SILICATE DE COBALT

CHLORURE DE COBALT. CbC).

Équiv. = 812, 50 ou 65.

On obtient le chlorure cle cobalt en dissolvant dcins l'acide chlorhydrique, du protoxyde, du sesqui-oxyde, ou bien du carbonate de cobalt. Sa dissolution est rouge, elle donne par l’évaporation des cristaux rouge-grenat de chlorure anhydre. Mais lorsque cette dissolution est très-acide, ou qu’on la chauffe après l’avoir concentrée, elle devient bleue; si elle prend une teinte verte par la concentration, c’est quelle contient de l’oxyde de nickel ou de l’oxyde de fer.

Sa dissolution donne, par l’évaporation, des cristaux de chlorure de cobalt hydraté, qui sont décomposés par la chaleur en acide chlorhydrique, en chlorure anhydre qui se sublime, et en oxyde de cobalt.

La propriété que présente le chlorure de cobalt de devenir bleu par la concentration et la chaleur le rend propre à la préparation d’une encre de sympathie. Cette encre peut être faite avec du chlorure de cobalt pur (elle est alors bleue), ou avec un sel de cobalt contenant une certaine quantité de fer. On obtient une encre verte en dissolvant t partie de cobalt gris (arséniosulfure de cobalt) dans 3 parties d’acide azotique ; on étend la dissolution de 24 parties d’eau, et l’on y ajoute du sel marin et du chlorhydrate d’ammoniaque. La liqueur que l’on obtient ainsi forme sur le papier des lettres qui sont à peine visibles ; mais lorsqu’on les chauffe légèrement, ellesapparaissentavec unebelle couleur verte, et disparaissent peu à peu lorsqu’on expose le papier à l’influence de l’air humide.

Du reste, toutes les dissolutions métalliques ou organiques qui se colorent sous l’influence de la chaleur ou par l’action des réactifs, peuvent servir d 'encre de sympathie.