COURANT GALVANIQUE ET IONISATION

Lorsqu'un milieu conducteur est traversé par un

courant galvanique, les effets chimiques qui résultent de ce passage et qui seuls nous intéressent ici, consistent dans des phénomènes connus sous le nom d’électrolyse. Le courant se ‘comporte tout à fait différemment suivant qu’il traverse un conducteur métallique ou bien qu’il traverse un liquide. Dans le premier cas, le métal n’est pas altéré, il se produit un simp!c échauffement proportionnel à la résistance du

métal et à la force électromotrice du courant. Il n’en

est pas de même quand lélectricité traverse un liquide : il y a décomposition et dégagement des produits décomposés aux électrodes. Tous iles liquides ne sont pas décomposés. L’eau ne devient conductrice que lorsqu'elle contient certains corps en dissolution. L’eau contenant des colloïdes, graisses, albumines, etc. ne laisse pas passer le courant. Parmi les cristalloïdes, seule la dissolution des sels minéraux solubles est conductrice. On a donné à ces corps le nom d’électrolytes. |

Lorsqu'un sel se trouve en dissolution, une partie plus ou moins grande de ses molécules sont dissociées

DRE Nr

à l’état d'ions. Prenons par exemple Nacl : le sel se trouve à l’état de Na + cl; par suite de cette dissociation, les molécules sont chargées d'électricité, les unes, positive, les autres, négative.

Lorsqu'une Gifférence de potentiel assez forte se trouve dans leur voisinage, par exemple lorsque Îles deux pôles d’une pile sont plongés au milieu de la solution, les molécules électrisées suivent la loi des attractions et des répulsions électriques, qui veut que les électricités de même sens se repoussent et les électricités de sens contraire s’attirent. Il en résulte que Îles molécules chargées positivement se dirigeront vers Pélectrode négative, tandis que les molécules chargées négativement se porteront vers le pôle positif. Arrivés au contact des électrodes, les ions perdent leur charge électrique.

Saturés d'électricité, ils pouvaient être considérés comme privés de leur action chimique propre. Ils redeviennent actifs aussitôt qu’ils ont été déchargés, et agissent comme des corps libres doués de toutes leurs affinités : le chlore agit comme chlore et le sodium comme sodium.

Or, les liquides de l’organisme peuvent être considérés comme formés par une solution électrolytique contenant surtout du chlorure de sodium à 4 p. 1.000.

Donc, si nous soumettons une partie quelconque de

l'organisme à l’action du courant galvanique, on voit

comment l’élément Na se porte à l’électrode négative où il décompose l’eau des tissus pour former de la soude, tandis que Cl se porte au pôle positif et forme

7 1 He

de l’acide Roc par la même action chimique. “AU bout d’un certain temps, on peut constater au É moyen du papier de tournesol la présence d’acides au pôle positif et de bases au pôle négatif. ae

. Les acides et les bases vont alors au bout d’un cer-. ain temps manifester leur présence et agir par leurs

| propriétés chimiques propres. En faisant intervenir à

leur niveau un électrolyte différent, on pourra obtenir

tel ou tel phénomène chimique dont le résultat final sera la pénétration dans l'organisme d’un ion déter- miné. C’est là le principe fondamental sur el re-. pose la pratique de Éomeatone