SULFATE NEUTRE D’AMMONIAQUE

d’oxygène avec un excès d’hydrogène, et lorsqu’on fait passer de l’acide sulfhydrique dans de l’acide azotique étendu d’eau. L’azotate d’ammoniaque se forme aussi lorsqu’on met l’acide azotique en contact avec certains métaux et surtout avec l’étain.

{*) SULFATE NEUTRE D’AMMONIAQUE. Azli3,H0,S03.

Équiv. = 825,0 ou 66,0.

On rencontre le sulfate d’ammoniaque en petite quantité dans l’acide borique naturel et dans quelques schistes alumineux.

Ce sel est incolore, amer, très-piquant, soluble dans son poids d’eau bouillante, et seulement dans deux fois son poids d’eàu à 15°. 11 cristallise avec facilité et affecte les mêmes formes que le sulfate de potasse, avec lequel il est isomorphe.

informe un grand nombre de sels doubles isomorphes avec les sels de potasse correspondants : dans ces sels, I équivalent d’ammoniaque et un équivalent d’eau, ou bien 1 équivalent d 'oxyde d’ammonium AzH40 remplace à la manière ordinaire 1 équivalent de potasse.

Le sulfate d’ammoniaque fond à 1 40°, et résiste à toute décomposition jusqu’à 180° ; au deLà de ce terme, il abandonne de l’ammoniaque, et se transforme en bisulfate; ce dernier sel se détruit à son tour et produit de l’azote, de l’eau et du sulfate acide d’ammoniaque qui se sublime.

Le sulfate d’ammoniaque produit un grand nombre de sels doubles.

Préparation et usages. — On obtient dans les laboratoires le sulfate d ammoniaque en versant un excès d’ammoniaque dans de l’acide sulfurique faible et en évaporant la liqueur.

On prépare le sulfate d’ammoniaque dans les arts en décomposant le sulfate de chaux ou le sulfate de fer par le carbonate d ammoniaque impur provenant de la distillation des matières animales; on produit ainsi des carbonates insolubles et une liqueur brune qu’on évapore à siccité : le produit de cette évapoialion est légèrement grillé et repris par l’eau, qui laisse les matières organiques décomposées par le grillage, et dissout le sultate d ammoniaque, qui se dépose ensuite par l’évaporation en cristaux incolores.

Les urines putréfiées, les eaux vannes, les eaux de condensafate d’amSoniaqieUage’ SerV6nt aUSSi * k PréParation du sul~

^[;LSUiüue. d’aramoniaquc est surtout employé dans la fabrio de alun ammoniacal. On s’en sert aussi comme engrais.

(*) bisulfate d’ammoniaque. (2S03, Az03,H0),I10.

Ce sel est déliquescent, facilement cristallisable, soluble dans