Préparation, — Le' phosphore s'extrait des os
Les os de tous les animaux se composent de deux substances distinctes. Tune d'origine organique, susceptible de se convertir en gélatine sous l'influence de la chaleur et de l'eau, à laquelle on a donné le. nom A'osséine; l'autre de nature minérale formée pour la plus grande partie de phosphate de chaux basique (orthophosphate) accompagné d'une certaine quantité de carbonate calcique.
Lorsqu'on porte ces os au rouge, au contact de l'air, la matière organique se détruit entièrement et disparaît sous la forme de gaz, tandis qu'il reste une substance blanche friable qui ne contient que du phosphate et du carbonate de chaux, c'est de cette matière que l'on extrait le phosphore.
. Les os ainsi grillés au contact de Tair sont broyés finement, puis délayés dans de l'eau, légèrement acidulée d'acide sulfarique. ( La quantité diacide sulfurique doit être telle que la langue puisse supporter facilement la saveur de cette eau) (fig. 330). Le liquide est introduit dans une grande bassine.
On la^se reposer la liqueur pendant environ 24 heures.
Par ce traitement, Torthophosphate calcique s*est transformé en métaphosphate calcique, c'est-à-dire en un sel soluble qui s'est dissous dans l'eau, tandis que le carbonate de chaux s'est transformé en sulfate calcique insoluble dans l'eau. La formule fait comprMidre l'action de l'acide sulfurique dans cette réaction :
Ca' (PhOV* +2 H*SO' = 2 fl*0 + Ca (PhOV' + 2 CaSO'l.
orlhophosphate métaphosphate
calcique. calcique.
On décante le liquide clair qui renferme le métaphosphate cal cique et on l'évaporé jusqu'à consistance sirupeuse dans une capsule de porcelaine. Le résidu est alors mélangé avec le quart environ de son poids de charbon pulvérisé et un peu de sable acide silicique ; on en façonne de petites pralines qu'on dessèche complètement.
Ces pralines sont introduites alors dans une cornue de grès qu'on chauffe au rouge blanc dans un fourneau de calcination ou mieux dans un fourneau à réverbère cylindrique (fig. 331).
 la cornue est adaptée une allonge de cuivré qui vient plonger dans un bocal rempli aux deux tiers d'eau distillée, et portant un tube droit pour permettre au gaz qu'engendre la réaction de sortir de l'appareil.
La décomposition donne les phénomènes suivants :
3 Ca {PhO^)^ 4- 10 C = Cf (PhO*)* -f 10 CO î + * P*! ■
C'est-à-dire qu'il se reforme de l'orthophosphale calcique, de l'oxyde de carbone et du phosphore. Mais Taddition de sable ou l'acide silicique intervenant à une haute température, la décomposition de l'acide orthophosphorique devient complète et l'anhydride silicique dégage l'excédant du phosphore, ainsi que le montre la formule ci-contre :
Ca^ (PhO'/ + 3 SiO» -t"5 C - 3 Ca SiO' +5 CO + 2 Ph.
Le phosphore qui s'est produit forme au fond de l'eau du
bocal, un dépôt qui se présente sous forme d*une poudre rouge mélangée à un peu de charbon entraîné ; on le purifie par un tniiteoient ultérieur.
La résidu de Topération étant de nulle valeur, est abandonné.
Expériences.
873. — 1° Le phosphore fond facilement et brûle à une faible température.
On place sur de Feau introduite dans une capsule, un petit godet en papier dont les plis sont fixés par un peu de cire à cacheter. On pose dans ce godet de papier un morceau de phosphore, puis on chauffe Teau de la capsule jusque vers centdegrés. Le morceau de phosphore fond, et s*enflamme bientôt sans brûler le papier (fig. 333).
2^ Préparer du phosphore amorphe.
On introduit dans un tube un petit morceau de phosphore ordinaire qu'on chauffe légèrement. On lui ajoute alors un peu <i*iode ; celui-ci se combine au phosphore avec production de chaleur et de lumière, en donnant lieu à une petite portion d'iodurede phosphore et à une masse noire et dure donnant une poudre rouge qui n*est autre que du phosphore amorphe (fig. 333).
3"* Le phosphore brûle même sous Teau, au contact de Toxygène. On place du phosphore avec de Teau distillée chaude dans une éprouvette, puis on dirige un courant d*oxygènesur le phosphore fondu. Chaque bulle de gaz qui touche le phosphore produit une vive lumière et provoque sa combustion (fig. 334).
HYDROGÈNE PHOSPHORE OU PHOSPHAMINE. Ph IP.
Densité rapportée à Tair 1,186
Densité rapportée à l'hydrogène (poids de 1 vol.) 17, »
Poids de la molécule PA H' (poids de 2 vol.) . .34, » Un litre de ce gaz à 0* et à la pression 0, 760 pèse . 1,532
874. — L'hydrogène phosphore nommé encore pAoÀ'pAura trihydrique est un gaz incolore doué d'une odeur d'ail très prononcée.
Il est très peu soluble dans l'eau. — Lorsqu'il est pur, il ne s'enflamme à l'air qu'à la température de 100 degrés et brû
alors avec une flamme blanche très éclairante en produisant de racideorlhophosphorique. Selon M. Thenard, le gaz spontanément inflammable ne doit sa propriété, qu*à la présence d'un phosphureliqtiide et très volatil, extrêmement inflammable, et dont la vapeur répandue en très petite quantité dans Thydrogène phosphore, communique à ce dernier la propriété dëtre spontanément inflammable.
Première préparation.
875. — Il peut s'obtenir spontanément inflammable, en jetant « dans de Teau aiguisée d'acide chlorhydrique du phosphure de calcium.
On obtient le phosphure de calcium, en fesant passer de la vapeur de phosphore sur de la chaux portée au rouge.
L'appareil se compose d'un grand creuset de terre, portant au tiers environ de sa hauteur totale un rebord intérieur sur lequel porte une grille percée de trous faite en terre refractaire, et un second rebord extérieur qui vient s'adapter sur la grille du fourneau dans lequel le creuset esffchauifé (fig. 335).
On introduit, au fond intérieur du creuset, un petit creuset de porcelaine rempli de phosphore, on pose la grille et sur celle-ci une quantité de morceaux de chaux vive jusqu'au bord supérieur sur lequel on place le couvercle du creuset.
On chaufl'e alors le fourneau, et lorsque la partie supérieure du creuset est rouge, on amène dans le cendrier des charbons rougis de façon à vaporiser complètement tout le phosphore.
Après refroidissement, on déverse sur une dalle le contenu du creuset et on met à part avec une pince les morceaux de chaux devenus bruns et transformés en phosphure calcique par l'action du phosphore.
Ces morceaux de phosphure calcique plongés dans l'eau acidulée d'acide chlorhydrique, fournissent un gaz qui brûle à la surface du liquide en produisant un pétillement caractéristique et en donnant lieu à de fort jolies couronnes de fumée (flg. 336).
Deuxième préparation,
