L'acide fluorhydrique attaque le verre
Sur une plaque de verre plat, on fait fondre un morceau de cire de façon à l'en couvrir d'une couche mince. Avec un poinçon on trace un dessin de manière à mettre le verre à nu, puis on couvre le tout d'une dissolution d'acidefluorhydrique. Après quelque temps on lave à l'eau, puis à l'essence de térébenthine qui dissout la cire. Le dessin apparaît en mat.
AZOTE. Az.
Densité rapportée à l'air 0,9714
Densité rapportée à l'hydrogène .... '^14,1 Poids de l'atome A^ (poids de 1 volume) 14,
Poids de la molécule Az* (poids de S volumes) . 28, Poids du litre à 0^ et sous la pression 0,760. . 1,256
846. — L'azote est un gaz permanent, incolore sans saveur. Il est un peu plus léger que l'air dont il est l'un des éléments. Il est très peu solubledans l'eau. Cent litres d'eau en dissolvent seulement 2 litres 4 dixièmes. L'alcool en dissout un peu plus. — Il constitue les quatre cinquièmes de l'air atmosphérique. Il est incombustible et ne peut entretenir la vie. C'est de cette dernière propriété qu'il a tiré son nom. (a privatif et Cfl>»>7 vie.)
Première préparation.
847. — On peut obtenir rapidement de l'azote, mais incomplètement pur, en mettant un petit morceau de phosphore dans une capsule placée sur un disque flotteur disposé sur la cuve à
eau (fig. 319). On enflamme le phosphore et on recouvre immédiatement la capsule d*une cloche de verre. Le phosphore en brûlant s*empare de Foxygène de Tair que contient la cloche, et il s*éteintdès qu'il Ta complètement absorbé. Le restantestdeTazote. Ce gaz ainsi préparé, ne peut être pur parce que facide carbonique que Tair renferme toujours, reste mélangé à Tazote ; qu'en outre la combustion de l'oxygène n'est pas absolument complète et qu'enfln on introduit sous la cloche une certaine quantité de vapeurs de phosphore.
Seconde préparation.
848. — On peut obtenir l'azote en décomposant Tammoniaqae liquide par le chlore. A cette fin, on fait passer un courant de chlore dans un flacon contenant de l'ammoniaque en excès. La réaction peut s'exprimer par la formule :
4 AzU"" + 3 C/ = 3 H'AzCl + Az^
Il se forme du chlorure d'ammonium et de l'azote qui se dégage.
L'appareil se compose d'un ballon pourvu d'un tube en S (fig. 3:20) et d'un flacon à trois tubulures contenant de l'ammoniaque liquide jusqu'aux deux tiers de sa capacité. Le gaz produit traverse l'ammoniaque, puis se dégage par le tube qui se rend sur la cuve à eau, où on le recueille dans des éprouvettes ou des cloches. Chaque bulle de chlore détermine la mise en liberté d'une bulle d'azote.
Il faut veiller à ce que l'ammoniaque soit en excès, pouréviter l'action que le chlore pourrait avoir sur l'azote, et partant la formation du chlorure d'azote qui détonne avec violence. — Le chlorure d*azote se présente sous forme d'un liquide oléagineux jaunâtre dangereux à manier.
849. — Traitement du résidu. — Le résidu du flacon à trois tubulures est évaporé à siccité, repris par l'eau, puis filtré. La dissolution mise à cristalliser dépose des octaèdres on des cubes .transparents de chlorure d'ammonium.
Expérience.
850. — Une bougie allumée plongée dans une cloche d'azote s'y éteint immédiatement ; un animal y périt asphyxié.
AMMONIAQUE. — AzIP
Densité rapportée à Tair 0,896
Densité rapportée à Thydrogène (poids de 1 vol.) • • • 8,60
Poids de la molécule AzH* (poids de 2 vol) 17,0
Poids de 1 litre de gaz à 0» et à 0,760 de pression. . . 0,771
851. — L*ainmoniaque est un gaz incolore à la température et à la pression ordinaires; il est doué d'une forte odeur piquante qui excite le larmoiement. Il a une réaction fortement alcaline.
Il est très soluble dans Feau, puisque celle-ci en absorbe environ 740 fois son volume à la température ordinaire.
Il se liquéfie sous une pression de 6 1/2 atmosphères et à un froid de —10 degrés. On peut même le solidifier en le soumettant à un froid de 90 degrés.
La facile condensation de Tammoni^que a été utilisée par M. Carré pour congeler Feau.
Première préparation. (Gazeux).
852.— On le prépare à Fétat gazeux, en fesant réagir à chaud l'oxyde de calcium sur le chlorure d'ammonium. La réaction donne :
2 ClAzH* + CaO = CaCl^-^- WO iAzW .
L'appareil se compose d'une cornue de verre dans laquelle on introduit le mélange de chaux et de chlorure d'ammonium fait préalablement dans un mortier (fig. 321).
On choisit une cornue à col large pour pouvoir y introduire, avant d'y fixer le tube de dégagement, quelques morceaux de chaux vivQ destinés à retenir les traces d'eau que produit la réaction chimique, et qui /échappent à l'absorption que provoque la chaux du mélange.
