CHLORURE D’ARGENT
(*) Chromate de potasse. — Précipité rouge-brun, légèrement soluble dans l’eau, très-soluble dans l’ammoniaque.
Sulfate de protoxyde de fer. — Précipité blanc d’argent métallique.
Protochlorure d'étain. — Précipité de chlorure d’argent, qui sous l’influence d’un excès de réactif, se transforme en argent métallique.
t?) Chlorate de potasse. — Pas de précipité.
Zinc. — Précipité d’argent métallique.
Les sels d’argent sont précipités par l’acide chlorhydrique et les chlorures, même en présence des matières organiques. Ce caractère est le plus sensible de tous. L’hyposulfite d'argent n’est pas précipité par les chlorures.
Les acides phosphoreux et hypophosphoreux réduisent les sels d’argent, surtout à chaud.
Au chalumeau, les sels d’argent se réduisent très-promptement en argent métallique, lorsqu’on les a mélangés avec de la soude.
(*) CHLORURE d’argent. AgCl.
Équiv. = 1793,75 ou 153,5.
Ce corps, obtenu par voie humide, est caillebotté et trèsdense; lorsqu’il se trouve en suspension dans l’eau, il se rassemble, par l’agitation ou par l’action de la chaleur, en une masse floconneuse de la plus grande blancheur: il s’altère rapidement la lumière directe du soleil et même à la lumière diffuse, brunit et dégage du chlore ; il se transforme alors en sous-chlorure d’argent Ag*Cl. Le chlorure d’argent, conservé dans un flacon rempli de chlore humide et exposé à la lumière, reste blanc.
Le chlorure d’argententre en fusion à la température de 260°; il donne un liquide jaune qui se prend par le refroidissement en une masse transparente présentant l'aspect et la consistance de la corne, que l’on peut couper au couteau et que les anciens chimistes nommaient lune cornée. Le chlorure d'argent en fusion traverse les creusets comme la litharge. 11 commence à se volatiliser dès qu’il est fondu; cependant il est difficile de le distiller complètement. 11 est indécomposable par la chaleur.
Le charbon pur ne le décompose pas; mais le charbon hydrogéné le réduit en produisant de l’acide chlorhydrique ; le chlorure d’argent est également réduit par le charbon, en présence de la vapeur d’eau ; il se forme de l'acide chlorhydrique, de l’oxygène et de l’argent métallique.
Le fer, le zinc, 1 étain, l’antimoine, le bismuth, le plomb, le cuivre, etc., réduisent le chlorure d’argent par voie sèche. Le mercure le décompose incomplètement.
Le fer et le zinc le réduisent, même quand il est sec et à la température ordinaire; les autres métaux n’en séparent l’argent qu'en présence de l’acide chlorhydrique étendu. La réaction est
CULORURE D ARGENT.
beaucoup plus rapide lorsqu’on humecte le chlorure d’argent avec une dissolution de sel marin.
Le chlorure d’argent est complètement insoluble dans l’eau : aussi sert-il à reconnaître dans une liqueur des traces de chlorures ou de sels d'argent.
L’acide azotique ne le dissout pas sensiblement.
L’acide chlorhydrique concentré et bouillant le dissout en petite quantité; il se dépose en cristaux octaédriques pax l'évaporation de la liqueur.
L’acide sulfurique concentré le décompose lentement en produisant du sulfate d’argent et de l’acide chlorhydrique.
La potasse et la soude caustique sont sans action à froid sur le chlorure d'argent ; mais, à la température de l’ébullition, la décomposition du chlorure d’argent a lieu en quelques instants ; il se produit de l’oxyde d’argent et un chlorure alcalin qui reste en dissolution : du sucre ajouté à ce mélange réduit rapidement l’oxyde d’argent. Cette réaction permet de préparer de l’argent pur. (M. Levol.)
Les alcalis et les carbonates alcalins et terreux décomposent le chlorure d’argent par la voie sèche, et en séparent entièrement l’argent.
Dans les laboratoires, le chlorure d’argent est ordinairement réduit par un mélange de craie et de charbon. On emploie 100 parties de chlorure d’argent supposé sec, 70 parties de craie et 4 parties de charbon.
Le chlorure d’argent est très-soluble dans l’ammoniaque, même lorsqu’il a été fondu ; la dissolution est incolore ; lorsqu’on la laisse exposée à l’air, l’ammoniaque s'en dégage peu à peu, et le chlorure d’argent se dépose sous la forme de petits cristaux cubiques ; si l’on évapore la dissolution à une douce chaleur, on obtient du chlorure d’argent en écailles nacrées, qui ressemble à certaines variétés de chlorure d’argent natif. Si la température est portée jusqu’à l’ébullition, il se produit de l’argent fulminant.
En saturant par un acide la dissolution de chlorure d’argent dans l’ammoniaque, le chlorure d’argent se dépose; l’argent est précipité de cette dissolution par plusieurs métaux, tels que le cuivre, le mercure, etc.
Le chlorure d’argent, récemment précipité, est très-soluble dans les hyposulfites et les sulfites alcalins. Il se produit ainsi des hyposulfites et des sulfites doubles d oxyde d'argent et de potasse ou de soude.
Le chlorure d’argent existe dans la nature. Son éclat est diamantaire; il est ordinairement translucide. Il est flexible, malleable et tendre. On le trouve cristallisé en cubes dont la densité est égale à 5,552. Sa composition est identique à celle du chlorure artificiel.
