CHAPITRE VIT

Magnésium.

Son état naturel. —4Son extraction. — Ses corn b inaisons avec toxigène et le chlore. . .r„,

Iâ magnésium a été extrait dcl'oxide de magnésium (magnésie) en soumettant ce dernier à Faction d'une forte pile galvanique. Ce métal, obtenu pour la première fois par sirHumphry Davy, présente, d après ce chimiste, les propriétéssui vantes. Il est solide, blanc argentin, plus pesant que Feau qu'il décompose peu à peu en s'oxidanU Expose à l'air, il absorbe l'oxigène promptement et se convertit en oxide de magnésium ; d'où il suit que ce métal est plus avide doxigène que les précédons métaux. M. Bussy vient de l'obtenir par le procédé qui a fourni l'aluminium et le glucinium. Il est en poudre noirâtre brillante 9 infusible, sans action sur l'air et Peau à la température ordinaire, et ne pouvant môme décomposer l'eau à la température de -f- 100, ce qui prouve que les propriétés du magnésium', telles qu'elles ont été décrites par M.JDavy, n'ont pas été reconnues sur ce métal à l'état de pureté.

Magnésium hvxighne. ( Oxide de magnésium > magné-

- " sie.1)

tiE inagnésium ne s'unît qu'en une seule proportion àVec Vbxigène pour former Foxide de magnésium ou ma- £hé£ià. }Cét oxide ne se trouve dans la nature que combiné àViéb céir tains acides minéraux où quelques oxides. 'C'est tl'urie 3e ses combinaisons les plus abondantes ( sulfate Ôe"i±iâgiiésie) qu'on l'en retire pour l'usage de laphar»

On l'obtient en versant une solution de sous-carbonate de potasse dans une solution de sulfate de magnésie. Ces deux sels se décomposent réciproquement ; d'où il résulte du sous-carbonate de magnésie qui se précipite et du sulfate de potasse qui reste dissous. On recueille le sous-carbonate de magnésie sur un filtre, on le lave à l'eau bouillante et on le fait sécher. En le calcinant ensuite au rouge dans un creuset de terre , il se décompose et donne de l'oxide de magnésium pur. Cet oxide ainsi préparé est connu dans les pharmacies sous le nom de magnésie calcinée. On le conserve pour l'usage dans des flacons hermétiquement fermés, afin qu'il n'absorbe pas l'acide carbonique de l'air.

Propriétés. L'oxide de magnésium est blanc, en poudre légère, douce au toucher; il est inodore; sa saveur est un peu âcre et alcaline; sa densité est de a,3oo. U verdit le sirop de violette , et ramène au bleu la teinture de tournesol rougie. Soumis à l'action d'une forte chaleur,*#il reste in fusible. Exposé à l'air, il absorbe peu à peu l'acide carbonique, même à la température ordinaire; l'eau n'a aucune action sur lui.

L'oxide de magnésium est composé, d'après l'analysé de son sulfate, de :

Magnésium. ... roo Oxigène 66,6

- Cet oxide est employé en médecine pour dissiper les aigreurs de l'estomac , occasionées par une trop grande acidité du suc gastrique. C'est le meilleur antidote que l'on connaisse des acides minéraux portés dans les organes digestifs; il les sature aussitôt, et forme avec eux des sels plus ou moins purgatifs. On l'administre en suspension dans de l'eau sucrée, à la dose d'un demi-gros à un gros. Mêlé avec un mucilage de gomme et du sucre, ,il

forme la base des tablettes , connues en pharmacie sous le

nom de tablettes de magnésie. Combiné avec 1 acide sulfurique, il forme le sulfate de magnésie, sel qui est très-fréquemment employé en médecine humaine comme en médecine vétérinaire.

Magnésie et Chlore. (Chlorure de magnésium.)

Ce composé se produit en faisant passer un courant de chlore sec sur l'oxide de magnésium , chauffé au rouge dans un tube de porcelaine ; l'oxigène est dégagé, et le chlore se combine avec le magnésium. Le chlorure de magnésium est blanc, solide, déliquescent, dune saveur très-amère, chaude et piquante -, il est très-soluble dans l'eau. En se dissolvant dans ce liquide , il passe probablement à l'état dliydroehlora le de magnésie , car lorsqu'on évapore cette solution jusqu'à siccité, il se dégage de l'acide hydrochlorique , et il reste de la magnésie pure.

Le chlorure de magnésium existe tout formé dans -la nature : on le rencontre en solution dans l'eau de la mer et dans plusieurs eaux minérales.

Les composés du magnésium avec les autres corps n'ont pas encore été étudiés.