PEROXYDE D'ARGENT

On peut encore obtenir l’argent fulminant en dissolvant de l’azotate d’argent dans de l’ammoniaque et en précipitant la liqueur par de la potasse.

L’argent fulminant comprimé avec un corps dur, même lorsqu’il est encore humide, détone avec violence. Il fulmine même sous l’eau, lorsqu’on le frotte avec un corps dur, et peut déterminer la rupture des vases qui le contiennent. Lorsque l’argent fulminant est sec, il détone parle contact d’une barbe de plume. Il est très-soluble dans l’ammoniaque ; celte dissolution se décompose spontanément, laisse déposer de l’argent métallique, et dégage de l'azote.

L’argent fulminant est décomposé par plusieurs corps. Il donne avec l’acide chlorhydrique du chlorure d’argent et du chlorhydrate d’ammoniaque; avec l’acide sulfhydrique, il produit du sulfate d’argent et du sulfhydrate d’ammoniaque; avec l’acide sulfurique étendu, il forme du sulfate d’argent et du sulfate d’ammoniaque; il se dégage en même temps une certaine quantité d’azote.

La composition de l’argent fulminant n’est pas établie d’une manière certaine. On peut le considérer comme un azoture, un amidure ou un ammoniure d’argent. Les formules suivantes représentent l’action de l’ammoniaque sur l’oxyde d’argent dans chacune de ces trois hypothèses :

. 3AgO + AzH3 = 3HO + Ag3Az ;

. AgO + AzH3 = HO +AzH*,Ag;

. AgO -j- AzH3 = AgO, AzH».

Presque tous les chimistes considèrent l’argent fulminant comme un azoture d’argent.

(*) PEROXYDE d’argent. AgO*.

Cet oxyde a été découvert par llitter en décomposant par la pile une*dissolution très-étendue d’azotate d’argent; il se dépose sur le conducteur positif de la pile, sous forme d'aiguilles prismatiques d’un gris noir et d’un éclat métallique, dont la longueur atteint souvent 7 à 8 millimètres.

Le peroxyde d’argent est insoluble dans l’eau.

L’ammoniaque le décompose en produisant une vive effervescence due ù. un dégagement d’azote ; il se forme de l’eau, et le bi-oxyde d’argent est ramené à l’état de protoxyde.

Le peroxyde d’argent ne parait pas avoir été obtenu jusqu a présent à l’état de pureté; il retient loujours en combinaison une certaine quantité du sel d’argent employé à sa préparation. (M. Fischer.)

CARACTÈRES DES SELS D’ARGENT

CARACTÈRES DES SELS D ARGENT

Le peroxyde d’argent, AgO2, ne s’unit pas aux acides et se décompose sous leur influence en protoxyde et en oxygène; le sous-oxyde ne paraît former de combinaisons salines qu’avec certains acides organiques : ces sels sont peu connus, très-instables, et présentent la plus grande tendance à se décomposer en argent métallique et en sels de protoxyde.

Les sels de protoxyde d’argent sont incolores, quand ils sont formés par un acide qui n’est pas coloré; ils ont une saveur acide, astringente et métallique ; ils sont vénéneux; la lumière les noircit en les réduisant en partie. Ils se décomposent en général sous l’influence de la chaleur. Plusieurs de ces sels sont neutres aux réactifs colorés.

On reconnaît les sels d’argent aux propriétés suivantes:

Potasse. — Précipité brun clair d’oxyde d’argent, insoluble dans un excès de potasse, mais soluble dans l’ammoniaque.

Ammoniaque. — Ce réactif, employé en petite quantité, forme un précipité d’oxvde d'argent qui se dissout dans un excès d’ammoniaque; ce précipité ne se forme pas dans une dissolution acide.

(*) Carbonate dépotasse. — Précipité blanc de carbonate d’argent, soluble dans un excès de réactif.

(*) Carbonate d’ ammoniaque. — Précipité blanc de carbonate d’argent, soluble dans un excès de réactif.

Phosphate de soude. — Précipité jaune de phosphate d’argent; la liqueur devient acide.

Pyrophosphate de soude. — Précipité blanc ; la liqueur reste neutre.

O Acide oxalique. — Précipité blanc, soluble dans l’ammoniaque.

O Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc.

O Cyatiofeiride de potassium. — Précipité rouge-brun.

Tannin. — Pas de précipité, avec le temps l'argent est réduit et se précipite.

Suif hydrate d' ammoniaque. — Précipité noir, insoluble dans un excès de réactif.

Acide sulfhydrique . — Précipité noir.

Acide chlorhydrique ou ch’orures. — Précipité blanc caillebo^e, insoluble dans 1 eau et les acides, se rassemblant aisément en grumeaux par 1 agitation ; très-soluble dans l’ammoniaque, les hyposulhtes et les sulfites; ce précipité prend une teinte violacée a la lumière el finit par devenir noir. La présence d’une trace de protochlorure de mercure suffit pour lui ôter la propriété de se colorer à la lumière.

( ) Iodure de potassium. — Précipité blanc, légèrement jaunâtre, a peine soluble dans l’ammoniaque, un peu soluble dans