PROTOXYDE DE ZINC

l’hydrogène : S03,H0 -l-Zn = S03,ZnO -h H; c’est ainsi que l’on prépare l’hydrogène.

Le zinc du commerce, qui contient de petites quantités de fer, de plomb, de soufre, d’arsenic, de phosphore et de carbone, se dissout rapidement dans les acides; le zinc pur, au contraire, n’est attaqué qu’avec lenteur par les acides, surtout dans des vases de verre.

Les hydrates de potasse et de soude dissolvent le zinc sous l’influence de la chaleur, forment des zincates alcalins et dégagent de l’hydrogène.

Le zinc précipite de leurs dissolutions un grand nombre de métaux tels que le cuivre, l’étain, l’antimoine, etc. Mis en contact avec une dissolution d’un sel de fer, il détermine la décomposition de l’eau ; l’hydrogène se dégage, tandis que l’oxygène se porte sur le zinc qui se dissout et précipite le fer à l’état de peroxyde.

Usages du zinc. — Le zinc réduit en feuilles est employé pour toitures, gouttières, tuyaux de conduite, ornements repoussés. Le zinc est l’élément électro-positif des piles employées par l’industrie. Pulvérisé, il est employé dans les feux d’artifice pour produire des étoiles brillantes. Indépendamment de ses applications a 1 état libre, il entre dans la composition du laU ton, du maillechori. Le fer galvanisé employé pour les fils télégraphiques est du fer recouvert de zinc par immersion dans un bain de ce métal.