VI
minium.
Ail Cl6
chlorure d’aluminium.
Ail Fl6 (Na Cl)6 fluorure double d’alumi-
nium et de sodium.
Ail (0 H)6
hydrate d’alumine.
As2 O3
anhydride arsénieux.
As2 O5
arsénique.
As O3 H3
acide arsénieux.
As O4 H3
— arsénique.
As2 S2
bisulfure d’arsenic.
As2 S3
trisulfure
As2 S5
pentasulfure d’arsenic
Au2 Cl2
chlorure aureux.
Au Cl3
trichlorure d’or.
Au2 0
oxyde' aureux.
Au2 O3
trioxyde d’or.
Az Br3
tribromure d’azote.
Az Cl3
trichlorure —
Az Io3
triiodure
Az'2 0
protoxyde
Az 0
deutoxyde —
Az O2
peroxyde
Az2 O3
anhydride azoteux.
Az2 O5
azotique.
Az O2 H
acide azoteux.
Az O3 H
- azotique.
Az H3
ammoniaque.
Az H4 Az O3
azotate d’ammonium.
Az H4 Br
bromure
Az H4 Cl
chlorure
Az H4 H C O3
bicarbonate
Az H4 S2
bisulfure
Az H4(C2H302
) acétate
(Az H4)2 S O4
sulfate
Az H4 H S O4
sulfate acide -
Ba (Az O3)2
azotate de baryum.
(1) Nous ne donnons que les formules des corps les plus usités, et nous ne répétons pas les symboles des corps simples.
Ces formules sont celles qu’ont établies les règles de la théorie atomique de la constitution des corps. Elles diffèrent souvent de celles que d’autres manuels
typographiques ont données, celles-ci se rapportant à la théorie des équivalents autrefois suivie, mais aujourd’hui abandonnée par la grande majorité des chimistes. Par exemple, ils écrivaient :
nous disons :
Eau = H 0 Eau - H2 0
Cette différence de notation résulte de l’attribution de valeurs différentes au
poids atomique des corps.
BaCO3
carbonate de baryum.
Ba (C2H302)2
acétate —
Ba Cl2
chlorure
Ba lo2
iodure
Ba (0 H)2
hydrate
BaO
protoxyde
Ba O2
bioxyde
Ba3 (Ph O4)2
orthophosphate de ba-
ryum.
BaS
sulfure de baryum.
BaSO4
sulfate
N. B. — Les- sels de calcium (Ca).
cadmium (Cd), magnésium (Mg), strontium (Sr), ont des formules identiques ; il suffit de remplacer Ba par Ca, Cd, 31g, ou Sr.
Bi (Az O3)3
azotate de bismuth.
Bi Cl3
trichlorure —
Bi2 O3
oxyde
Bi2 O5
anhydride —
Bi O2 H
hydrate
Bi O3 H
acide métabismuthique.
Bi2 S2
bisulfure de bismuth.
Bi2 S3
trisulfure
Les combinaisons de l’antimoine (Sb) sont identiques à celles du bismuth; il suffit de remplacer Bi par Sb.
Br Cl3
trichlorure de brome.
Br Cl5
pentachlorure
Br H
acide bromhydrique.
Br 0 H
— hypobromique.
Br O3 H
— bromique.
Br O4 H
— perbromique.
Les comb
inaisons de l’iode (Io) sont
identiques.
Ca
Cd
calcium. ( ^!r
, . < combinaisons
cadmium ( ,ju baryum.
Cl2 0
anhydride hypochloreux
Cl2 O3
anhydride chloreux.
Cl2 O4
peroxyde de chlore.
Cl OH
acide hypochloreux.
Cl O2 H
— chloreux.
Cl O3 H
— chlorique.
Cl O4 H
— perchlorique.
Ccr =. (Cr2)
molécule double de
chrome.
Cr O3
anhydride chromique.
Ccr Cl6
chlorure dé chrome.
Ccr H4 O5
hydrate chromique.
Ccr O3
oxyde chromique.
Cu (Az O3)2
azotate de cuivre.
Cu (C2H302)2
acétate
Cu Cl2
chlorure cuivrique.
Cu2 Cl2
— cuivreux.
Cu2 0
oxyde cuivreux.
Cu 0
— cuivrique.
Cu (0 H)2
hydrate de cuivre.
Cu S O4
sulfate
Cu2 S
sulfure cuivreux.
CuS
— cuivrique.
Les combinaisons du mercure (Hg), du plomb (Pb) et du zinc (Zn) sont
identiques.
Fe (Az O3)2
azotate de fer.
Fe Cl2
chlorure ferreux.
Fe C O3
carbonate — 1
Fe (0 H)2
hydrate —
Fe2 O3
sesquioxyde de fer.
Fe3 O4
oxyde magnétique de fer.
Fe S
sulfure ferreux.
FeS2
bisulfure de fer.
Fe7 S8
sulfure magnétique de
FFe = (Fe)2
fer.
molécule double de fer.
FFe Cl6
chlorure ferrique.
COMPOSITION DES FORMULES CHIMIQUES
FFe (0 H)6
hydrate ferrique.
(Fe Cy6) H4
acide ferro-cyanhydrique
(FFe Cy12) H6
— ferri-cyanhydrique
Fe3 (FFeCv12(
i ferri-cyanure ferreux.
FFe2 (FeCy6)î
5 ferro-cyanure ferrique.
H Br
acide bromhydrique.
H Cl
— chlorhydrique.
H Fl
— fluorhydrique.
HIo
— iodhydrique.
oxyde d’hydrogène (eau)
bioxyde —
sulfure —
bisulfure —
Hg
mercure. (Voir les com-
binaisons du cuivre
[Cu].)
Io
iode. (Voir les combinai-
sons du brome [Br].)
K Àz O3
azotate de potassium.
K Br
bromure
