AZOTATE D’AMMONIAQUE

(*) azotate d’ammoniaque. AzH3,H0,Az05.

Équiv. = 1000,0 ou bien ou 80,0.

Ce sel, connu autrefois sous le nom de nitre inflammable, cristallise en aiguilles longues et flexibles, qui s’accolent ordinairement en formant des cannelures. Si la cristallisation se fait avec lenteur, on obtient de beaux prismes hexagonaux, qui ressemblent à ceux du nitre, et qui sont d’une transparence parfaite.

L’azotate d’ammoniaque a une saveur piquante ; il est légèrement déliquescent, soluble dans 2 parties d'eau froide et dans son propre poids d’eau bouillante. Ce sel est un de ceux qui abaissent le plus la température en se dissolvant dans l’eau. Sa dissolution aqueuse concentrée, mêlée avec de l’eau, produit encore un abaissement de température (Gay-Lussac).

L’azotate d’ammoniaque est toujours anhydre, quelle que soit la température à laquelle on l’ait fait cristalliser. Il entre en fusion vers 200°, et se prend par le refroidissement en une masse opaque.

Entre 240 et 250°, il se décompose en eau et en protoxyde d’azote : Az05,AzIl3,HO == 4110 -f 2AzO. Quand ce sel est pur et qu’on le chauffe avec beaucoup de précaution, il ne donne que de l’eau et du protoxyde d’azote; mais si la décomposition est faite avec rapidité et qu’on porte le sel à une température trop élevée, le vase distillatoire se remplit d’une fumée blanche et le protoxyde d’azote qui se dégage est mêlé d'ammoniaque, de bioxyde d’azote, et, suivant quelques chimistes, d’azote libre et d’acide hypoazotique.

En présence de la mousse de platine, l’azotate d’ammoniaque se décompose, vers 4 60°, en eau, azote et acide azotique. S(Az05,AzIl3,H0) = 2(AzOR,UO) + 1 SIIO -{- 8Az (MM. Millon et Reiset).

Projeté dans un creuset chauffé au rouge, •l’azotate d ammoniaque s'enflamme subitement en produisant un léger sifflement et une lueur jaunâtre; l’inflammation est due à la combinaison rapide de l’oxygène de l’acide azotique avec l’hydrogène de l’ammoniaque. Ce sel fait brûler avec beaucoup de vivacité la plupart des matières organiques et même le charbon. Traité par un excès d’acide sulfurique très-concentré, il se transforme, comme par la chaleur, en eau qui est absorbée par l'acide sulfurique, et en protoxyde d'azote qui se dégage (Pelouze).

Préparation. — On prépare l’azotate d'ammoniaque en versant un léger excès d'ammoniaque liquide dans de l'acide azotique; on concentre la dissolution et on l’abandonne à un refroidissement lent. ,

L’azotate d'ammoniaque prend naissance quand on soumet a l’action de la chaleur ou de l’électricité un mélange d'azote cl