CHAPITRE III. Des œuyertures des surfaces, et de la /oimation des

enduits de dwerses épaisseurs page 386

Des sols ci des planchers. • ..« • ib.

Des terrasses 889

Des plafonds SgS

Des enduits pour retenir les eaux 397

Des enduits des surfaces 898

Des stucs et des marbres factices 899

Du badigeon 407

Fi:f DE LA TABLE DES MATIÈRES.

TRAITÉ

POUR EN ORtÉWïR tm L A'' CffXÛX '

£T EN FABRIQUER DISS ^lORTIER», I^ BÊTQN$, etc.

soit seule ^ soit mélangée avec diverses substance^.

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DE LA ÇHAI[X VIVE ET DE M MANIjfeRE DE L'OBTENIR.

. Otf à divisé 'èettë preniîèirê ' ôâriié en tirois sections : i® des

la oal^inaîtibn de la pîeire à chaux.

a ART DE CALCINER

PREMIÈRE SECTION

De la Chaux ^ de ses propriétés générales^ physiques

et chimiques.

La substance à laquelle on donne , en français^ le nom de chaux (i)^ se nomme calchy en celtique; calx, en latin; tacàl, en espfignol; calama, ea italien ; kalhj en allemand , en suédois , en danois y en hollandais ; ^^-> ^ i&^gr ^ en per--

San; -^^ *^^g^^ en turc; ^j^^ helis, en arabe; Hsiiecnib ,

izi^eschy en russe; nlapoçj en grec; /ime^ en anglais; vapno, en polonais.

C'est une terre blanche , alcaline ; sa saveur est caustique ^ urineuse; elle ronge les parties molles des animaux , verdit d'abord les couleurs bleues des vitaux y et les jaunit ensuite.

Pendant long-temps cette terre a ëtë regardée comme simple ; mais les belles expériences de Davy sur les alcalis, répétées ensuite par MM. ôayjjossac et Thenard* ont prouvé Qu'elle

(i) Le Père Pridon, dins le Dicdoimaire étymologique, fih dérirer le mot chaux du celtique calch. Plusieurs auteurs pensent qu*il vient du latin caleo, être chaud , parce que k chaux provient d*une perre qui a M soumise à Faction du feu , et qu^elle produit une fP^i^de chaleur en la mouillant. Côiln de Gébditt dérive ce tociài dL grec yMy^tàity 'parée' ^ Teau qui la luétdib "pnoA Ueoideitf' dé Kitt* Cejpëndarit té>m<k tAttiri ènipioyé par les Grecs » pour désigner la chaus > ditfètu beaucoup deeeloi de >«m«

était composée de deux substances : d'une base que Von regarde comme métallique et que Ton a nommée calcium^ et d'oxigéne; c'est donc un oxide métallique, Voxide de caU Cium.

Jusqu'à présent la chaux a été considérée comme une substance infusible 9 parce que l'on n'a pu encore la fondre seule, à la température la plus élevée que nous puissions obtenir dans nos fourneaux; cependant Saussure (i) dit avoir fondu, au chalumeau, un fragment de carbonate de chaux , et avoir obtenu un globule de o'*',oo4 de diamètre, ce qu'il croit devoir correspondre à 18,900 degrés du pyromètre de Wedgewood, et à 1,386,000 degrés du thermomètre de Réaumur. Ce globule faisait encore effervescence avec les acides.

Sir James Hall (r^) a prouvé, par des expériences ingénieuses, que le carbonate de chaux qui passe à l'état de chaux , et devient infusible lorsqu'on le calcine dans nos fourneaux , peut être rendu fusible lorsqu'on l'expose à une forte chaleur , en le soumettant en même temps à une grande pression.

Mais, dans les deux circonstances tps nous venons de ci* ter, la substance fondue était à l'état de carlx>natè de chaux.

La densité de la chaux est , d'après Kirwan, de !2,3oo , et d'après Bergmann, de 2,702 , l'eau étant i,ooo« Il est proba* ble que ces deux savans ont donn^ la densité^ du carbonate de chaux, ou de la pierre calcaire, pour celle de la chaux, car la densité de cette première varie entre 2r,aob et 2,800. Or, en calcinant de la pierre calcaire pure , elle diminue de o,45 de son poids , et de 0,1 de son volume^ aiâsi , une mesure de

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(x) Jounulde Physique, année 17949 tome II , pages 3:et suiWmlés.

