels se sont séparés par cristallisation d'une dissolution acide, ou bien lorsque les cristaux ont été lavés ou précipités au moyen de l'alcool.
La solution ferreuse doit se conserver à l'abri de l'air.
