SELS DE SESQU1-OXYDE DE FER

Les sels de sesqui-oxyde de fer neutres sont d’une couleur jaune, qui devient plus foncée quand la proportion de base augmente. Leur dissolution rougit toujours la teinture de tournesol.

Potasse. — Précipité brun d’hydrate de sesqui-oxyde de fer, insoluble dans un excès de réactif.

Soude, ammoniaque. — Même réaction.

Carbonates alcalins neutres, bicarbonates . — Précipité d’hydrate de sesqui-oxyde, accompagné d’un dégagement d’acidë carbonique.

Cyanoferrure de potassium. — Précipité de bleu de Prusse. Cyanoferride de potassium. — Pas de précipité, légère coloration en brun verdâtre. *

Sulfocyanure de potassium. — Coloration d’un rouge intense; ce réactif permet de découvrir les plus faibles traces d’un sel de fer au maximum.

Tannin. — Précipité d’un noir bleuâtre (encre).

Sulfhydrate d’ammoniaque. — Précipité noir. Si la quantité de sel de fer est très-faible et le sulfhydrate en excès, la liqueur se colore d’abord en vert, et laisse déposer le sulfure de fer au bout de quelque temps.

Acide sulfhydrique. — Précipité blanc laiteux de soufre; le sel est ramené au minimum, et la liqueur devient acide :

3S03,Fe203 + SH = 2(S03,Fe0) + S03.H0 + S.

(*) Acide oxalique. — Pas de précipité; la liqueur se colore en rouge.

(*) Succinate et benzoate d’ammoniaque. — Précipité brun.

La présence des matières organiques, telles que l’albumine, l’acide tartrique, empêche souvent la précipitation des sels de fer par les différents réactifs et meme par le sulfhydrate d’ammoniaque; pour reconnaître alors le fer, on détruit les matières organiques par une calcination au contact de l’air; eton redissout dans l'acide chlorhydrique le résidu qui consiste en oxyde ; i de fer. \