SELS AU MAXIMUM
Les caractères de ces sels se rapportent tous au bichlorure d étain qui est le seul sel d’étain au maximum que l’on connaisse.
Potasse. Précipité blanc gélatineux soluble dans un excès de reactif.
Ammoniaque. Précipité blanc soluble dans un excès de reactif.
( ) Caibonate de potasse. — Précipité blanc accompagné d’un dégagement d’acide carbonique.
O pyano ferrure de potassium. — Précipité blanc gélatineux qui n apparaît qu au bout d’un certain temps 8
U Cyanoferride de potas-ium. — Pas de précipité. lentement”1’ PreciPit(^ blanc gélatineux, n'apparaissant que
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Chlorure d’or. — Pas de précipité.
Z me. — Précipité d étain.
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Équiv. = H8t,2o ou 94,5.
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dissout Pétain dans l^'d^cldorh v id-d*air! Par voie humide, on de l’hydrogène dont l’odeur est tetid^6)?^1^111 ’ Üfs? dé&a§e jusqu à cristallisation : on obtient alô^s d! h?l.ieur °st fvaporée position est représentée mr Kr 0 , es cr,staux dont la comla dissolution de Pétain dans 1 acide^h]6 îlCJ+2110’ hâter
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l'ROTOCULORURE D’ÉTAIN.
transforme en un liquide incolore qui est le biclilorure d'étain. 11 est volatil, et distille au rouge blanc. Le chlorure d’étain hydraté peut cristalliser en octaèdres volumineux : il se dépose quelquefois d'une dissolution acide en lames micacées et brillantes. On le trouve dans le commerce cristallisé en aiguilles transparentes. Soumis à l’action de la chaleur, il fond a 2o0°, en se décomposant partiellement.
Le protochlorure d’étain possède une saveur styplique ; il est très-soluble dans l’eau, et s’y dissout en produisant un froid considérable : lorsqu’on étend d’eau sa dissolution, elle se décompose en chlorhydrate de chlorure d’étain qui reste en dissolution, et en une combinaison insoluble d’oxyde d'étain et de chlorure non décomposé qui a pour formule' : SnCl,SnO. Un excès d’acide empêche cette décomposition.
Le chlorure d’étain se dépose de ses dissolutions à l’état hydraté ; cet hydrate a pour formule : SnCl,2HO. Quand on le chauffe, il se déshydrate ; mais One partie se décompose et dégage de l’acide chlorhydrique. A une température rouge, une quantité considérable de protochlorure d’étain anhydre passe à la distillation, et il ne reste dans le vase distillatoire qu’une (race d’acide stannique.
Le protochlorure d’étain a une grande tendance à absorber l’oxygene ou le chlore pour se transformer en acide stannique ou en biclilorure d’étain; aussi l’emploie-t-on comme désoxydant ou comme déchlorurant. 11 absorbe très-rapidement l’oxygène quand il est humide, se transforme en biclilorure d’étain et en un composé insoluble de biclilorure d’étain et d’acide stannique. Lorsqu’on le traite par l’acide azotique, il produit des vapeurs rutilantes, et se change en acide métastannique.
Le protochlorure d’étain opère la réduction complète d’un grand nombre d’oxydes, tels que les oxydes d’antimoine, de zinc, de mercure et d’argent. Il réduit aussi les acides arsénieux et arsénique, et ramène au minimum d’oxydation les oxydes de cuivre, de fer, de manganèse, les acides tungstique et molybdique, etc. Le prolochlorure d’étain forme dans les dissolutions d’or un précipité brun (pourpre de Cassius). Il fait passer le biclilorure de mercure, d'abord à l’état de protochlorure, et ensuite à l’état métallique.
Le gaz ammoniac forme une combinaison avec le protochlorure d’étain (M. Persoz).
Les chlorures alcalins forment facilement des chlorures doubles avec le protochlorure d’étain.
U«agca. — Le protochlorure d’étain, que l’on nomme souvcnl dans le commerce sel d’etain, sert à préparer le pourpre de Cassius.
Traité par l'acide azotique, il forme la composition d elain oe> teinturiers. Il sert dans la fabrication des toiles peintes, soit comme mordant, soit comme désoxydant énergique. Aussi remploie-t-on pour produire des enleva qa blancs sur des fonds colorés par le sesqui-oxyde de fer. 11 agit de la même maniéré
BIIIIILOHURE d’ÉTATN.
sur les fonds bistres colorés par le peroxyde de manganèse.
Le protochlorure d’étain entre aussi dans la préparation du bleu et du vert d’application et dans l’avivage du rouge turc.
BICHLORURE d’ÉTAIN. SllCl2 (LIQ L’ECU FUMANTE DE LIBAVIUS).
Équiv. = 1625 ou 130.
On prépare le bichlorure d’étain à l’état anhydre : t° en chauffant un mélange de 4 parties de bichlorure de mercure et de 1 partie d’étain amalgamé et réduit en poudre; 2° en soumettant à l’action d'un courant de chlore sec l’étain légèrement chauffé (fig. 120).
Pour l’obtenir à l’état d’hydrate, on fait passer du chlore en excès dans une dissolution de protochlorure d’étain, ou bien
Fig. 120.
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protosulfure d’étain.
L'alcool décompose le bichlorure d'étain en produisant un oxychlorure d’étain et de l’éther.
(*) Le bichlorure d’étain peut absorber l'acide sulfhydrique (M. Humas) : il se combine avec l'hydrogène phosphoré, et forme un composé qui a pour formule SnCl2,PhHs (H. H. Rose).
11 se combine avec le chlorure de soufre, l’ammoniaque et un grand nombre de chlorures métalliques; il peut aussi s’unir à un grand nombre de corps organiques, tels que les éthers, l'essence d’amandes amères, etc. (MM. Kuhlmann et Lewv).
La combinaison de bichlorure d’étain et d’éther sulfurique a pour formule SnCl2,(C4H50,2.
Usages. — Le bichlorure d’étain entre dans la composition d'étain ; on l’emploie pour préparer les toiles qui doivent recevoir les couleurs vapeurs, et surtout pour faire des couleurs A’ application. 11 est connu dans le commerce sous le nom A’oxymuriate d’étain. Les teinturiers l’emploient pour rehausser l’éclat de la cochenille et la transformer en couleur écarlate.
