Traitement du résidu. — Le liquide que contient le

ballon est une dissolution de chlorure zincique avec excès d'acide chlorhydrique. ^

On évapore cette dissolution à siccité dans une capsule de porcelaine. On traite le résidu obtenu par de l'eau distillée chaude, et, après filtration, on fait évaporer à nouveau la dissolution claire qui donne une masse saline incristallisable qu*on dessèche à 100 degrés.

Expériences.

Les préparations qui précèdent fournissent des quantités de gaz qui nous permettent de vérifier les propriétés de Thydrogène en effectuant les quelques expériences qui vont suivre.

756. — L'extrême légèreté de l'hydrogène entr'autres, peut être mise en évidence de diverses manières.

!• Une éprouvette bien remplie d'hydrogène et posée sur la table de la cuve, peut être soulevée verticalement (fig. 268), l'ou-

ture étant tournée vers le bas, sans que le gaz s'échappe rapidement. On constate ce fait en approchant de l'orifice de la cloché un corps enflammé ; le gaz brûle avec une flamme pâle, après avoir donné lieu à une légère déflagration.

757. — 2® On choisit deux cloches de même capacité et dont les orifices se joignent le mieux possible (fig. 269). Celle qui renferme l'hydrogène est posée d'abord au-dessus de la seconde qui ne contient que de Taîr atmosphérique. Les orifices étant bien maintenus l'un contre l'autre, l'opérateur retourne le tout ; l'hydrogène, en vertu de sa légèreté, monte dans la cloche supérieure et déplace l'air qui vient remplir la cloche inférieure. Après quelques instants, on enlève celle-ci et on approche un corps enflammé de l'autre ; le gaz brûle comme précédemment.

758. — S^ On remplit d'hydrogène une vessie armée d'un robinet à douille, comme cela a été dit au n<» 708; on ferme le robinet après ce remplissage et on adapte dans la douille, un bouchon percé d'un tube effilé (fig. 270). En pressant la vessie, le robinet étant ouvert, et le tube introduit dans de l'eau de savon, on gonfle des bulles de savon qui, au lieu de tomber, s'élèvent dans l'atmosphère et s'enflamment dès qu'on en approche ua corps enflammé.

759. — On constate que la combustion de l'hydrogène produit de Teau de la manière suivante :

4^ On introduit dans un petit flacon bien sec (fig. 271), deux volumes d'hydrogène et un volume d'oxygène qu'on reçoit sur la cuve à mercure; le flacon est ensuite enveloppé d'un linge dans lequel on l'enserre fortement en ne laissant dépasser que le goulot. En débouchant celui-ci et lui présentant une bougie enflammée, il se produit une détonation énergique par suite de la combinaison des deux gaz et l'on trouve dans le flacon de la vapeur d'eau condensée.

Si la proportion des volumes gazeux n'est pas observée, la portion excédante du gaz inutile à la réaction reste dans le flacon et la détonation devient moins énergique.

760. — 5* On démontre encore cette production d'eau d'une manière plus aisée, en dégageant par le procédé ordinaire de l'hydrogène qu'on dessèche en le faisant passer dans un tube A, contenant du chlorure de calcium fondu (fig. 272). Un tube effilé B amène le gaz sous forme d'un filet qu'on enflamme lorsque l'appareil a fonctionné déjà depuis quelque temps et qu'il a pu se purger d'air. Il fau1> envelopper le flacon dans un linge, au moment de l'inflammation du jet d'hydrogène, pour éviter, en cas d'explosion, les.projecttons dangereuses des morceaux de l'appareil.

On enveloppe alors le jet d'hydrogène d'une cloche bien desséchée, sur les parois de laquelle on ne tarde pas à voir ruisseler des gouttelettes d'eau.

761. — 6o Si, au lieu de la cloche, on se sert d'un long tube de verre à fort diamètre ouvert aux deux bouts dans lequel on engage la flamme de l'hydrogène, on voit que celle-ci se rétrécit, s'anime bientôt d'un mouvement vibratoire et on entend un son rauque qui a fait donner à cet appareil le nom d'harmonica chimique.

762. — En raison de sa légèreté, l'hydrogène jouit d'une propriété spéciale de difi'usibilité qui lui permet de traverser facilement les membranes végétales et animales ainsi que les plaques poreuses même imperméables à l'eau.

1^ On se rend compte de cette propriété, en plaçant une petite balle de caoutchouc mince, pleine d'air, sous une cloche remplie

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d'hydrogène. On a, au préalable, entouré la balle d*une ficelle qui ne la comprime que très légèrement. Après 24 heures, Faugmentation de volume est telle que, des deux côtés de la ficelle, le caoutchouc a formé deux vrais hémisphères qui finiraient par éclater si on ne les enlevait à temps.

763. — On démontre, par la séparation de ses éléments au moyen de la pile électrique, que Teau est composée de deux volumes d'hydrogène pour un volume d'oxygène.

8* A cet effet, on introduit de l'eau légèrement acidulée d'acide sulfurique dans un appareil nommé voltamètre (fig. 273). On le remplit entièrement puis on ferme les deux robinets A et B et on fait communiquer les deux conducteurs des deux tubes avec les rhéophores d'une pile formée de quatre ou de six éléments; dès que le courant électrique est établi, on voit les deux conducteurs de platine dégagep de nombreuses bulles gazeuses, qui se rendent dans leur tube réciproque. Au pôle négatif se trouve Thydrogène, tandis que Toxygène est au pôle positif et y occupe un volume qui n'est que la moitié du volume occupé par l'hydrogène.

764. — Certains métaux jouissent de la propriété de décomposer l'eau en produisant de l'hydrogène à la température ordinaire, sans aucun intermédiaire. Tels sont le potassium et le sodium.

L'expérience suivante permet de le démontrer :

Sous une éprouvette, remplie d'eau, on introduit un morceau de sodium ou de potassium emprisonné dans une petite pince creuse en toile métallique (fig. 274) que l'opérateur maintient sous l'eau pendant la réaction.

Si le morceau de sodium ou de potassium a été bien desséché dans du papier Joseph, la, décomposition est rapide; l'eau abandonne de l'oxygène qui se combine au métal pour donner lieu à un oxyde de potassium ou de sodium soluble, tandis que 1 hydrogène correspondant remplit l'éprouvette. ^

On enflamme le gaz obtenu pour démontrer que c'est bien de rhydrogène, puis on vérifie l'alcalinité de l'eau qui a dissout Toxyde de potassium ou de sodium et qui ramène au bleu un mçrceau de papier de Tournesol rougi que l'on y trempe.

765. — L'hydrogène, brûlant avec une flamme pâle, peut, en passant dans des liquides riches en carbures hydriques, donner une flamme très éclairante, en raison du carbone qu'il entraîne et qui devient incandescent dans la flamme.

10® Il suffit, pour le démontrer, de faire passer Thydrogène desséché au moyen de chlorure de calcium, dans un flacon renfermant de Tessence de térébenthine ou du pétrole (fig. 275), puis d*enflammer le jet amené à l'extrémité effilée du tube, en prenant toutefois les précautions que nous avons précédemment indiquées.