MAGNÉSIE

un fil de ce métal roulé sur des bobines et qui est déroulé par un mouvement d’horlogerie pour en faire monter régulièrement l'extrémité qu’on brûle dans une lampe spéciale. On a proposé l’emploi de cette lampe pour des éclairages très-intenses, tels que des feux de nuit, l’éclairage des phares, celui des lampes de plongeur, les signaux en mer, etc. Non-seulement la force de l’éclat optique de la flamme du magnésium peut rendre celte lampe utile, mais aussi l’action chimique ou photochimique qu’elle possède peut lui donner de l’importance. D’après M. Bunsen, l’action photochimique du soleil n’est que 36,6 fois plus considérable que celle de la flamme du magnésium. On pourra donc l’employer avec avantage pour photographier pendant la nuit, ou pour opérer sur des constructions souterraines intéressantes mais peu éclairées, etc.

I.es applications industrielles delà lumière du magnésium se multiplieraient sans doute rapidement, si l’on arrivait à obtenir le métal d’une manière plus économique.

magnésie. MgO.

Equiv. = 250 ou 20.

Le magnésium ne se combine qu’en une seule proportion avec l’oxygène, pour former un oxyde qui a pour formule MgO, et que l’on nomme magnésie.

On prépare cette base, à l’état d’hydrate, en précipitant un sel de magnésie par de la potasse en excès. En calcinant cet hydrate, on obtient la magnésie anhydre, qu’on peut préparer directement en décomposant par la chaleur le carbonate ou l’azotate de magnésie; on reconnaît que la magnésie est caustique lorsqu’elle se dissout sans effervescence dans les acides.

La magnésie est pulvérulente, blanche, insipide, inodore, d'une densité égale à 2,3. L’eau à la température ordinaire dissout tttî de magnésie, et -777 77 à la température de 100°. La magnésie est donc, comme la chaux, moins soluble à chaud qu’à froid. Elle sature bien les acides, possède une réaction faiblement alcaline, et verdit le sirop de violettes. Lorsqu’on la met en contact avec l’eau, elle s’hydrate très-lentement ; si on l’expose a 1 air, elle absorbe à la fois l’acide carbonique et l’humidite. Son hydrate est représenté parla formule MgO, HO.

La magnésie est absolument fixe et infusible au feu de forge, on peut cependant la fondre et même la volatiliser en réunissant 1 action d une forte lentille et celle d’une pile de 1 85 éléments de Bunsen (M. Despretz). *

Les sels de magnésie ont une saveur amère ; celte propriété ait ctonnei quelquefois a la magnésie le nom de terre amère.

Lorsqu on précipite un sel de magnésie par la potasse, on obtient de la magnésie hydratée; ce même hydrate se trouve dans a nature cristallisé en paillettes blanches, et porte le nom de rua le. La brucite exposée à l’air ne se carbonate pas, et se dis-

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tingue sous ce rapport de l’hydrate de magnésie artificiel.

On peut obtenir de la magnésie cristallisée en décomposant par la chaux le borate de magnésie porté h la température d’un tour a porcelaine. Cette méthode, qui est une sorte de précipitation par voie sèche, permet d'obtenir à l’état cristallisé les protoxydes de nickel, de cobalt, de manganèse, etc. (Ebelmen).

I sages «le la magnésie. — La magnésie est employée en médecine pour saturer les acides qui se développent dans l’estomac pendant les mauvaises digestions ; elle sert aussi dans les cas d empoisonnement par les acides et même par l’acide arsénieux. La magnésie se combine directement avec l’acide arsénieux, elle forme ainsi un composé insoluble; elle ne doit pas être remplacée, comme contre-poison de l’acide arsénieux, par le carbonate de magnésie qui est sans action sur cet acide (M. Bussy).

CARACTÈRES DES SELS DE MAGNÉSIE

Potasse . — Précipité blanc d’hydrate de magnésie, insoluble dans un excès d’alcali; la présence des substances organiques s’oppose quelquefois à cette précipitation.

Ammoniaque. — Précipité blanc qui disparaît complètement dans un excès de sel ammoniacal.

Les sels de magnésie ont une grande tendance à s'unir aux sels ammoniacaux pour former des sels doubles indécomposables par l’ammoniaque. Aussi, dans les sels neutres, la moitié seulement de la magnésie est précipitée par l'ammoniaque ; l'acide du sel de magnésie décomposé forme un sel ammoniacal qui se combine avec le sel non encore décomposé ; il se produit un sel double sur lequel l’ammoniaque n’a plus d'action. Ce sel prend naissance immédiatement dans une dissolution acide d’un sel de magnésie; aussi l’ammoniaque ne donne aucun précipité dans une telle dissolution.

Carbonate de potasse. — Précipité blanc de carbonate de magnésie basique ; ce précipité est soluble dans un excès de sel ammoniacal ; si la dissolution du sel de magnésie est acide, le précipité ne se forme que par l'ébullition.

Bicarbonate de potasse. — Pas de précipité à froid: la dissolution se trouble par la chaleur.

Carbonate d'ammoniaque. — Pas de précipité.

Acide sulfurique, acide hydrofluosilicique, acide perclilorique, sulfures, cyanoferrure de potassium. — Pas de précipité.

Phosphate de soude ammoniacal. — Précipité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien insoluble dans l’eau et dans un excès de sel ammoniacal.

Acide oxalique. — Pas de précipité.

Les sels de magnésie ont une saveur amère. Chauffes au chalumeau avec de 1 azotate de cobalt, ils prennent une teinte rouge pâle.