PROTOXYDE DE CUIVRE
PROTOXYDE DE CUIVRE. Cll'20.
Équiv. = 893, ou 71,30.
sous-ojryde ou oxydule.
Le protoxyde de cuivre anhydre est d’un rouge rosé, inallérableàl’airet "très-fusible; chauffé au contact de l’air, il se change rapidement en bi-oxyde. Les acides étendus le décomposent en cuivre métallique et en bi-oxyde de cuivre ; l’acide azotique forme, avec le protoxyde de cuivre, de l’azotate de cuivre, en dégageant des vapeurs rutilantes. L’acide chlorhydrique concentré le dissout sans le décomposer.
Cet oxyde est soluble dans /ammoniaque; si cette dissolution est faite à l’abri de l’air, elle est incolore ; mais elle bleuit sous l’influence de la plus petite quantité d’oxygène, et le protoxyde de cuivre se change en deutoxyde ; si l’on introduit une lame de cuivre dans la dissolution bleue, laliqueur redevient incolot-e, parce que le cuivre enlève au bi-oxyde la moitié de son oxygène et le ramène à l’état de protoxyde.
Le protoxyde de cuivre donne avec les fondants un verre d’un beau rouge rubis qui passe rapidement au vert, si l'on continue à chauffer au contact de l’air. Cette dernière teinte est due au bi-oxyde de cuivre qui prend naissance.
Le protoxyde de cuivre peut se combiner avec l’eau et former un hydrate jaune qui a pour formule : 4C.u20,H0. A l’état d’hydrate, le protoxyde de cuivre se dissout dans les acides et forme des sels de protoxyde de cuivre.
On peut préparer le protoxyde de cuivre par différentes méthodes:
1° En chauffant au rouge sombre une lame de cuivre , au contactée l’air. Il se forme à la surface de ce mêlai une couche épaisse de protoxyde que l’on détache facilement en plongeant le cuivre dans l’eau froide lorsqu’il est encore rougè. Le protoxyde de cuivre préparé par celte méthode est toujours mêlé de bi-oxyde.
2° On produit le protoxyde de cuivre en calcinant au rouge, dans un creuset couvert, un mélange de carbonate de soude sec et de protochlorure de cuivre; il se forme du chlorure de sodium que l’on enlève par des lavages et du protoxyde de cuivre (MM. I.iebig et Wœhler).
3° On prépare encore le protpxvde de cuivre anhydre et cristallise, en taisant bouillir de l’acétate de cuivre avec du sucre, qu* roagit sur le deutoxyde de cuivre et le réduità l’étal de pro-
0 ; m uuuiu un pruuqme jaune uc piuiu.vjuc
lition IV1G se déshydrate promptement par l’ébul-
DEUTOXYDE DE CUIVHE.
4° On produit du protoxyde de cuivre en calcinant 5 parties de deutoxyde de cuivre avec 4 parties de limaille de cuivre.
o° L hydrate de protoxyde de cuivre se prépare en décomposant le protochlorure de cuivre par la potasse.
Le protoxyde de cuivre se rencontre dans la nature ; on lui donne le nom d ’oxydule de cuivre. Il est d’un rouge cochenille et quelquefois d’un gris métallique, d’un éclat vitreux, le plus souvent opaque, quelquefois translucide et même transparent. 11 cristallise sous des formes qui dérivent de l’octaèdre régulier. Sa densité est égale à S, 60. On le trouve à Chessv (Rhône) et dans les monts Altaï.
DEUTOXYDE DE CUIVRE. CuO.
Equiv. = 400, o0 ou 39,75.
Propriétés. — Le deutoxyde de cuivre est d’un brun foncé, presque noir; il condense facilement 1 humidité de l’air; porté a la température d’un rouge vif, il se décompose partiellement et se transforme en oxyde de cuivre intermédiaire.
L’hydrogène le réduit facilement et avec incandescence par une faible élévation de température..
Chauffé avec les matières organiques, il les brûle et les transforme complètement en acide carbonique et en eau ; c’est à cause de cette propriété qu’on emploie l’oxyde de cuivre pour faire l’analyse élémentaire des matières organiques.
Le bi-oxyde de cuivre colore les fondants en vert; on utilise cette propriété dans la fabrication des verres colorés.
