SULFATE DE MAGNÉSIE

(*) CHLOU CRE DE MAGNÉSIUM. MgCl.

Equiv. = 593,70 ou 47,43

On prépare le chlorure de magnésium par voie humide, en dissolvant la magnésie ou le carbonate de magnésie dans l’acide chlorhydrique : cette dissolution laisse déposer par la concentration des aiguilles incolores et déliquescentes de chlorure de magnésium hydraté dont la formule estMgCl -\- 5110. Ce sel se décompose à une température peu élevée, donne naissance à un dépôt de magnésie et h un dégagement d’acide chlorhydrique ; toutefois, pour que cette décomposition soit complète, on doit chauffer à plusieurs reprises le résidu avec de l’eau.

Pour obtenir du chlorure de magnésium anhydre, il faut ajoutera la dissolution de chlorure de magnésium dans l’eau, un grand excès de chlorhydrate d’ammoniaque : on forme ainsi une combinaison de chlorure de magnésium et de chlorhydrate d’ammoniaque. Ce sel double n’est pas décomposé par l’évaporation ; lorsqu'on le calcine au rouge dans un creuset, il laisse pour résidu du chlorure de magnésium anhydre qui se présente sous la forme de belles lamelles blanches et micacées semblables au blanc de baleine.

On peut aussi préparer le chlorure de magnésium anhydre en décomposant, sous l’influence de la chaleur, la magnésie par le chlore, ou en chauffant au rouge un mélange intime de 1 partie de magnésie et 2 parties de chlorhydrate d’ammoniaque.

L’alcool dissout la moitié de son poids de chlorure de magnésium anhydre.

Le chlorure de magnésium existe en quantité très-considérable dans les eaux mères des marais salants, dont on a retiré le sulfate de soude, par le procédé de M. Balard. On a proposé d utiliser ces eaux mères en les évaporant à sec et en les calcinant pour en retirer l’acide chlorhydrique. Ce procédé pourrait etre utile dans certaines localités où l’acide chlorhydrique est rare. tPclouze).

SULFATE DE MAGNÉSIE. Mg0,S03.

Equiv. = 759 ou CO.

Le sulfate de magnésie est blanc, d’une saveur amère et salée, soluble dansl eau ; 100 parties d’eau en dissolvent 32,76 à 14°, 5 et 72 parties à 97°.

Le sulfate de magnésie prend différentes quantités d’eau de ciistalhsation ; en faisant varier la température à laquelle il cnstalhse, ou en chauffant légèrement des cristaux de ce sel obtenus ajroid, on peut produire des hydrates qui contiennent *’ 'b 7 et 12 équivalents d’eau de cristallisation : le sulfate

SCLFATE DE MAGNÉSIE.

de magnésie qui cristallise à 15° contient ordinairement 7 équivalents d’eau; ces cristaux sont des prismes rectangulaires à quatre pans ; le sel qui se dépose entre 25 et 30° appartient à un autre système cristallin, et contient 6 équivalents d’eau : le sulfate de magnésie à 6 équivalents l’eau peut aussi être obtenu en chauffant légèrement le sulfate ordinaire.

Lorsqu’on soumet le sulfate de magnésie à l’action de la chaleur, il subit successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée, et se décompose ensuite à une température élevée : quand on le calcine avec du charbon, il laisse un résidu de magnésie qui ne contient pas de sulfure. Il s’effleu rit lorsqu’on l’abandonne à l’air.

Le sulfate de magnésie est décomposé par le sel marin, en présence de l’eau et sous l’influence d’une basse température, en sulfate de soude et en chlorure de magnésium. Il existe en dissolution dans les eaux de certaines sources, à Epsom en Angleterre, à Sedlitz en Bohême, etc. ; on le nomme souvent sel d' Epsom, sel de Sedlitz.

On explique sa formation naturelle en admettant que certaines eaux, en passant sur du sulfate de chaux, dissolvent une certaine quantité de ce sel qui agit ensuite sur le carbonate de magnésie contenu dans la dolomie (carbonate de chaux et de magnésie), et produit du sulfate de magnésie et du carbonate de chaux :

S03,Ca0 + CO*,MgO = S03,MgO + C0*,C.a0.

Cette explication peut être vérifiée par une expérience directe : une eau saturée de sulfate de chaux, que l’on fait passer plusieurs fois sur une couche de calcaire magnésien pulvérisé, se charge de sulfate de magnésie et il se dépose du carbonate de chaux. Mais une réaction inverse a lieu, quand on chauffe du carbonate de chaux avec une dissolution de sulfate de magnésie, dans un tube scellé aux deux bouts, à une températurede 200° ; il se produit du sulfate de chaux et du carbonate de magnésie. Certains dépôts naturels de carbonate de magnésie ont pu être formés dans des circonstances analogues.

I e sulfate de magnésie peut être obtenu en grand, en traitant la dolomie (carbonate double de chaux et de magnésie) par l’acide sulfurique ; il se forme du sulfate de chaux presque insoluble et du sulfate de magnésie soluble : ce dernier sel est purifié ensuite par cristallisation. r<

On peut encore préparer le sulfate de magnésie en grillant des schistes magnésiens et pyriteux. On porte Ta masse à. une température assez élevée pour décomposer les sulfates de fer cl de cuivre qui se forment pendant le grillage, et les transformer en oxydes insolubles : en reprenant le résidu par l’eau, on dissout

1C ^e sulfafe ^magnésie est employé en médecine comme sel

purgatif, à la dose de 30 à 30 Srammos- 11 sert aussl à la prépa*

ration de la magnésie blanche.