(a) Description d*une suite d'expériences qui montrent comment la com* pression peut modifier la chaleur ; par sir James Hall. Journal des Mines , tome XXIV, page a3.

carbonate de chaux pesapt loo kilogrammes^ donnera 0,9 mesure de chaux pesant 55 kilogrammes ; de là , une mesure de chaux pèsera 61 kilogrammes. Si donc on siippose la densité de la pierre calcaire de 2,700, ce qui est au-dessus de la moyenne , celle de la chaux sera de .1,647,

M. Fourcroy de IVamecourt dit avoir trouvé qu'un pied cube de chaux vive, sans vide, pesait 102 liv. En supposant que le pied cube d'eau distillée fût de 70 liv. , il s'ensuivrait ^ue la densité de la ch^ux de ]Vf . de Ramecourt , serait de

Ëniin , j'avais annoncé dans le 28' volume des annales de Chimie , page x i , que la pesanteur spécifique de la chaux était de i^525j M. Liégar avait trouvé que la densité du plâtre-ciment de Boulogne , après la c^ilcination , était de 1 ,332 (i).

Pour vérifier de nouveau ces résultats , je fis calciner un fragment de pierre calcaire franche des environs de Paris. Sa densité ét^t da 2,4^3; sa composition, carbonate de chaux 0,9; silice, alumixie , magnésie , oxide de fer 0,1. Cette pierre perdit^ parlacalcina.t,iQn, 0,39^. sa densité prise dans l'huile, fut de 1 ,663^ l'eau étant i ,ooq ; d'où il suit qu'elle diminue de o, i de son volume primitif.

Un autre fragnient de pierre calcaire , du banc coquiller rouge de Paris, contenant 0,11 de substance étrangère, et dont la densité était de 2,535, n'avait plus, après avoir été calcinée, que t,7î5 de densité.

' La densité de Ja chaux de Melun^ près Paris, était de i,524 d'après mes expériances.

MM- Riflfault et Ghompré sont parvenus, à l'aide de la pile

(1) Journal des Mines, tome XII, pge 467.

de Yolta^ à faire cristalliser la chaux j ik Font obtenue en prismes hexaèdres réguliers, parfaitementt£an^parQlifr(i).M. Hall avait fait cristalliser le carbonate de chaux, en l'exposant à une forte chaleur sous une grande pression. ;

Cette terre se combine, par l'action de la chaleur, avec le soufre et le {Bosphore ^ elle produit, ainsi, des sulfures et des phosphures de chaux: mais ces deux combinaisons se. décomposent facilement^ elles se brûlent 9 en partie,^ lorsqu'on les expose à l'action de l'air atmosphérique.

Soumise à une forte chaleur, la chayx se combine avec Talumine et la silice,, et forme une espèce de grès , de scories^ on la trouve, dans la nature, combinée avec la magnésie, quelquefois avec l'argile ; mais le plus souvent elle n'est combinée qu en partie, le reste est mélange.

Ole se combine également avec les oxides métalliques; elle produit, par sa fusion avec dijQférentes substances, des verres et des émaux., et, par la voie humide ,.« elle forme d^ sels, qui ne sont pas encore parfaitement connus.

Avec l'huile et les graisses , la chaux donne naissance à des composés savonneux, insolubles dans l'eau et dans l'alcool.

Une partie de chaux, très pure, se dissout dans 4^0 parties d'eau, d'après Fourcroy , et dans 689, d'après Rirwan. La chaux est insoluble dans l'alcool pur ; elle acquiert cependant de la solubilité lorsque l'alcool contient de l'eau (2).

Combinée jusqu'à saturation avec les acides arsenique, boracique , carbonique , chromatique , citriquç , fluorique , formique, gallique, malique, mellitique, molybdique, muqueux ou saccholactique , oxalique , phosphorique , phospho-

(i) Chimie- de Thomson, tome II,. page 38 1.

(«î) Annales des Arts et ManufiK^tqres,. tome XLYI^ 85 1.

reux^ tartrique et tnngstiqoe; les sels neutres qui en proviennent 9ùni insolubles dans Feau ; ils deviennent plus ou moins solubles lorsque les acides àrsenique y barbonique y gâllique , phosphorique y phosphoreux^ tartrique et tungstique y y sont en excès. Les sels neutres formes par la chaux et les acides acétique y benzoïque y lactique ^ niuriatique^ nitrique ^ prussique, pyromucique, sëbacique, sont très solubles dans Veau. Lorsque cette terre est combinée avec les acides std>ërique , âuccinique, sulfurique, sulfureux et urique^ elle n'acquiert qu'une très faible solubilité ; enfin ^ on ignore n lesamniateSy bombâtes j columbates, sont ou ne sont point solubles dans Teau .

