OXYDE DE FER DES BATTITURES
Fe203,4Fe0 (Berthier).
Fe203,6Fe0 (Mosander). x
Lorsqu’on frappe avec un marteau un morceau de fer que l’on a fait rougir pendant un certain temps, on en détache un oxyde noir qui porte le nom de battitures de fer; cet oxyde est, comme l’oxyde magnétique, formé par la combinaison 'du sesqui-oxyde de fer avec le protoxyde.
-(*) ACIDE FERRIQUE. FeO5.
Equiv. = C50 ou 52.
FERRATES MO, FeO3.
On a cru pendant longtemps que le fer, en se combinant avec l’oxygène, ne pouvait former que des oxydes basiques; mais on a découvert une combinaison de fer et d’oxygène plus oxygénée que le sesqui-oxyde, et qui a été nommée acide ferrique (I).
L’acide ferrique n'est pas connu à l’état de liberté ; il n’existe qu’en combinaison avec les bases et forme des sels qui sont représentés d’une manière générale par la formule FeOs,MO.
1 Lorsqu’on cherche à isoler l’acide ferrique en traitant un ferrate nar un acide, on le transforme en oxygène et en sesquioxyde de fer : 2Fe03 = l'es03 -j-O3.
C’est en déterminant le poids du sesqui-oxyde de fer qui se dépose et la quantité d’oxygène qui se dégage lorsqu’on traite un ferrate par un acide, que l’on a pu fixer la composition de l’acide ferrique.
Le ferrate de potasse s’obtient par voie sèche ou par voie humide : „ , , , „ ,
1° En chauffant au rouge blanc du fer avec du nitre ;
2° En calcinant du fer avec du peroxyde de potassium
(!) Fremy, Recherches sur les acides métalliques.
CARACTÈRES DES SELS DE FER
3° En faisant passer un courant de chlore dans une dissolution très-concentrée de potasse qui tient en suspension du peroxyde de fer hydraté :
3CI + 5KO + Fe203 = 3C1K+ 2(Fe03,K0).
Le ferrate de potasse est très-soluble dans l’eau; sa dissolution est d'un très-beau rouge. Un excès d’alcali le précipite, sans l’altérer, sous la forme de flocons noirs; aussi, dans la préparation précédente, on ajoute de temps en temps des fragments de potasse, , afin de déterminer la précipilaiion du ferrate de potasse qu’on recueille et qu’on dessèche sur de là porcelaine dégourdie.
Ce sel est d’une grande instabilité ; il est décomposé en potasse, en sesqui-oxyde de fer et en oxygène, par une simple évapoiation dans le vide, par une légère chaleur, par la présence des corps divisés ou des matières organiques, par l’action des acides même les plus faibles.
Les alcalis et les hypochlorites donnent de la fixité au ferrate de potasse.
Le ferrate de soude est soluble dans l’eau, nalogie avec le ferrate de potasse.
et présente de l’a-
On ne connaît pas de combinaison d’acide ferrique et d’ammoniaque; les ferrâtes solubles sont décomposés par l’ammomaque; il se dégagé de l’azote, et l’hydrogène de l’ammoniaque tiansforme 1 acide ferrique en sesqui-oxyde de fer : ^
2(Fe03,K0) -j- AzH3 = Az + Fe^O3 + 2ICO -f 3HO.
On peut obtenir par double décomposilion des ferrâtes de ba-
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Les propriétés de l’acide ferrique et des ferrâtes présentent donc les plus grandes analogies avec celles de l’acide maneanque et des manganates, et la découverte de l’acide ferrioue a établi une analogie de plus entre le fer et le manganèse. 9
CARACTÈRES DES SELS DE FER
SELS DE PROTOXYDE
Avant de donner les caractères des «ale a* r, ■ • ruïetéXolu°emment °n peutobtenil' ces sels da'nsuTS
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ayant soin de Hisser H pp». o ce 1 acide sulfurique étendu, en ^ protoxyde de fer et il se dégage âel’hy'd^gènl? ^
CARACTÈRES DES SELS DE FER
Fe + SOyiO = SOS.FeO + H.
11 faut remplir presque entièrement le flacon'd'eau acidulée, et, lorsqu’on emploie la dissolution du sel de fer, avoir le soin de la remplacer par de l’eau distillée et bouillie ; sans ces précautions, le sel absorberait de l’oxygène et serait mélangé à du sulfate de peroxyde de fer qui compliquerait les réactions. Du reste, lorsque le sulfate de protoxyde de fer s’est peroxydé, on le ramène facilement au minimum en faisant passer dans la dissolution un excès d’hydrogène sulfuré; on filtre pour séparer le dépôt de soufre qui s’est formé, et on chasse l’excès de gaz par l’ébullition.
Les sels de protoxyde de fer ont une saveur astringente et métallique. Lorsqu’ils sont hydratés, leur couleur est en général verdâtre, comme celle de leurs dissolutions ; mais ils deviennent presque blancs quand on les déshydrate par l’action de la chaleur.
Ils ont une grande tendance à s’oxyder à l'air, et leurs dissolutions laissent déposer un précipité ocreux de sel de peroxyde de fer qui est jaune.
Potasse. — Précipité blanc, verdâtre, insoluble dans un excès de réactif, se transformant à l’air, d’abord en hydrate vert d’oxyde magnétique, et ensuite en hydrate de sesqui-oxvde de fer qui est jaune.
Soude. — Même réaction.
Ammoniaque. — Précipité verdâtre, soluble dans un excès d’ammoniaque. La liqueur exposée à l’air se trouble, et laisse déposer un précipité jaune. La présence du chlorhydrate d’ammoniaque empêche la précipitation.
Carbonates alcalins, phosphates alcalins. — Précipité blanc verdissant à l’air.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc, devenant bleu a l’air à. la longue, et immédiatement sous l’influence du chlore.
Cyanoferride de potassium. — Précipité bleu.
Tannin. — Il ne se forme pas d’abord de précipité ; la liqueur exposée à l’air devient d’un bleu noirâtre.
(*) Chlorure dlor. — Précipité d’or métallique.
(*) Acide azotique. — Coloration brune, surtout en chauffant; le sel se transforme en sel au maximum.
Acide suif hydrique. — Pas de précipité; si l’acide est énergique, en présence des acétates alcalins, il se forme un précipité noir de sulfure de fer.
(*) Permanganate de potasse. — La dissolution de ce sel se décoloré instantanément et le sel de protoxyde de fer se transforme eu sel de fer au maximum. .
Sulfhydrate d’ammoniaque et sulfures solubles. — Précipité noir de sulfure de fer, insoluble dans un excès de réactif.
(*) Acide oxalique. — Précipité jaune ne se formant qu a la
longue, soluble dans l’acide chlorhydrique.
(*) Succinale et benzoate d' ammoniaque . — Pas de précipité.
