Préparation. — On obtient le protosulfure d'antimoine

amorphe, en fesant passer à saturation un courant diacide sulfhydrique dans une dissolution de chlorure d'antimoine. On obtient un précipité jaune orangé de sulfure d'antimoide hydraté ; on le filtre, le lave et le desssèche parfaitement, si on veut l'avoir anhydre, on le fond et on le coule dans l'eau froide.

922. — Il existe aussi un pentasulfure d'antimoine qu'on peut préparer en décomposant par un acide le sulfo antimoniate de potasse comme on a fait pour le pentasulfure d'arsenic n^ 903.

ACIDE BORIQUE. WBoŒ.

Densité de l'acide cristallisé 1,48

» de l'acide fondu 1,83

923. — Quand il est pur, il se présente en écailles nacrées, un peu grasses au toucher, sans odeur ni saveur. Il exige pour se dissoudre 35 parties d'eau à 10 degrés ou 25 parties d'eau à 20 degrés ou 12 | parties à cent degrés. II se dissout dans Talcool et la solution alcoolique brûle avec une flamme verte. (Il y a formation d'éther borique.)

Chauffé dans un creuset de platine à une température voisine du rouge, il se transforme en anhydride borique sous forme d'un verre transparent dont la formule est Bo*0^.

II agit avec beaucoup de force et déplacelaplupartdes acides à une haute température, tandis qu'à froid il est déplacé par eux.

924. — Préparation, — On obtient l'acide borique en fesant une dissolution de 1 partie de borate sodique dans 2 * parties d'eau bouillante et ajoutant à la dissolution claire de l'acide chlorhydriquejusqu'à ce quelaliqueursoit franchement acide. L'acide

borique se précipite par refroidissement :

Na^Bo'0\ + 2 C/fl + 5 iff«0 = 2 mCl + 4 fl'JBoO'l.

La dissolution de borate sodique est introduite dans une ëprouvette haute et étroite pour pouvoir la refroidir plus aisément en la plongeant dans l'eau froide (fig. 350).

Après dépôt, on décante la liqueur claire et on redissout de nouveau les cristaux d'acide borique dans l'eau bouillante. Enfin par refrjoidissement, on obtient des cristaux très purs d'acide borique.

Expérience.

925. — On dissout une p£\,rlie de ces cristaux dans de l'alcool puis on décante la dissolution alcoolique dans une capsule de porcelaine et on Tenflamme. On remarque la belle couleur verte de la flamme.

ANHYDRIDE ET ACIDE SILICIQUES. SiO\

926. — Il est très çépandu dans la nature : le cristal de roche ou quartz est deTanhydride siliciquepur. II cristallise en prismes à six pans terminés par des pyramides à six faces.Il est amorphe sous la forme de sable

Au chalumeau à gaz hydrogène et oxygène, il subit la fusion visqueuse ; tandis qu*il est infusible au feu de forge.

Il esl inattaquable par tous les acides, excepté par Tacide fluorhydrique. A chaud, il se combine avec les bases énergiques en donnant des silicates, dont on sépare Tacide silicique à froid par une simple addition d'acide chlorhydrique ou mieux de chlorure ammonique.

Comme l'acide borique, il a une extrême fixité à chaud, tandis qu'à froid les autres acides le déplacent facilement.

927. Préparation de V acide silicique. — On l'obtient en fesant fondre dans un creuset de platine (voir n^ 243), un mélange intime fait dans un mortier de 1 partie de quartz pulvérisé finement et de 4 à 8 parties de carbonate potassique.

Le produit de la fusion est un silicate potassique qu'on fait dissoudre dans de l'eau chaude. Dans la dissolution claire, on verse alors de l'acide chlorhydrique et un peu de chlorure ammonique qui facilite la précipitation de l'acide silicique. Celui-ci se précipite sous forme gélatineuse, on le recueille sur un filtre, le lave puis le dessèche parfaitement.

928. — Observation. — On arrive à broyer le quartz en opérant comme cela a été dit au n» 83, par l'intermédiaire de la chaleur.

ACIDE HYDROFLUOSILICIQUE. H^SiFl\

929. Il n'existe ou n'est connu qu'en dissolution dans Teau. Il commence à être employé pour donner de la dureté aux murailles (silicatisation). Il sert aussi de réactif pour certains sels.

J^lcLnchc ii-7

— Ainsi il précipite les solutions barytiquesetnon lesstrontiques. Il précipite de même les solutions potassiques et non les sodiques.

930. Préparation. — On l'obtient en chauffant doucement dans un ballon en verre (fig. 331), un mélange intime de spath fluor et de sable blanc| arrosé d'acide sulfurique.

Le gaz est amené dans un verre à pied contenant du mercure recouvert par de feau distillée, et de manière à ce que le tube ne traverse que le mercure (on place Teau distillée après que l'appareil a été entièrement disposé pour la marche). Le gaz traverse donc le mercure avant d'être en contact avec l'eau ; de cette manière, il peut se décomposer sans que la silice mise à nu vienne obstruer le tube.

L'eau devient promptement un magma. On la reprend sur un filtre pour séparer la silice du liquide et on évapore ce dernier pour concentrer la solution d'acide hydrofluosilicique. «