CHAPITRE! III

Son çtat naturel— Son extraction. — Ses combinaisons avec foxigèna île (filorç, le soufre et le phosphore^ .

Ce métal, admis long-temps par analogie, a «té isolée*

étudié dans le çourant de l'année 18^8 par M. Wôhler. 11 existe dans la nature combiné à l'oxigène, et forme un oxide que Pon a d abord désigné sous le nom d'alumine. Cet oxide d aluminium se rencontre rarement à Fétat dë pureté , mais toujours uni à d'autres oxîdes et principalement à la silice* H forme * avec celte dernière, une variété de minéraux connus sous le nom à- argiles, terres argileuses. On le trouve encore uni à l'acide sulfurique dans un sel qtftf la nature oflre tout formé dans certains pays, et que les anciens ont connu sous le nom $alun> bien qu'ils aient ignoré sa véritable composition.

L'aluminium ne peut être obtenu aisément qu'en décomposant le chlorure d'aluminium par le potassium , comme l'a observé M. Wôlher. (Annales de chimie et de physique , tome XXX VII , pag. ^5 ). On place par couches ce chlorure dans un creuset de platine avec des morceaux aplatis de potassium. On fixe le couvercle avec un fil métallique et on chauffe avec la lampe à esprit de vin. La réduction s'opère avec un si grand dégagement de chaleur, que le creuset devient rouge-blanc. Le potassium s'empare du chlore pour former du chlorure de potassium, et l'aluminium est mis à nu. On laisse refroidir le creuset et on y verse de l'eau , qui dissout le chlorure de potassium et laisse précipiter l'aluminium en une

poudre noirâtre qu'on recueille et qu'on lave à plusieurs reprises.

Propriétés. L'aluminium ainsi obtenu se présente en une poudre grise noirâtre qui prend 1 éclat métallique et brillant par le frottement contre un corps dur. Ge métal est infusible à la chaleur qu'on peut produire dans les meilleures forges. L'air n'a aucune action sur lui à la tempera ture ordinaire , mais à une chaleur rouge, il le fait brûler rapidement et le convertit en une poudre blanohe qui est de l'oxide d'aluminium. L'eau froide parait sans action sur ce métal , mais à une clialeur de -(- 100 , eHc l'oxide peu à peu par suite de sa décomposition. Les acides ne l'attaquent aussi qu'à chaud et l'oxident en le dissolvant, ce qui démontre que l'affinité de ce «néul pour Foxigène n'est pas aussi grande qu'on le supposait avant les expériences de M. Wôhler. '

^Lîuminium etqxigène. (Oxide d'aluminium^ alumine. }

Il n'existe qu'un seul oxide d'aluminium , c'est l'alu* mine. On peut le produire directement par la cqmbustion du métal dans l'oxigène ; mais on le retire deacomr binaisons où il est tout formé dans, la nature , ou d» celles que l'art produit en grande quanti^ pour les besoins du commerce. Cet ordinairement de l'alun ou sulfate double de potasse et d'alumine qu'on extrait cet oxide à l'état de pureté. Pour y parvenir on dissout ce sel dans vingt fois son poids dfeau chaude, et on verse peu à peu dans cette solution de 1 ammoniaque liquide, jusqu'à ce qu'il yen ah un excès sensible. Tout à coup le sulfate d'alu> raine est .décomposé , et Foxide d'alumine se précipite en gelée blanche, transparente, qu'on recueille sur un filtre, et qufan lave ^ l'eau chaude jusqu'à ce que les eaux du lavage n'aient plus de saveur. Le sulfate d'ammoniaque *fui4*eèt produit reste dans la liqueur surnageante avec le attlfate de potasse. - - c - . -

Le précipité gélatineux qu'on obtient est un composé d'oxide d'aluminium et d'eau ( hydrate d'alumine ) ; par la dessication et la calcination au rouge, on obtient l'oxide d'aluminium pur.

Cet oxide peut encore être obtenu en exposant à Faction de la chaleur, dans un creuset de terre, le sulfate double d'alumine et d'ammoniaque. Ce sel est décomposé à une température élevée , en laissant pour résidu fixe de l'oxide d aluminium pur. Par conséquent l'acide sulfurique du «ulfate d'alumine est décomposé en acide sulfureux et en i>xigène en même temps que le sulfate d'ammoniaque se dégage en se décomposant.

Propriétés. L'oxide d'aluminium est en poudre blanche , doUce au toucher , happant un peu à la langue , et exhalant, lorsqu'on souffle dessus, une odeur terreuse. Sa densité est de 2,000. 11 est infusible, insoluble dans l'eau, sans action sur les couleurs bleues végétales , inaltérable parles corps combustibles non métalliques, ce qui prouve sa grande affinité pour l'oxigène.

D'après quelques considérations sur la composition des sels formés par l'oxide d'alumine, M. BerzéJius a établi ainsi la composition de cet oxide :

Alumine. . . 100 Oxigène. . . 28,8.

Usages. L'oxide d'aluminium à l'état de pureté e$t seulement employé dans les laboratoires pour la préparation des sels alumineux. Mais ses combinaisons naturelles avec le silice, connues sous le nom d'argiles y sont très-usitées dans les arts 5 c'est aveejees composés, que l'on rencontre plus ou moins purs, que l'on fabrique depuis la porcelaine jusqu'à la faïence et la poterie la plus commune. ;>

Mêlé avec le silice et la craie , Foxide d'alumine fonne c terre, grasses qu'on désigne <U

marnes , et qui sont quelquefois employées en agriculture pour amender les terres trop sableuses , et les rendre plus propres à la culture de certains végétaux.

Ali minium et Chlore. ( Chlorure d'aluminium.)

On peut obtenir ce composé , d'après le procédé de MM. OErstedt et Wohlcr, en faisant passer un courant de chlore sec sur un mélange d'alumine et de charbon placé dans un tube de porcelaine rouge de feu. Le chlore et le carbone décomposent concurremment l'oxide d'aluminium , d'où résulte de l'oxide de carbone et du chlorure d'aluminium , qui est volatil et se condense en une masse cristalline à quelques distances de l'orifice du tube et de l'alonge de verre qui lui est ajoutée.

Ce chlorure est blanc , demi-transparent , volatil 5 exposé à l'air , il absorbe l'humidité et tombe en déliquescence. L'eau le dissout avec la plus grande facilité. Cette solution , évaporée à siccité , est décomposée par l'eau en acide hydrochlorique qui se dégage, et en oxide d'aluminium fixe.

Suivant M. Wôhler, le soufre et le phosphore peuvent s'unir avec l'aluminium en chauffant ce métal dans la vapeur de ces corps combustibles. Ces composés sont noirs, prennent de l'éclat par le frottement, et se décomposent peu à peu par leur contact avec l'eau en oxide d'aluminium, et en gaz hydrosulfurique et hydrogène protophosphoré, ,

. , . .rv.v.

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