PROTOXYDE DE FER

1/500 de son poids de carbonate de potasse ou de carbonate de soude.

Le fer recouvert de zinc est préservé de la rouille : on le désigne sous le nom de fer galvanisé.

Lorsque le fer est porté au rouge, il décompose la vapeur d’eau, et donne naissance à des cristaux noirs et brillants d’oxyde de fer magnétique : 3Fe-f4HO = Fe804-f-H\ Cette réaction a été décrite à propos de la préparation de l’hydrogène.

Quand on fait agir sur le fer de l’acide azotique étendu et froid, il arrive souvent que le métal entre en dissolution sans dégager d’hydrogène; ce gaz se combine avec l’azote de l’acide azotique, et forme de l’azotate d’ammoniaque, tandis que le bioxyde d’azote produit par la désoxydation partielle de l’acide azotique se combine avec le sel de protoxyde de fer.

Si Facide azotique est moyennement concentré, il oxyde le fer avec une grande énergie, dégage d’abondantes vapeurs rutilantes, et produit de l’azotate de sesqui-oxyde de fer.

Le fer, mis en contact avec de l’acide azotique, fumant et contenant de l’acide azoteux en dissolution, n’est plus attaqué, môme quand on enlève l’acide fumant et qu’on le remplace par de l’acide ordinaire : on dit alors qu’il est devenu passif. Mais le fer passif se dissout avec vivacité quand on élève la température, ou qu’on touche le métal avec une tige de cuivre qu’on retire presque aussitôt. On peut donc distinguer deux états particuliers dans le fer : l’un actif, dans lequel le métal est attaquable par les acides, l’autre passif, dans lequel le fer est devenu inattaquable par les acides (M. Schocnbein).

On a pu faire un élément de pile avec le fer passif fonctionnant comme corps électro-négatif, et le fer actif fonctionnant comme corps électro-positif (M. Poggendortl).

OXYDES DE FER

Le fer se combine avec l’oxygène dans les proportions suivantes :

Protoxyde FeO ;

Oxyde magnétique Fe^O* = FesO”,FeO j

Sesqui-oxyde ou peroxyde Fc*03 ;

i 4FeO Fc5 O3 •

Oxyde des battiturcs j 6Feo,FeS03’;

Acide ferrique FeO3.

On a signalé en outre l’existence d’un sous-oxyde de fer représenté par la formule Fe*0.

PROTOXYDE DE FER. FeO.

Equiv. = 450 ou 36.

Le protoxyde de fer est la base de tous les sels de fer au