* OXALATE D'AMMONIAQUE
Préparation.— On l’obtient en saturant par l’'ammoniaque l’acide oxalique en solution aqueuse. On l’a trouvé dans le guano. Il forme des prismes incolores, orthorhombiques.
Propriétés. — L'’oxalate neutre d’ammoniaque, qui a pour formule C?0* {AzH*}? + H?0, est soluble dans 3 parties d’eau froide, moins soluble dans l’eau chargée de sels ammoniacaux.
L’oxalate d’ammoniaque, soumis à la distillation sèche, donne naissance à l’oxamide, découverte par Dumas.
CO? — Az . CO — AzH° de = 2H0+ | CO? — AzH* CO — AzH°
L’oxalate d’ammoniaque est le réactif des sels de chaux et sert à les doser.
L’oxalate acide C?0*(AzH*)H + H°0 se forme quand on emploie un excès d’acide oxalique ou quand, à la solution de l’oxalate neute, on ajoute un acide minéral. Sa réaction est acide, il est moins soluble que le précédent.
Le quadroxalate C20:(AzH*)H, C?H°0:+2H20 s'obtient en faisant cristalliser ensemble un mélange de parties égales du sel précédent et d'acide oxalique.
TARTRATE FERRICO-POTASSIQUE
Préparation :
Bitartrate de potassium pulvérisé. 100 gr.
Peroxyde de fer hydraté. . . . . .. Q.S.
L'hydrate ferrique étant obtenu sous forme d’une gelée humide, on détermine ls quantité d’eau qu'il renferme en en desséchant 10 gr. On met ensuite dans une capsule de porcelaine la quantité de cet hydrate qui correspond à 43 gr. d'oxyde sec et on y ajoute la crème de tartre pulvérisée. On fait digérer le tout pendant 2 heures à 60°, on filtre et on distribue la liqueur en couches minces sur des assiettes qu’on place dans une étuve chauffée à 40° ou 50° au plus.
Pour l'obtenir sous forme d’écailles, on étend à l’aide
d’un pinceau une solution sirupeuse de ce sel sur des plaques de verre, que l’on dispose dans une étuve modérément chauffée.
- L'opération réussit bien lorsque le fer est complètement peroxydé et qu’on l’a précipité à l’aide d’un excès d’alcali. quelquefois la liqueur se prend en une gelée rougeûtre, amorphe, insolnble ; on remédie à une petite quantité d’hydrate de potasse à la solution.
Il est préférable, pour assurer et maintenir la solubilité du tartrate ferrico-potassique, de verser dans la liqueur un léger excès d’ammoniaque.
cet accident en ajoutant
LOUE Propriétés. — Le tartrate ferrico-potassique, qui a pour K?2 ti | formule (C*H*05) T7 est amorphe, en écailles d’un Le (Re 077" |
La ons é:
Lorsqu'il n’a pas été trop chauffé, il se dissout abondam-
ment dans ue et est soluble en toutes DR pOPHenS dans l’eau. | Porté à une température de 120, le et ferrico-potassique se décompose et dégage de l’acide carbonique, aux dépens de l'oxygène, de l’oxyde ferrique ; il est donc important de le dessécher à une très douce chaleur. Une ébullition prolongée du sel dans l’eau entraîne sa décomposition partielle et la pr Fo HUs d'une certaine De de tartrate ferreux.
- C’est pour cette raison ue sel doit être préparé par voie de digestion et que la solution ne peut pas être portée à la Hanoi de l’ébullition. :
Pharmacologie. — Le tartrate ferrico-potassique est un ferrugineux employé depuis longtemps, dont le peu de saveur rend l'usage facile. |
On le donne en pilules ou en bEtes et en solution dans l’eau, rarement dans du vin.
Sa solution dans l’eau gazeuse est d’un fréquent usage.
