CHAPITRE X
Strontium.
Son état naturel. — Ses combinaisons avec Voxigène , le chlore , tiode, le soufre et le phosphore.
L'oxide de ce métal, désigné d'abord sous le nom de strontiane , a été pendant long-temps regardé comme un corps simple et rangé au nombre des terres. On ne Ta considéré comme un oxide métallique avec la barite qu'après la découverte de la composition de la potasse et de la soude.
Les différentes tentatives qu'on a faites pour isoler ce métal, en soumettant son oxide à l'action d'une forte pile galvanique , en ont à peine fourni pour étudier toutes ses propriétés ; de manière que son histoire est aussi incomplète que celle du barium , avec lequel il a beaucoup d analogie par les propriétés des composés qu'il forme.
La strontiane ou oxide de strontium existe en assez grande quantité dans certains pays ; mais elle s'y rencontre toujours à l'état de combinaison avec les acides sulfurique et carbonique.
Les combinaisons naturelles de cet oxide, confondues d'abord avec celles de la barite, en ont été distinguées par les docteurs Crawford et Hope, et surtout par Klaprotb, qui , après l'avoir isolé en 1793 et lui avoir reconnu des propriétés particulières, lui donna le nom de strontiane , mot dérivé de Strontian , pays d'Ecosse , où ce minéral a été trouvé pour la première fois.
Dit CHIMIE. 363
La strontiane combinée à l'acide sulfurique a été ren* contrée depuis en France en très -grande quantité ; ce minéral existe en masses considérables dans les montagnes de Montmartre et Menilmontant , près Paris ; il est mêlé avec une certaine quantité de sous - carbonate de chaux.
Strontium et oxigène. ( Oxide de strontium, strontiane.)
Le strontium ne se combine que dans une seule proportion avec l'oxigènc , et produit le composé qui a d'abord été connu sous le nom de strontiane.
Cet oxide peut être dégagé de sa combi naison naturelle avec l'acide sulfurique par le procédé que nous avons décrit pour extraire la barite. Seulement il est nécessaire , avant de calciner le sulfate de stronlianc avec le charbon, de le délayer avec de l'eau et de verser dessus un excès d'acide bydrochloriquc pour dissoudre le souscarbonate de chaux qui forme environ la dixième partie • du minéral.
L'oxide de strontium obtenu de la calcination de son nitrate présente les mêmes propriétés que l'oxide de barium -, il est en masse blanche ou grisâtre , très-poreuse -, doué d'une causticité analogue à celle de la barite, l'eau est rapidement absorbée par cet oxide avec un grand dégagement de calorique. Sa saveur est acre et alcaline.
Exposé à l'air, l'oxide de strontium attire d'abord l'humidité, se délite et se réduit en poussière, puis il passe à l'état de sous-carbonate.
L'eau, à la température ordinaire , ne peut dissoudre qu'un t~ de cet oxide \ cette. solution claire et limpide verdit le sirop de violettes et ramène au bleu le tournesol rougi } elle est connue sous le nom d'eau de strontiane.
L'eau bouillante dissout une plus grande proportion de cet oxide et en laisse précipiter une partie par le refroidissement, sous forme de belles lames minces qua-
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drangulaires. Ces cristaux sont composés d eau et d'oxide de strontium, et constituent un hydrate d'oxide de strontium qui serait formé , d'après l'analyse qui en a été faite par le docteur Hope, de :
Oxide de strontium. . . . 100 Eau 207,69
Cet hydrate exposé au feu éprouve la fusion aqueuse , se dessèche ensuite et fond de nouveau à une chaleur rouge. Dans cet état , c'est encore un hydrate formé d'une autre proportion d'eau , car l'oxide de strontium retiré du nitrate est infusiblc à cette chaleur et même à une plus élevée.
L'affinité de l'oxide de strontium pour l'acide sulfurique est si grande, que cet oxide l'enlève même aux oxides avec lesquels il est combiné , et forme un sulfate insoluble dans l'eau et les acides. Sous ce rapport, il a uue grande analogie avec la barite et peut servir de réactif comme elle. Cependant, le sulfate de strontiane n'est pas aussi insoluble que le sulfate de barite 5 car l'eau de strontiane, étendue d'une très-grande quantité d'eau, n'est plus précipitée par l'acide sulfurîque.