Tous les sels neutres à base calcaire y qui sont insolubles dans Teau y le sont également dans l'alcool : les sels déliquescens, c'est-Â-4ire qui se liquéfient en attirant l'humidité de Tair^ teb que les muriates et les nitrates de chaux, sont solubles dans Talcool ; les sels très solubles dans l'eau, le deviennent également dans Talcool, lorsque ce dernier n'est pas pur.

Dans les sels déliquescens à base de chaux y tels que les muriates et les nitrates y cette terre en est précipitée par les acides oxalique y sulfurique y tartareux , etc. ; elle l'est également par la potasse y la soude y les savons à base d'alcali ; par le citrate et le saccholactate d'ammoniaque y le borate de soude y etc. Dans l'acétate de chaux , cette terre est précipitée par ces mêmes substances et par les acides citrique , boracique, etc.

On rencontre rarement pur l'oxide de calcium : cependant Falconner dit avoir trouvé la chaux pure dans les environs de Bath. Vallerius assure qu'on a tiré y vers les côtes de Marocco , du fond de la mer , tle la chaux pure mêlée de soude. Monnet prétend que les volcans éteints de

la Haute-Aayei^ne en ont rejeté. M. Gillet-Lanmont parle d'une source à Sayonnière^ près de Tours , qui r^iferme de la chaux pure. Ces faits paraissent fort difficiles à constater^ parce que cette terre a une si grande affinité pour l'eau et l'acide carbonique y contenus dans Fatmosphère y qu'elle se combine avec ces deux substances, et qu'elle forme des hydrates et des carbonates.

On trouve partout la chaux à l'état de combinaison y soit avec les acides çarboni^que y sulAirique y fluorique y arse-^ nique ^ nitrique ; soit avec les terres siliceuses y dans la cornéennej siliceI^es .e( jdumineuse^ dans la diallage, lapichnite^ latripliwie^ la pçehnite> la laumonite, la a^lithe, la mésotipe^ 1^ stilbite^ la népheline, le dypire y les argiles; siliceuses et nnignésiennes dans Tactinote y Tasbeste \ avec Je fer et le mangai^èse, dans Famiantoide ; etc., etc. On trouve aussi la chaux earbonatée combinée pu mélangée avec Talumine, dans les marnes ordinaires; avec la magn^ie earbonatée, dans la dolomie > dans les marnes de Montmartoe et de Mé» nilmontant y dans un grand nombre de marbres , etc. , etc.

Les carbonates de chaux purs , mélangés ou combinés à d'autres substances , sont les seuls matériaux dont on fasse usage pour obtenir de la chaux ; mais il est essentiel que ces substances ne d^>assent pas les 0,1 5 ou 0,20 de la masse; c'est-à-dire que la chaux earbonatée soit , au moins, les 0,80 de la pierre. Alors on soumet cette pierre à l'action d'un feu IqngHtemps oontinué^ pour vaporiser Teau et l'acide carbonique fioi firent dans sa composition. Lapierre^ ainsi dé<^ banmasée de ees deiix s^bstancea, est de la chaui vive. Cette ohanx y ainsi obtenme:, est fmre^ si la pierre n'est composée que de carbonate de diaux ; die serait impure , si la pierre contenait d'autres terres ou des métaux.

8 AKT DE CALCINER

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DEUXIÈME SECTION

De la Pierre à chaux.

JMous diviserons cette section en trois chapitres. Dans le premier /nous examinerons quelles sont les diffërences que Ton rencontre dans les diverses pierres avec lesquelles on fait de la chaux , quelles sont les causes de ces diffërences , et en combien d'espèces elles doivent être divisées; dans le second , comment ces pierres sont déposées dans le sein de la terre , dans quelle nature de terrains on les trouve ^ les lieux oii elles sont abondantes ; et dans le troisième , com* ment les diffërens auteurs ont cherche à les distinguer les unes des autres , et quels moyens on doit employer pour les reconnaître.