ÉTHER NITRIQUE
1071. T- L'éther nitrique est un liquide d'une odeur douce et agréable. A 0 degré sa densité est de 1,132. Il bout à 86 degrés. Il est insoluble dans l'eau.
A 140 degrés environ, il se décompose avec explosion.
1072. — Préparation. On fait un mélange de 80 grammes d'acide nitrique ordinaire très-pur qu'on étend d'eau et de SO grammes d'alcool absolu. On introduit le mélange dans une cornue pourvue d'un récipient refroidi pour condenser les vapeurs d'éther, et comme il peut se produire un peu d'éther nitreux, on ajoute au mélange d'alcool et d'acide, un peu (environ un gramme) d'urée, pour transformer l'éther nitreux en éther nitrique.
La réaction commence souvent d'elle-même ou sous l'influence d'une douce chaleur. Il passe d'abord de l'alcool étendu puis de l'éther nitrique, qui forme bientôt une couche plus dense que l'eau et apparaît au fond du récipient. On arrête la distillation lorsqu'il reste encore un huitième du liquide. Pour éviter les accidents, il est important de ne pas opérer sur plus de 100 à ISO grammes. (Berthelot.)
Cela fait, on ajoute de l'eau au liquide distillé pour séparer tout l'éther, on le lave avec une solution alcaline étendue, *on le sèche sur de l'azotate calcique anhydre, et on le redistille avec précaution.
ACIDE FORMIQUE. CJff^O*.
1073.— L'aciqueformique est un liquide incolore,très limpide, fumant à l'air, caustique et doué d'une odeur spéciale.
Il bouta 104 degrés. Sa densité est à 0 degré de 1,223. II se solidifie vers 0 degré et cristallise, mais un peu d'eau lui enlève cette propriété. Il décompose les carbonates avec effervescence. *
1074. — Préparation. 1<> Il seprépare en distillant dans une cornue qui doit avoir dix fois au moins le volume du mélange trajté, un mélange de
40 grammes de peroxyde de manganèse, 10 grammes de fécule, 30 grammes d'acide sulfurique et 30 grammes d'eau.
L'eau est introduite d'abord dans une cornue tubulée, puis on y ajoute le mélange de fécule et de peroxyde de manganèse, fait préalablement dans un mortier. On adapte alors le récipient qui doit condenser l'acide formique et on verse alors l'acide sulfurique nécessaire (fig. 378).
La matière organique s'oxyde avec un grand boursoufOement et la distillation se fait à une température qu'on élève progressivement.
La liqueur qui a distillé renferme en abondance de l'acide formique. ^
On la sature par du carbonate de plomb. Il se forme un formiate de plomb qu'on décompose en le chauffant légèrement dans un tube, sous l'action d'un courant d'acide sulfhydrique. Le plomb se transforme en sulfure, tandis que l'acide formique distille à l'extrémité du tube. Une simple rectification permet de débarrasser l'acide formique de l'hydrogène sulfuré dont il est souillé.
— 2^ On l'obtient encore en décomposant l'acide oxalique par la glycérine (Berthelot). Dans une cornue, on introduit 100 grammes d'acide oxalique du commerce, 100 grammes de glycérine sirupeuse et 100 grammes d'eau. On chauffe avec précaution, de façon à ne pas dépasser lOOdegrés. Au bout de 12 heures, l'acide oxalique est totalement décomposé ; mais l'acide formique reste presqu'entièrement dissous dans la glycérine. On ajoute alors de l'eau dans la cornue et on continue ainsi la distillation jusqu'à ce qu'on ait obtenu assez d'acide étendu.
Pour extraire l'acide monohydraté de ce dernier, on le sature par le carbonate de plomb et on opère comme plus haut.
ACIDE ACÉTIQUE. C"jff*0*.
1075. — L'acide acétique est Facide du vinaigre. C'est un des acides organiques les plus importants.
C'est un liquide incolore, transparent, soluble dans l'eau en toute proportion. A 18 degrés, sa densité est de 1,063.
Parle refroidissement il se prend, en une masse cristalline, lamelleuse qui fond à +17 degrés. Il bout à 118 degrés.
1076. — Préparatian. 1*» On prépare l'acide acétique monohydraté ou cristallisable, en décomposant l'acétate sodique fondu par l'acide sulfurique.
L'appareil se compose d'une cornue de verre dans laquelle on introduit l'acétate sodique fondu et deux équivalents d'acide sulfurique pour le décomposer (fig. 379). On adapte à la cornue, un récipient pour condenser les vapeurs acides produites, ^t on refroidit au moyen d'un mélange réfrigérant. La décomposition s'opère facilement à cause de l'emploi d'une proportion double d'acide sulfurique de celle indiquée par la théorie.
Par évaporation et refroidissement, on obtient les cristaux d'acide acétique monohydraté.
— 2^ On l'obtient encore en fesant une dissolution d'acétate plombique. Quand elle est claire on en précipite le plomb, au moyen de l'acide sulfurique qui produit du sulfate plombique insoluble. On filtre ou on décante la liqueur claire qui contient l'acide acétique ; puis on la distille.
L'acide acétique passe seul à la distillation.
