CARACTÈRES DISTINCTIFS DES SF.LS DE POTASSE
Les précipités que forment les sels de potasse avec les différents réactifs sont tous solubles dans une grande quantité d’eau ; aussi doit-on toujours essayer l’action des réactifs sur les sels de potasse en opérant sur des liqueurs concentrées.
Les sels de potasse se reconnaissent au moyen des réactifs suivants :
Acide tarlrique. — Précipité blanc, cristallin, de bitartrale de potasse (crème de tartre), si l’acide tartrique est employé en excès et en dissolution concentrée.
(*) Acides chlorique et perchlorique. — Précipité blanc cristallin.
Acide hydrofluosilicique. — Précipité blanc gélatineux.
(*) Acide picrique. — Précipité jaune cristallin.
(*) Sulfate d'alumine. — Précipité blanc formé de petits cristaux octaédriques d’alun.
Birhlorure de platine. — Précipité jaune de chlorure double de platine et de potassium.
Au chalumeau, les sels de potasse, et principalement le chlorure, l’azotate, le carbonate, colorent la flamme en violet très-
pâle. .... i j-
Les sels de potasse ne forment pas de précipités dans les dissolutions des carbonates alcalins, des sulfures et du cyanoferrure de potassium.
(*) CHLORURE DE POTASSIUM. Cllv.
Équiv. = 932,50 ou 7i,G.
Le chlorure de potassium cristallise en cubes ou en prismes rectangulaires qui sont toujours anhydres. Exposé à la température d’un rouge brun, il entre en fusion et se volatilise ensuite.
Sa saveur est salée et amère. La solubilité du chlorure de potassium dans l’eau augmente proportionnellement à la température : 100 parties d'eau à la température de 0° dissolvent 19,2 de chlorure de potassium. La même quantité d eau à la température de 100°, « en dissout 59,3.
Le chlorure de potassium s’unit à 1 acide sulfurique anhydre. Cette combinaison, qui a pour formule 2S03,CIK, est décomposée nar l’eau en acide chlorhydrique et en bisulfate de potasse : 2SO’ C1K -I- 2110 = C1H -j- 2S03,K0,H0 (M. H. ltose).
I e chlorure de potassium produit, quand on le dissout dans l’eau, un abaissement de température assez considérable.
On peut en faire un mélange réfrigérant. En cOet, 50 gi. de ce sel placés dans un vase en verre avec 200 gr. d eau, produisent
CHLORURE DE POTASSIUM
abaissement de température de if0, 4 ; et comme le chlorure de sodium ne donne dans les mêmes conditions qu’un abaissement de t°,9, celte différence permet, à l’aide d’un thermomètre, de déterminer d’une manière suffisamment exacte la proportion dans laquelle ces deux sels sont mélangés (Gav-Lussac).
Préparation. — État naturel. — Usages. — On produit le chlorure de potassium en unissant directement le chlore au potassium ou en faisant passer du chlore sur l’hydrate de potasse solide et légèrement chauffé; le chlore dans ce cas se substitue à l’oxygène de la potasse.
On prépare encore le chlorure de potassium en saturant la potasse libre ou carbonatée par l’acide chlorhydrique :
CO-, KO + Cl H = C02 + HO + C1K.
Le chlorure de potassium se trouve en abondance dans les eaux qui proviennent du raffinage du salpêtre, dans les cendres des varechs et dans presque tous les végétaux. On l’obtient comme produit secondaire dans les savonneries, par suite de la transformation des savons de potasse en savons de soude par l’action du sel marin sur les savons de potasse.
Le chlorure de potassium sert à fabriquer l’alun et à transformer par double décomposition certains sels de soude en sels de potasse. On pourrait le faire servir à la préparation du carbonate de potasse en le traitant comme le sel marin qu’on veut transformer en carbonate de soude. (Voy. Soude artificielle.)
(*) BROMURE DE POTASSIUM. Bl'K.
Équivalent = 1 487,5 ou 119.
Le bromure de potassium est incolore, très-soluble dans l’eau , mais plus soluble à chaud qu’à froid ; il cristallise, comme le chlorure de potassium, en cubes ou en prismes rectangulaires. Ses cristaux décrépitent quand on les chauffe, et entrent ensuite en fusion sans se décomposer.
En se dissolvant dans l’eau, il produit aussi un abaissement sensible de température.
Le bromure de potassium peut se combiner avec un et même deux équivalents de brome pour former des composés représentés par les formules suivantes : Br2 K — Br8K. Ces composés sont de couleur brune, peu stables, et dégagent du brome sous les influences les plus faibles.
On prépare le bromure de potassium en dissolvant le brome dans la potasse. Il se forme du bromure et du bromate de potasse : la liqueur est évaporée à sec, et le résidu est calciné jusqu’à ce qu’il ne dégage plus d’oxygène : cette calcination transforme le bromate en bromure.
IODURE DE rOTASSIUW.