Il peut se combiner par voie sèche avec les alcalis; le résulat de cette combinaison est une masse bleue ou verte que l’eau décompose. En fondant le bi oxyde de cuivre dans un creuset d’argent, avec quatre ou cinq fois son poids de potasse, abandonnant la masse à un refroidissement lent, et la traitant par l’eau qui dissout la potasse, on a obtenu des tétraèdres de Dioxyde (le cuivre, doués de l'éclat métallique (M. becquerel).
Le deutoxyde de cuivre forme avec l’eau un hydrate qui a pour formule : CuO, MO; ou l’obtientcn versant un excèsde potasse ou de soude caustique dans un sel de cuivre.
Cet hydrate a une couleur bleue; il est très-peu stable : une légère ébullition suffit pour le décomposer et le transformer en oxyde brun anhydre. 11 se dissout en grande quantité dans l'ammoniaque, surtout à 1a faveur d’un sel ammoniacal, et particulièrement du carbonate d’ammoniaque, en produisant une liqueur d’un beau bleu que l’on nomme bleu céleste.
Les dissolutions concentrées et froides de potasse ou de soude peuvent dissoudre l’hydrate de deutoxyde de cuivre; elles forment une liqueur bleue, qui se décompose par la chaleur et laisse déposer de l'oxyde anhydre.
Préparation. — On prépare en général le bi-oxyde de
HYDRURE DE CUIVRE.
cuivre destiné aux analyses organiques en calcinant l’azotate de cuivre ; il se présente alors sous la forme d’une poudre noire d’une grande ténuité. On le forme aussi, 1° en grillant dans une moufle de la tournure ou des lames de cuivre; 2° en distillant l’acétate de cuivre et en chauffant à l’air le résidu de cette distillation.
Le deutoxyde de cuivre se trouve dans la nature; on lui donne le nom de cuivre oxydé noir. Il se présente en masses grenues, noires, tachant les doigts. Ce minéral n’est jamais trèsabondant.
(*) OXYDE DE CUIVRE INTERMÉDIAIRE. (Cu20)2,CuO.
Cet oxyde a été préparé en calcinant au rouge le deutoxyde de cuivre, qui perd ainsi les 0,08 de son poids (MM. Favre et Maumené).
L’oxyde de cuivre intermédiaire ne forme pas de sels particuliers; traité par les acides, il donne des mélanges de sels de protoxyde et de deutoxyde de cuivre.
(*) PEROXYDE DE CUIVRE. CuO2.
Cet oxyde a été obtenu en arrosant d’eau oxygénée l’hydrate de deutoxyde de cuivre.
Le peroxyde de cuivre est d’un brun jaune, il est. très-peu stable; la chaleur de l’eau bouillante suffît pour le décomposer; les acides le transforment en sels de deutoxyde de cuivre, et en oxygène ou en eau oxygénée (Thénard).
HYDRURE DE CUIVRE. Cu2H.
Équiv. = S0ë,5 ou 64, 50.
pérature
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cd u Ure de cVlvre est une poudre brune. Exposé a l'air, il
de rn1binpPne V ,c” est de même au contact du chlore et de 1 acide chlorhydrique (M. Wurtz).
CARACTÈRES DES SELS DE CUIVRE
CARACTÈRES DES SELS DE CUIVRE
SELS DE PROTOXYDE
Potasse. — Précipité jaune-brun d’hydrate de protoxyde de cuivre, insoluble dans un excès de réactif.
Ammoniaque. — Précipité soluble dans un excès d’ammoniaque. Si la réaction se fait à l’abri de l’air, la liqueur est incolore ; elle devient bleue par le contact de l'air.
Carbonate de potasse ou de soude. — Précipité jaune de carbonate de protoxyde de cuivre.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc qui devient rapidement rouge-brun au contact de l’air.
Sut! hydrate d' ammoniaque. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif.
Acide sùlf hydrique. — Précipité brun.
Les sels de protoxyde de cuivre sont peu stables, et se changent rapidement en sels de deutoxyde, en absorbant de l’oxygène eu en abandonnant du cuivre métallique. Ces sels sont ordinairement incolores ou légèrement jaunâtres. Le fer et le zinc les décomposent et en éliminent du cuivre métallique.
