ESSAIS DES OXYDES DE MANGANÈSE

liqueur brunit bientôt au contact de l’air, et laisse déposer un oxyde brun.

Carbonate de soude ou de potasse. — Précipité blanc légèrement rosé de carbonate de manganèse, inaltérable à l’air; peu soluble dans le chlorhydrate d’ammoniaque.

Carbonate d'ammoniaque. — Môme réaction.

Phosphates alcalins. — Précipité blanc, inaltérable à l’air.

Acide oxalique ou oxalates. — Précipité blanc, cristallin, si les liqueurs sont concentrées; si elles contiennent du chlorhydrate d’ammoniaque, il ne se fait pas de précipité, ou du moins lé précipité ne se forme qu’à la longue, et dans ce cas il est coloré.

Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc rosé, soluble dans les acides.

Cyanoferride de potassium. — Précipité brun, insoluble dans les acides.

Sulfhydrate d’ ammoniaque. — Précipité de sulfure de manganèse, couleur de chair. Ce précipité brunit à l’air; il est insoluble dans un excès de réactif.

Acide sülfhydrique. — Pas de précipité, môme en présence des acétates alcalins.

Les substances organiques non volatiles peuvent masquer en partie les réactions des sels de manganèse.

Les sels de protoxyde de manganèse, chauffés au chalumeau avec du borax, donnent un verre qui se colore en violet dans la flamme extérieure et qui se décolore dans la flamme intérieure.

Chauffés avec de l’azotate de polasse et de la potasse, les sels de manganèse donnent du manganate de polasse qui colore l’eau en vert, forme une liqueur rose avec les acides étendus, et se décolore rapidement par le contact de l'acide sulfureux ou des matières organiques, comme le sucre, le papier, etc. Ce dernier caractère est le plus important, et sert a distinguer le manganèse de tous les autres métaux.