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L'appareil se compose d'un flacon à deux tubulures dont la capacité se choisît en tenant compte du volume de gaz à obtenir et des quantités nécessaires de zinc, d'eau et d'acide sulfurique (voir n« 719, 670 et 669).

A la tubulure centrale du flacon (fig. 264), on adapte un bouchon portant un tube droit à entonnoir T, dont l'extrémité inférieure arrive jusqu'aux deux tiers de la hauteur du flacon.

A l'autre tubulure est fixé un tube de dégagement BCD doublement recourbé,et dont l'extrémité B affleure la face intérieure du bouchon, tandis que Tautre extrémité D est légèrement recourbée et s'engage dans le support de la cuve pneumatique (voir no 696), sur lequel on amène une éprouvette pleine d'eau.

On introduit par la tubulure centrale du flacon, dont on a momentanément enlevé le tube à entonnoir, les morceaux de zinc que l'on a découpés hors d'une feuille de ce métal, en faisant usage des cisailles (voir n**ll). On replace le tube à entonnoir et on verse par ce dernier l'eau distillée nécessaire à l'opération.

Il faut que le niveau de l'eau arrive au tiers à peu près du volume du laboratoire du flacon et que le tube en entonnoir pénètre d'un ou deux centimètres seulement dans le liquide.

Avant de commencer l'opération par l'addition de l'acide sulfurique,qui doit amener la réaction, l'opérateur doit se rappeler nos recommandations des n^* 732 et 733, et vérifier si l'appareil est bien clos.

L'addition d'acide sulfurique Boit être graduelle pour ne pas amener un diégagement trop rapide d'hydrogène, qui rendrait encombrante la manœuvre des cloches pour la réception du gaz.

Les premières éprouvettes de gaz que l'on a recueillies sont laissées sans emploi, parce qu'elles renferment l'air que contenait l'appareil et que le mélange de celui-ci avec l'hydrogène peut provoquer des explosions lors de l'inflammation du gaz.

Lorsque le dégagement gazeux se ralentit, l'opérateur ajoute une portion nouvelle d'acide sulfurique qui ravive la réaction. Il continue ainsi jusqu'à ce que le zinc métallique ait complètement disparu, ce qui s'observe aisément en regardant le fond du . flacon, où n'apparaît plus la moindre trace de corps solide, s tandis que l'on voit nager sur la surface du. liquide une sub-

stance noirâtre et spongieuse, insoluble dans Tacide sulfurique, qui n*est autre que du carbone et du silicium que contient le zinc en feuille et qui proviennent des minéralisateurs et des agents de réduction dont le traitement métallurgique n*a pu débarrasser le métal entièrement.

750. — Traitement d^ résidu. — Le liquide du flacon contient, en dissolution, le sulfate zincique obtenu par la réaction, et un excès d'acide sulfurique que l'opérateur aura certainement versé.

Ce liquide est introduit dans une capsule de porcelaine pour être concentré, puis évaporé jusqu'à siccité (voir n^ 812 et S13), en ayant soin de poser l'appareil sous un auvent à appel d'air, pour que l'opérateur ne soit pas gêné par les vapeurs acides qui se produisent à la fin de l'évaporation. Le résidu desséché est traité dans la même capsule par de l'eau distillée chaude qui dissout le sulfate zincique neutralisé, et laisse les autres corps indissous. On filtre et l'on fait cristalliser la liqueur claire par un des procédés indiqués aux n^ 40S et suivants.

Le sulfate de zinc s'obtient en cristaux prismatiques incolores et transparents; on le recueille et on l'emmagasine dans un bocal bien étiquette après l'avoir convenablement desséché.

751. — Observation. — Le zinc pur préparé pour l'obtention de l'hydrogène pur, est moins facilement attaqué par l'acide sulfurique que le zinc du commerce, qui renferme des carbures, des siliciures, des phosphures, des arséniures et des sulfures métalliques, lesquels donnent, avec l'hydrogène naissant, des carbures, des siliciures, des phosphures, des arséniures et des sulfures d'hydrogène qui souillent la pureté du gaz.

L'introduction dans le flacon, d'un métal plus électro-négatif que le zinc, le platine ou le cuivre par exemple, augmente considérablement l'énergie de la réaction. On peut même se contenter d'ajouter à l'eau du flacon où se produit l'hydrogène, quelques gouttes d'une solution saline de cuivre, pour obtenir le mênie résultat.

752. — Quant aux gaz qui souillent la pureté de l'hydrogène, on peut s'en débarrasser facilement, en faisant passer celui-ci dans deux tubes en U, dont le premier, contenant des morceaux de potasse, fixe les siliciures, les carbures et les sulfures,et dont

le second, contenant du bi-chlorure de mercure (sublimé corrosif), du sulfate d'argent ou du nitrate de plomb, accapare le phosphore et Tarsenic.

Il faudrait avoir recours à ce procédé de purification si Ton voulait substituer au zinc, employé dans cette préparation, le fer en fils, en copeaux ou en limaille.

Seconde préparation.