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J2 > hmtM froide*.
85 dont 10 thermales.
Toutes offrent de l'acide carbonique libre, mais beaucoup en faible proportion. Nous dirons plus loin que la présence delacide carbonique ne comporte pas nécessairement Vidée lu'il soit combiné avec le fer, et qu'il y ait des bicarbonates
ferriques; c'est pourquoi nous les appelons ferrugineim bicarbonatées.
Parmi toutes ces sources, 15 seulement atteignent ou dépassent 1 gram. de principes minéralisateurs.
Deux d*cntre elles offrent i gram.de bicarbonate desoude: ce sont des sources peu connues, mais qui certainemeit mériteraient de TtHre davantage, des Pyrénées-Orientales: /e Boulou et Saint-Martin-de-Fenouilla. Mais c'est à tort que ces sources ne sont pas rangées parmi les bicarbonatées sodiques, où elles devraient occuper un rang notable, pris des sources ferrugineuses de Vichy.
A part ces deux sources, les autres n'atteignent pis 2 gram. de minéralisation.
10 oflireDt du bicarbonate de cbaax :
2 fois avec du aolfate de magnésie, 1 — chlorure de magnésium ; i offre du silicate de cbaui et d^alumine ; 4 enfln , y compris les deux dont nous Yenons de parler, da kicarbonate de soude.
Sources ferrugineuses sulfatées.
Les sources ferrugineuses sulfatées sont beaucoup moins nombreuses que les bicarbonatées, les eaux sulfatées formant elles-mêmes une classe bien moins considérable que ces dernières.
Sur 26 eaux sulfatées {salines sulfatées) mentionnées dans V Annuaire, 6 ne renferment pas de fer; 15 en coD' tiennent une faible proportion ; 3 nous ont seules paro mériter d'être classées à part, comme eaux ferrugineuses.
Nous devons ajouter que, parmi les 6 sources indiquées comme ne renfermant pas de fer, il en est qui en présentent dans leurs dépôts, bien qu'on ne puisse en rencontrer dans l'eau elle-même.
Les 3 sources ferrugineuses sulfatées que nous avons reconnues, sont : ^
'rmmac (Aveyron),
^auy et AtUeml (Seine) .
a première appartient à la division des eaux ferrugineu-
manganésiermes.
Fous devons rappeler également que la dénomination
lax sulfatées ferrugineuses n'implique pas que le fer y
ste i l'état de sulfate.
I est assez difficile de définir sous quel état se trouve le
dans les eaux minérales. La chimie n'a pas encore
nonce.
Test généralement à l'acide carbonique qu'est attribué
at soluble où se trouve le fer. Mais il est certaines eaux
l'acide carbonique est évidemment en quantité insuffi-
ite pour le dissoudre.
[iOnchamp, un des premiers, a supposé que le fer jouait lui-
me le rôle d'acide, soit vis-à-vis lui-môme, soit vis-à-vis
otres bases, surtout la chaux :
Perrate de fer, ferrate de chaux.
Ceci était tout à fait hypothétique.
Le fer parait n*exister dans les eaux minérales que sous
edescombinaisonssuivantes :
Bicarbonate, arsénite, arséniate, crénate et apocrénate.
L'acide crénique a été découvert par Berzélius dans l'eau
Parla.
(Test un acide organique, fort semblable dans sa com-
silion i l'acide ulmique, acide de l'humus.
L'acide crénique se trouve dans le terreau surtout, et
nit saisi par Teau minérale alors qu'elle traverse la terre
le-mème. Ces acides n'ont encore été trouves qu'à l'état
I combinaison avec le fer (1).
(i) Cependant M. 0. Henry paraît admettre, dans quelques-unes de ses ityies, la combinaison de Tacide crénique afoc la soude ou la potasse ésate de soude, de pousse).
2S0 EAUX MINÉHàLKS. — MATIÈRB MÉDICALE.
Mais il faut ajouter que leur existence propre D*a goire encore élé démontrée. Ainsi les chiniisles, en France n particulier, se sont généralement contentés d'tdmeUR Facide crénique, alors qu'ils obtenaient certaines péaetioM que Berzélius a désignées comme indiquant cet acide. Mais ils ne Vont pas davantage étudié.
Cet acide se séparerait, dans les bassins où coulent les eaux qui le renferment, sous forme de flocons rougeàtrcs gélatiniformes.
Il reste à savoir si Tacide crénique ne serait pas lui-même un produit de décomposition, par les réactifs (potasse, acétate de cuivre, etc.), de la matière organique, assez mal spécifiée jusqu'à ce jour , que contiennent toutes les eaux minérales (Lefort).
SUilioMs thermales fferragiaesiies.