On peut toutefois remplacer cette disposition par Faddition à la cornued'un tube assez large dans lequel on place les morceaux de chaux caustique destinés à dessécher le gaz. Celui-ci est reçu sur la cuve à mercure.
Deuxième préparation. (En dissolution.)
853. — En soumf^ttant à Faction de la chaleur un mélange dechlorured'anlmonium et de chaux éteinte en bouillie, puis conden-
sant dans de l'eau maintenue froide le gaz produit :
2 ClAzH^ + CaO.EPO=CaCP+i H^O + 2 AzW^. L'appareil (fig. 322) se compose d'un ballon portant lin tubeen S auquel on adapte, !• un flacon laveur pour purifier le gaz ; il ne contient qu'une très petite quantité d'eau; 2° de deux flacons de Woolf à trois tubulures pour condenser, dans de l'eau distillée refroidie, le gaz ammoniac produit ; ces flacons ont leurs tubes plongeant assez profonddansie liquide, parce que la solution ammoniacale est plus légère que l'eau et qu'elle tend toujours à se maintenir au niveau supérieur; 3» enfin d'un verre à pied contenant de l'eau aiguisée d'acide sulfurique qui absorbe les dernières traces de gaz qui auraient échappé à l'action dissolvante des flacons condenseurs.
854. — Traitement du résidu. — Comme dans chaque opération le résidu fixe est du chlorure calcique soluble dans l'eau, il suflit d'épuiser la matière récoltée après traitement par de l'eau chaude, puis de filtrer la solution et de laisser cristalliser. On obtient des prismes de chlorure de calcium, hexagonaux souvent striés, terminés par des pyramides.
Expériences.
855. — 1^ Le gaz ammoniac ne brûle pas au contact de l'air, mais il peut brûler dans l'oxygène.
Ainsi je dégage de ce gaz par le iubedef^ et je l'introduis dans l'intérieur d'un flacon rempli d'oxygène (fig. 323). Au moment où j'introduis l'extrémité/* dans ce flacon, j'enflamme le gaz. Il brûle et continue à brûler dans l'atmosphère d'oxygène en répandant une lumière jaunâtre.
' iAzIP + 30 = 2£P0 + "iAz.
Un mélange des deux gaz détonne quand on en approche un corps enflammé.
2® Le chlore décompose instantanément l'ammoniaque en 8*emparant de son hydrogène.
Je plonge, dans un flacon rempli de chlore sec» l'extrémité d'un tube efiilé par lequel passe un dégagement de gaz ammoniac (fig. 324), celui-ci s'enflammeet produit des vapeurs blanches qui sont du chlorure ammonique, en dégageant de l'azote libre.
4 AzH^ + 3 Ci = 3 ClAzE^ + Az^
3^ Le gaz ammoniac est très soluble dans Teau.
On emplit de gaz ammoniac bien sec, un ballon organisé comme nous Tavons exposé au n® 819—2**
On le plonge dans l'eau, puis on brise l'extrémité du tube scellé (6g. 32S). L'eau est attirée parle gaz et retombe en ger^e dans le ballon. Cette eau essayée présente les réactions alcalines sur le tournesol rouge.
PROTOXYDE D'AZOTE OU OXYDE AZOTEUX. Ax^O.
Densité rapportée à l'air i,527
Densité rapportéeà l'hydrogène (poids de 1 vol). 22,06
Poids de la molécule Az^O (poids de 2 vol). . 44,0 Poids d'un litre de ce gaz à 0® et la pression 0,760 1,974.
856. — Le protoxyde d'azote est un gaz incolore, inodore, doué d'une saveur franchement sucrée. Il n'est pas permanent, car à 0*, il se liquéfie sous une prçssion de 30 atmosphères.
Lorsqu'il est liquide, 11 produit en se volatilisant un froid extrême.
Il possède la propriété d'entretenir la combustion. Mélangé à rhydrogène, il détonne.
Il se distingue de l'oxygène, en ce que mélangé à l'oxyde azotique ou bioxyde d'azote, il ne produit pas de vapeurs rutilantes tandis que l'oxygène en donne.
Inspiré dans les poumons, il provoque une ivresse particulière qui ne laisse pas de suites fâcheuses s'il est pur. C'est cette propriété qui lui a fait donner le nom de gaz hilarianty
II est peu soluble dans Feaiv. Celle-ci absorbe environ son volume, de ce gaz. . • . ,
Préparation.
857. — On l'obtient en décomposant l'azotate ammonique par la chaleur.
AzO^AzH* = 2 ffO + Az^O ^ .
L'appareil se compose d'une simple cornue de verre (fig. 32Q pourvue d'un tube de dégagement. On reçoit le gaz sur la cuve à eau.
Expériences.
858. — 1<* Il peut rallumer les corps qui ont encore quelques points en ignition; il sufSt de plonger un copeau de bois mal éteint dans une cloche de ce gaz, pour qu*il se rallume promptement et qu'il y brûle avec vivacité. C*est le seul gaz qui avec Foxygène possède cette propriété.
S*" Ce gaz n'entretient pas la respiration. Un animal quelconque plongé dans une cloche de protoxyde d'azote ne tarde pas à y périr.
