COMBINAISONS DU MANGANÈSE AVEC L’OXYGÈNE
Protoxyde . .
Oxyde rouge
MnO ;
Mn30'* = Mn0,Mn203 =
Sesqui-oxyde
Bioxyde ou peroxyde. .
Acide manganique. . .
Acide permanganique
(MnOi i)3 ;
Mu203 = (MnOl|)2; MnO2 ;
MnO3 ;
Mn20t = (MnO3 A)2.
PROTOXYDE DE MANGANÈSE. MnO.
Équiv. = 4i3,7o ou 33,5.
OXYDE ROUOE DE MANGANÈSE
A 1 état d’hydrate, il est blanc et se transforme rapidement à l’air en sesqui-oxyde de manganèse, même à la température ordinaire ; les corps oxydants, tels que le chlore, opèrent immédiatement cette transformation, et peuvent même faire passer le protoxyde à l’état de peroxyde (M. Berthier).
•Préparation. — Pour préparer l’hydrate de protoxvde de manganèse, on décompose un sel de manganèse soluble par une dissolution de potasse ou de soude:
S03,Mu0 + KO HO = MnO,HO + S03,K0
Le protoxyde de manganèse anhydre s’obtient :
1° En réduisant un oxyde quelconque de manganèse par l’hydrogène. La désoxydation s’arrête toujours au protoxyde :
MnO2 + H = HO + MnO ; MiPO'* + H = HO + 3MnO.
2° En calcinant du carbonate ou de l’oxalate de manganèse dans une atmosphère d’hydrogène.
3° On l’obLient encore en chauffant un mélange de chlorure de manganèse et de carbonate de soude avec un peu de sel ammoniac : CIMn-f-CO2, NaO = COs-)-ClNa + MnO. Le sel ammoniac a pour effet de réduire des traces d’oxyde rouge de manganèse qui pourraient se former: obtenu par cette dernière méthode. l’oxyde de manganèse est d’un gris verdâtre ; on peut le laver a l’air sans qu’il s’oxyde (MM. Liebig et Wœhler).
4° En calcinant au rouge blanc dans un creuset brasqué le carbonate de manganèse ou un oxyde quelconque de manganèse ; on obtient ainsi un oxyde d'un brun vert d’herbe (Berthier).
OXYDE ROUGE DE MANGANÈSE. Mu804.
Équiv. = 1431,25 ou 114,50.
Cet oxyde existe dans la nature; on lui donne le nom d'huusmannite.
L’oxyde rouge est le composé le plus fixe que le manganèse puisse former avec l’oxygène; aussi l’obtient-on. soit en chauffant à l’air le protoxyde de manganèse, soit en calcinant les oxydes plus oxygénés que lui :
3MnSQ3 = 2Mu*0‘ -1- O ; 3MnO» = Nn»OV + O2.
L’oxyde rouge de manganèse, n’étant pas altéré par la chaleur, sert toujours à doser le manganèse dans les analyses chi-
^eToxydè ne se combine pas avec les acides; lorsqu’on le fait bouillir avec un excès d'acide sulfurique, il donne naissance il
PEROXYDE DE MANGANÈSE
un mélange de sulfates de protoxyde et de sesqui oxyde de man- S : InW + 4(SO»,HU) - 4HO + 3S0»,Mn’0» + S0»,M„0. L’oxyde rouge de manganèse peut donc être considère comme une combinaison de protoxyde et de sesqui-oxyde de mano’anese.
° Cet oxyde traité par l’acide chlorhydrique forme 3 équivalents de protochlorure de manganèse, et dégage 1 équivalent de chlore : Mn30’* -j- 4C111 == 4110 -\- 3ClMn -f- CI.
SESQUI-OXYDE DE MANGANÈSE. Mn203.
Équiv. = 987,50 ou 79.
Cet oxyde se trouve dans la nature; les minéralogistes le désignent sous le nom de braunite quand il est anhydre, ou de manganite quand il est hydraté : sa formule est alors : Mn203,H0.
On le trouve souvent mélangé avec le peroxyde de manganèse.
11 est cl’un brun noirâtre ; il se dissout dans quelques acides sans s’altérer et forme de véritables sels. Il entre en dissolution dans l’acide chlorhydrique préalablement refroidi et dégage ensuite du chlore par la plus faible élévation de température : 3 Cl II + Mn203, = 2ClMn 4 3110 -f Cl.
L’équation précédente démontre que cet oxyde pourrait servir à la préparation du chlore.
Préparation. — On obtient le sesqui-oxyde de manganèse en laissant le protoxyde de manganèse hydraté s’oxygéh’ér à l’air ou en soumettant Tazotate de protoxyde de manganèse à une calcination ménagée : 2(AzOB,MnO) = Mn203 -|- 2Az04 -j- O.
Le sesqui-oxyde de manganèse prend encore naissanceparl’action du manganate et du permanganate de potasse sur une dissolution d’un sel de protoxyde de manganèse. On peut aussi le préparer en faisant passer du chlore sur du protoxyde ou du carbonate de manganèse en excès, et en traitant le produit par de l’acide sulfurique faible, qui dissout l’excès de protoxyde ou de carbonate de manganèse et laisse le sesqui-oxyde pur.
