MANGANÈSE

donc important de déterminer/par l’analyse la composition des calcaires qu’on destine à la fabrication de la chaux hydraulique.

Pour analyser un calcaire, on en pèse environ 2 ou 3 grammes, que l’on dissout dans de l’acide chlorhydrique étendu de son volume d’eau ; la chaux, la magnésie, l’oxyde de fer, entrent en dissolution, tandis que l’argile et les substances siliceuses restent à l’état insoluble ; on jette ce résidu sur un filtre, on le lave et on le pèse. Cet essai bien simple suffit dans la plupart des cas, et indique la quantité d’argile que contient un calcaire. On peut aussi prévoir jusqu’à un certain point, quelles seront les propriétés de la chaux hydraulique qu’il donnera par la calcination.

Si l’on veut doser les autres corps contenus dans le calcaire, on ajoute dans la dissolution acide un excès d’ammoniaque qui précipite le peroxyde de fer dont on peut facilement déterminer le poids. La liqueur est mêlée à un grand excès de chlorhydrate d’ammoniaque, et traitée ensuite par l’oxalate d'ammoniaque, qui précipite la chaux à l’état d’oxalate de chaux ; ce sel est lavé et calciné avec un excès d’acide sulfurique ; le poids du sulfate de chaux donne la quantité de chaux contenue clans le calcaire. Enfin, pour doser la magnésie, on fait bouillir la liqueur avec du carbonate de potasse jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’ammoniaque; la magnésie se précipite à l’état de carbonate; ce sel est lavé et pesé après calcination ; le résidu de celte calcination est de la magnésie pure.

En 1774, Schèelc entrevit ce métal dans certains minéraux manganifères. Quelque temps après, Gahn isola ce métal en réduisant par le charbon l’oxyde de manganèse. Tel est encore aujourd’hui le procédé que Ton suit pour sa préparation.

Propriété». — Le manganèse est solide, dur, cassant, fixe et très-réfractaire ; sa couleur est grisâtre ; il ressemble à de la fonte blanche. 11 a un faible éclat métallique, et se laisse attaquer par la lime; sa densité est de 8,013. U a beaucoup d affinité pour l’oxygène ; il s’oxyde à l’air, en se recouvrant d’une rouille brune qui finit par se transformer en une poudre noire ; il décompose l’eau à la température ordinaire, en produisant

O MANGANESE. Mn.

Équiv. = 343.75 ou 27.5

PROTOXYDE DE MANGANÈSE

ganèse dans l’huile denaphte, comme le potassium et le sodium, ou dans un tube de verre que l’on ferme à la lampe aux deux extrémités.

Préparation. — On obtient le manganèse en réduisant un oxyde de manganèse dans un creuset brusqué; on donne ce nom à un creuset ordinaire dont l’intérieur est revêtu d’une couche épaisse et fortement tassée de charbon en poudre.

Pour opérer cette réduction, on mêle avec de l’huile l’oxyde de manganèse provenant de la calcination du carbonate de manganèse, et l’on chauffe le mélange dans un creuset couvert, de manière à décomposer l’huile, qui laisse un résidu de charbon très-divisé et intimement mélangé à la masse ; on la triture une seconde fois avec de l’huile et l’on en forme une pâte qu’on divise en boulettes.

Ces boulettes sont placées dans un creuset brasqué qu’on achève de remplir avec du charbon en poudre, et on les chauffe pendant deux heures au feu de forge. Lorsque le creuset est refroidi, on y trouve un bouton de manganèse qui retient toujours une petite quantité de carbone; pour purifier le métal, on le fond dans un creuset de porcelaine avec une petite quantité de carbonate de manganèse.

Les combinaisons du manganèse avec l’oxygène sont nombreuses ; on les représente par les formules suivantes :