La composition de l'oxide de strontium a été déterminée comme celle de l'oxide de bariuiu, par l'analyse du sulfate. Cet oxide est composé :
Strontium . . 100 Oxigène ... 18,18
Cet oxide, ainsi que ses combinaisons solubles , n'ont pas d'action aussi énergique sur l'économie que celle du protoxijle de barium, comme le prouvent les expériences directes de M. Gmelin sur les animaux. Un des caractères distinctifs de l'oxide de strontium et de ses composés , c'est de communiquer à la flamme des combustibles une belle couleur rouge pourprée. On peut en faire l'expérience en portant un peu de nitrate de strontiane dans
la flamme dune bougie allumée, ou en enflammant de l'étoupe imprégnée d'alcool dans lequel on a délayé un sel soluble de strontiàne.
L'oxide de strontium n'est pas susceptible d'absorber par la chaleur une nouvelle dose d'oxigène comme l'oxide debarium; cependant on peut obtenir un oxide plus oxigéné en versant de l'eau de strontiàne dans du peroxide d'hydrogène. Cet oxide n'a pas été analysé ; il a été observé par M. Thénard, dans ses expériences sur l'eau oxigénée.
Strontium et chlore, iode, soufre, phosphore.
Ces différens corps combustibles peuvent s'unir au strontium , et produire des composés analogues à ceux du barium.
On peut les obtenir en mettant ces corps en contact à une température plus ou moins élevée avec l'oxide de strontium.
Chlorure dé strontium.
Le chlore, à une chaleur rouge, décompose cet oxide, en expulse Fox i gène et se combine au strontium.
Ce chlorure peut également se préparer en traitant l'oxide par l'acide hydrochlorique , ou en dissolvant le carbonate de strontiàne dans cet acide.
Propriétés. Ce composé , connu d'abord sous le nom de muriatc de strontiàne, ensuite à'hydrocldorate, a été regardé comme un sel \ aujourd'hui on le regarde comme un chlorure de strontium.
Ce chlorure est blanc , solide , fixe au feu ; sa saveur est acre et piquante -, exposé à l'air, il en attire peu à peu l'humidité et se liquéfie ; il est très* soluble dans l'eau. Ce liquide en dissout une fois et demie son poids à 1 5°, et une grande proportion à chaud. En abandonnant l'eau qui le tenait en solution, il cristallise en longues aiguilles blanches très-déliées, ayant la forme de prismes
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hexaèdres. L'alcool en dissout 3^, et le même liquide bouillant ~ 7 selon Bucholz.
Cette solution alcoolique brûle avec une flamme d'une belle couleur rouge pourpre , et est employée dans les spectacles pour produire ces flammes rouges qui apparaissent dans certaines scènes infernales.
Iodure de strontium.
L'iode réduit en vapeur se combine à l'oxide de strontium sans le décomposer à aucune température. Cette propriété est aussi commune à l'oxide de barium.
On peut cependant combiner l'iode avec le strontium en dissolvant l'oxide de strontium dans l'acide hydriodique et évaporant à siccité.
L'iodure de strontium est blanc , solide , fixe et inaltérable en vases clos , même à une chaleur rouge. Chauffé au contact de l'air, il laisse dégager des vapeurs violettes d'iode par l'oxi gène qui s'unit en partie au métal. Ce composé est très-soluble dans l'eau , et peut cristalliser en aiguilles fines comme le chlorure. Sa solution, exposée à l'air , se décompose en partie et se transforme en iodure ioduré de strontium et en sous - carbonate de strontiane. \
L'analyse de ce composé n'a pas encore été faite ; la théorie indique qu'il doit être formé de :
Strontium. ... 100 Iode. . ... . . 3i2,5.
Le soufre et le phosphore exercent sur l'oxide de strontium la même action que sur Poxidc de barium 5 les composés qui en résultent ressemblent tellement à ceux du barium que nous croyons inutile d'exposer ici leurs propriétés.
