SULFATE NEUTRE D’ALUMINE. AP03,3S

Lquiv. —2141,75 ou 171,34.

Le sulfate d’alumine , qui a pour formule 3S03,AP03, est considéré comme le sulfate neutre ; il cristallise en petites lames minces, flexibles et d’un éclat nacré ; il est très-soluble dans 1 eau et a peine soluble dans l’alcool. Sa saveur est sucrée et astringente, sa réaction est acide : il contient 18 équivalents .au,’ . 0l?qu 011 le chauffe, il fond d’abord dans son eau de cristallisation se boursoufle et sedécompose ensuite, enlaissant un résidu d alumine. ’

11 se îenconlre quelquefois dans la nature, principalement en Amérique. 1 1

Le sel se prépare directement en unissant l’alumine à l'acide sulturique; on 1 obtient en tables incolores en le dissolvant à ciaud dans 1 acide chlorhydrique et en abandonnant la liqueur au refroidissement.

ALUNS.

Lorsqu on fait cristalliser le sulfate neutre d’alumine à une basse température, il retient 27 équivalents d’eau.

Dans plusieurs applications on remplace l’alun par le sulfate d'alumine dont l’emploi est plus économique. Le sulfate d'alumine est préparé pour les besoins de l’industrie en traitant par l’acide sulfurique des argiles qu’on choisit aussi exemptes de fer que possible. 11 se forme du sulfate d’alumine, et la silice reste insoluble :

A12Q3,Si03 + 3S03,H0 =A1-Q3,3S03 + 3HO + Si03.

ALUNS.

Les bases salifiables, qui sont représentées par les formules MO — M203, peuvent, en se combinant avec l’acide sulfurique, former deux classes de sulfates neutres, qui ont pour composition générale : S03,M0 — 3S03,M203 :

K0,S03 - Na0,S03 — MnO.SO» — FeO.SOS.

A1203.3S03 — Ci-203,3S03 - MnSOMSO» — Fe20»,3S03.

On donne le nom d 'aluns aux sulfates doubles formés par les combinaisons d’un sulfate de la première classe avec un sulfate de la seconde; ainsi l’alun d’alumine et de potasse aura pour formule (3S03,A1203),(S03, KO) ; l’un de fer et de potasse sera (3S03,Fe203),(S03KO); l’alun de potasse et de chrome sera représenté par (3S03,Cr203),(S03K0).

Un alun ne contient pas nécessairement du sulfate de potasse; ce sel peut être remplacé par un sulfate formé par une base à 1 'équivalent d’oxygène comme le sulfate de soude S03,NaO, et même parle sulfate d’ammoniaque : ainsi l'alun que l’on nomme alun ammoniacal a pour formule :

{3S03,AU03),(S03,Azn«,H0).

Les aluns cristallisent tous en cubes ou en octaèdres.

Tous les aluns contiennent le même nombre d’équivalents d’eau, qui s’élève à 24. Les aluns à base d'ammoniaque font seuls exception ; ils cristallisent avec 2o équivalents d'eau (Pelouze). Ce fait s’explique facilement; on se rappelle, en effet, que tous les sels ammoniacaux formés par les oxacides contiennent 1 équivalent d’eau qui est nécessaire à leur existence; le sulfate d ammoniaque n’est pas SO3, AzIP, mais bien S03,AzH3,H0: on comprend alors que le sulfate d'ammoniaque SO*,AzH8,HO, en formant des aluns, augmente de I équivalent la quantité d’eau contenue ordinairement dans cette classe de sels.