DOLOMIE
Le carbonate neutre de magnésie se combine avec le carbonate de chaux, et forme un sel double très-répandu dans la nature, qui est connu des minéralogistes sous le nom de dolomie. La dolomie cristallise sous la même forme que le carbonate dechaux.
Le carbonate de chaux et le carbonate de magnésie s’unissent en toutes proportions : aussi la dolomie présente-t-*elle de grandes variations dans sa composition; cependant elle est ordinairement formée d’équivalents égaux de carbonate de magnésie et de carbonate de chaux.
Certaines variétés de dolomie mêlées de silicates peuvent être employées pour la fabrication de la chaux hydraulique.
Le carbonate de magnésie forme des carbonates doubles avec d’autres carbonates; on connaît une combinaison de carbonate de magnésie et de bicarbonate de potasse qui a pour formule :
2(CO*,KO),î(CO*,MgO),9HO.
Ce sel s’obtient en traitant à froid un sel de magnésie en dissolution concentrée par un excès de bicarbonate de potasse ; au bout de quelques jours, le sel double se dépose en cristaux volumineux. , . . , ,
Le carbonate de magnésie se combine aussi avec les carbonates de soude et d’ammoniaque.
(*) PUOSPll ATE d’ammoniaque ET DE MAGNÉSIE.
Azll3,U0,(.Mg0)s,Ph05,12H0.
(PIIOSPIl ATE AMMONIACO-MAGNÉSIEN)
On prépare ce sel en traitant un sel de magnésie par un phos phate soluble auquel on ajoute de l'ammoniaque libre ou un sel ammoniacal.. Il est blanc, grenu, légèrement soluble dans l'eau pure, mais insoluble dans une eau qui tient des sels en
ALUMINIUM
dissolution. Exposé à une température rouge, il devient subitement incandescent, et laisse pour résidu du pyrophosphate de magnésie qui contient 35,6 pour 100 de magnésie, et quia pour
composition : Ph03,2Mg0. .. . <
Le phosphate ammoniaco-magnésien sert a reconnaitie et a
doser la magnésie. „ . . . ..
On a trouvé ce sel dans le blé, dans 1 urine humaine putiefiée, dans les calculs urinaires du cochon et dans quelques autres concrétions, particulièrement dans celles du cæcum du cheval.
SILICATES DE MAGNÉSIE.
La silice et la magnésie peuvent se. combiner entre elles en plusieurs proportions. La nature présente un grand nombre de silicates de magnésie, qui portent les noms de talc , stéatile, écume de mer, pérvdot, serpentine, etc.
ALUMINIUM. Al.
Équiv. = 170,98 ou 13,75.
Propriétés. — L’aluminium est d’un blanc légèrement bleuâtre; sa densité est égale à 2,56, c’est-à-dire à celle du verre ordinaire. Cette densité s’élève à 2,67 par l'action du marteau, du laminoir ou de la filière. L’aluminium est ductile et malléable; il est doué d’une remarquable sonorité, tout à fait comparable, sinon supérieure, à celle du bronze ou de l’acier trempé. 11 est très-bon conducteur de l’électricité.
Ce métal est moins fusible que le zinc, mais plus fusible que l'argent; il entre en fusion au rouge vif et peut être maintenu à celte température, au contact de l’air, sans s’oxyder sensiblement. 11 est inaltérable à l’air sec ou humide, ainsi qu’aux émanations sulfureuses.
L’aluminium ne décompose la vapeur d’eau qu’au rouge vif et d’une manière incomplète.
Les acides azotique et sulfurique n’exercent aucune action à froid sur l’aluminium et ne l’attaquent que lentement à chaud. L’acide chlorhydrique le dissout aisément en dégageant de 1 hydrogène et formant du chlorure d’aluminium hydraté.
La potasse et la soude en fusion n’attaquent pas l’aluminium. Mais quand on traite le métal par des dissolutions étendues de ces bases, on obtient des aluminates alcalins et un dégagement d’hydrogène.
Ces deux réactions démontrent que l’alumine se comporte comme une base en présence des acides énergiques, et comme un acide en présence des bases puissantes.
ALUMINIUM
Préparation. — L’aluminium a été isolé en 1828 par M. Wœhler, en décomposant dans un creuset de platine le chlorure d’aluminium anhydre par le potassium; il se forme dans cette réaction du chlorure de potassium et de l’aluminium. On reprend la masse par l’eau froide, qui dissout le chlorure de potassium, et laisse l’aluminium.
« En 1854, M. H. Sainte-Claire Deville, reprenant l’étude de ce métal, réussit à l’obtenir à l’état de pureté et en masses considérables. Le mode de préparation auquel M. Deville s’est arrêté est le suivant : « Dans un four à réverbère chauffé au rouge vif, on projette un mélange de sodium et de chlorure double .d’aluminium et de sodium, auquel on ajoute de la cryolithe (fluorure double d’aluminium et de sodium) qui, augmentant la fusibilité de la matière, permet au métal de se rassembler plus facilement. En même temps on supprime le passage de la flamme du foyer, qui va directement alors à la cheminée. Il se produit une vive réaction entre le sodium et le chlorure double :
NaCL,A12Cl3 + 3Na = 2A1 + 4XaCl.
Quand la réaction est terminée, on laisse de nouveau la flamme passer dans le fourneau, et on élève un peu plus la température pour augmenter la fluidité de la masse. En débouchant ensuite une ouverture, on fait écouler du fourneau d’abord la scorie, mélange de chlorure et de fluorure de sodium qui surnage le métal, puis ce métal lui-même, que l’on reçoit dans des caisses plates où il se refroidit aussitôt. L aluminium ainsi obtenu est fondu de nouveau dans un creuset et coulé en lingots. Le rendement est d’environ 1 kilogramme d’aluminium par 3 kilogrammes de sodium.
« On peut aussi extraire l’aluminium de la cryolithe, fluorure double d’aluminium et de sodium que l’on rencontre en masses cristallines très-épaisses au Groenland. Ce fluorure se réduit par le sodium comme le chlorure double :
NaFl,Al*Fl» -t- 3 Na = 2Al + 4NaFI.
«La cryolithe donne un métal moins pur, aussi n’est-elle guère employée que mélangée au chlorure double dans la préparation ordinaire de l'aluminium. » (Extrait du Traite de chimie de M. Troost.)
(Juagefi. — L’aluminium est employé dans la bijouterie. On s’en sert aussi pour faire les plus petits poids destinés aux balances de précision, des fléaux de balances, etc.. . .
Les bronzes d’aluminium (alliages de cuivre et d aluminium) possèdent des propriétés précieuses pour les arts de construction.
