OXYDÉS DE NICKEL

Le nickel forme avec l’oxygène les composés suivants :

Protoxyde NiO;

Sesqui-oxyde Ni203 ;

Peroxyde Composition inconnue.

Nous ne parlerons que du premier de ces composés.

PROTOXYDE DE NICKEL. NiO.

Équiv. =46(5,75 ou 37,50.

On obtient cet oxyde à l’état anhydre en calcinant l’azotate ou l’oxalate de nickel, et à l’état hydraté en précipitant un sel de nickel par un excès de potasse ou de soude.

L’oxyde anhydre est d’un gris cendré. L’oxyde hydraté est toujours d’un vert pomme; il est insoluble dans la potasse et la soude, mais il se dissout dans l’ammoniaque et donne une liqueur d’un beau bleu. La potasse, la baryte et la strontiane précipitent l’oxyde de nickel de cette dissolution.

L’oxyde de nickel peut être précipité dans certains cas par l’ammoniaque : ainsi quand on verse un excès d’ammoniaque dans un sel de nickel qui renferme d’autres sels métalliques, il se forme un précipité qui contient toujours du nickel. On ne peut donc pas employer l’ammoniaque pour séparer complètement l’oxyde de nickel des autres oxydes insolubles dans ce réactif.

I/oxyde de nickel est ramené à l’état de nickel métallique pur, lorsqu’on le soumet, à une température rouge, à l’action de l’hydrogène.

Le charbon réduit l’oxyde de nickel au feu de forge.

L’oxyde de nickel hydraté NiO,2HO est un minéral transparent, d’un vert émeraude, qui a été trouvé récemment en Pensylvanie, où il accompagne d’ordinaire le fer chromé.

CARACTÈRES DES SELS DE NICKEL

Les sels de nickel sont tous à base de protoxyde ; ceux qui sont solubles ont une belle couleur verte. Les sels anhydres ont une teinte jaune. Leur saveur est d’abord sucrée, puis âcre et métallique.

Les sels de nickel ont toujours une réaction acide; ns ne sont précipités par aucun métal : ils présentent avec les réactifs les caractères suivants : ' , .

Potasse. — Précipité vert-pomme, ne s’altérant pas a 1 air.