CHAPITRE VI

ZlUCOKITJM.

Son êtatnaturel.~—Ses combinaisons avec ToxigèneJ

Le zirconium n a pas encore été obtenu. Son existence est admise par analogie. Peut-être l'obtiendrai t-on par le procédé d'extraction de raluminium, du moins les pror priétés de l'oxide de zirconium peuvent le faire présumer.

Le zirconium ne se trouve que combiné à l'oxigène j il forme alors un oxide que l'on a regardé pendant longrtemps comme une terre, et qui a reçu le nom de zircône. Cet oxide a été découvert, en 1789, par Klaprath, célèbre chimiste prussien, en faisant l'analyse du xircon, pierre précieuse et très-rare, trouvée dans File de Ceylan. Il existe dans cette pierre , en combinaison avec le silice, à laquelle se trouve associée une petite quantité d'oxide de fer et de nickel.

IClaprotli a démontré depuis la présence de ce même oxide dans une autre pierre du même pays , mais moins rare 9 connue sous le nom ^hyacinthe.

é&4 AGRÉGÉ ÉLÉMENTAIRE

Zirconium et oxigène. ( Oxide de zirconium, zircône. )

L1 oxide de zirconium se retire des deux minéraux que nous avons désignés en les fondant avec trois fois leur .poids de potasse caustique* La potasse entre en combinaison avec laûlice, et forme un composé soluble l'eau (sous-silicate de potasse ). L'oxîde de qui y est insoluble , se précipite avec une certaine quantité d'oxide de fer. On dissout ce précipité dans l'acide hydrochlorique, et\m verse dans la dissolution un excès d'ammoniaque liquide qui sépare ces deux oxides. On les fait bouillir avec une solution cfàcide oxalique, qui dissout Toxide de fer, et forme, avec l'oxide de zirconium, un oxalate insoluble d*6u Ton obtient [l'oxide .par la calcination. ( Procédé de MM. Dubois et Silveira.)

Propriétés. L'oxide de zirconium, ainsi préparé, est une poudre blanche , insipide , inodore , insoluble dans l'eau, d'une densité dë4j3oo, inaltérable à la plvts forte «nàleurVqtti jiàrart seulement lui faire éprdttver un cbnVméncement dé fusion. Lorsque cet oxide a été fortement chauffé, il devient insoluble dans les acide% qui le dissolvaient auparavant. Précipité de ses dissolutions acides ^ « retient assez d'eau pour former un hydrate, qui plrend la transparence de là Corne' par une dessi cation lente.

On ne connaît point encore d'autres composés du fcir^ côhium avec les corps non métalliques. On Sait tfeûîémenl ^ie cet oxide forme des sels avec la plupart des acides

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